Disoluciones y Propiedades Coligativas

Diseño de portada: Erick González
Diseño de posportada: Isabel Díaz
Introducción: Melanie Martínez
Preparación de disoluciones: Juan David Botero
Reactivos y su ficha de seguridad: Melanie Martínez
Entrevista a Derek Agrazal: Melanie Martínez
Entrevista a Luis Lovell: Isabel Díaz
Aplicaciones de las propiedades coligativas: Derek Agrazal
Dibujo de contaminación por plástico: Fernanda Samudio e
Isabel Díaz
Actividad del libro: Fernanda Samudio
Infografía: Isabel Díaz
® 2018 Primera Edición
Panamá

n esta revista se conocerán usos de diversos reactivos y disoluciones que,
como sabemos son una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o
más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se
encuentran en proporciones variables. También se puede definir como una
mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos y la
aplicación de las propiedades coligativas que son aquellas propiedades de una
disolución que dependen únicamente de la concentración.
Se obtendrán conocimientos de la importancia y cuidado que se debe tener al
momento de manejar disoluciones, y aplicaciones en la vida diaria las cuales
son más de las que nos imaginamos y utilizamos frecuentemente.

Juan David Botero
Colombiano que reside en
Panamá, amante del fútbol y
los videojuegos. Quiere
estudiar aviación y es una
persona con la que puedes
hablar de cualquier tema sin
aburrirte.
Derek Agrazal
Estudia en el Colegio Bilingüe San
José del Carmen, pretende estudiar
un Técnico en Ingeniería de
Mantenimiento de Aeronaves con
Especialización en Motores y
Fuselajes. En su tiempo libre le
gusta jugar fútbol y ver Netflix.

Melanie Martínez
Amante de la lectura y las películas
románticas. Uno de sus sueños es
convertirse en una Ingeniera
Industrial, le gusta pasar tiempo
con su familia, salir con sus
amigos y conocer nuevos lugares.
Isabel Díaz
Una chica graciosa, sarcástica y
creativa que le gusta jugar
videojuegos y caminar con su perro.
En la universidad quiere estudiar
diseño gráfico y poder expresar un
mensaje por medio de una fotografía
o un medio audiovisual.

Luis Lovell
Un chico muy gracioso e irradia el
salón en un ambiente divertido. Su
meta es graduarse de Ingeniero
Mecánico, estudia en el Colegio
Bilingüe San José del Carmen y en
su tiempo libre le gusta jugar
videojuegos.
Fernanda Samudio
Ella es una chica muy creativa que
le gusta dibujar y hacer reír a sus
amigos. Quiere ser diseñadora
grafica y asi tener su propia
empresa. En su tiempo libre,
le gusta leer y pintar
mandalas.
Erick González
Un chico muy extrovertido,
creativo, muy buen dibujante y
futuro director y productor de
películas. Amante del universo
de Marvel y los ovnis.

1. Preparación de disoluciones………………….…………………. 8
2. Ficha de seguridad…………………………………………..…... 9
3. Conociendo más sobre las disoluciones………………………… 15
4. Indagando acerca de las propiedades coligativas…………..…… 17
5. Aplicaciones de las propiedades coligativas……………............. 19
5.1 El Frío Europa……………………………………….……. 19
5.2 Osmosis en las plantas…………………………………… 20
5.3 En la cocina………………………………………………. 21
6. Isotónica, hipotónica e hipertónica……………...……………… 22
7. No a la contaminación por plástico………………………...…… 23
8. Infografía…………………………………………………..…… 26
ÍNDICE

Preparación de Disoluciones
Los reactivos químicos se fabrican con diferentes grados de pureza:
• Reactivo comercial: estos reactivos son utilizados en su mayoría en el ámbito industrial, la mayoría de
estos reactivos no se utilizan como reactivos de laboratorio ya que tienen un alto grado de impureza.
• Reactivo grado USP: los reactivos químicos
tienen que cumplir con ciertas especificaciones, donde
pasan por algunas pruebas para eliminar las impurezas.
• Reactivos grado Q.P: estos reactivos son
mucho más puros que los de grado USP, estas sustancias
pasan por casi los mismos procesos que los reactivos de
grado analítico.
• Reactivos de grado analítico: estos reactivos
químicos se producen, purifican y analizan con mucho
cuidado y bajo unas normas sumamente estrictas, para
así asegurarse de eliminar la mayor cantidad de
impurezas posibles.
• Reactivos grado estándar primario:
generalmente requieren métodos especiales de
purificación y sabe que contiene un gran porciento de
pureza generalmente cercana al 100%.
Agua destilada y desionizada
En la química cuantitativa es esencial preparar
disoluciones usando agua que ha sido purificada
eliminando los minerales que se encuentran en el agua de
la llave tales como sodio, calcio, magnesio, sulfato, cloruro, carbonato, etc.
El proceso de desionizacion es semejante al del ablandamiento del agua, salvo que esta elimina tanto aniones como
cationes. Esta se lleva a cabo por medio de resinas intercambiadoras de iones. Para ciertas aplicaciones, el contacto
del agua con la resina introduce cantidades significativas de sustancias orgánicas, lo que puede ocasionar errores en
ciertos procesos analíticos.
El agua destilada es excelente para casi todas las aplicaciones, pero aún puede contener impurezas, debido a la
presencia de sustancias volátiles.
8
Almacenamiento y uso de las disoluciones
Para guardar las disoluciones preparadas se prefieren recipientes de vidrio pyrex debido a su gran resistencia a la acción química. Los envases de
plástico hechos de polietileno se utilizan ampliamente, pero tienen limitaciones debido a que el plástico es permeable a los gases presentes en el aire.
Los usuarios de reactivos deben tener ciertas precauciones al utilizarlos:
Solo se debe sacar del envase un ligero exceso de reactivo sobre la cantidad requerida, debido al riesgo de contaminación que se corre.
 Nunca se debe tomar el reactivo directamente del frasco.
Nunca se debe de regresar el excedente de reactivo al frasco original. Se debe disponer de este excedente de una manera apropiada.

ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183
 Ingestión
Corrosivo. Calambres
abdominales, sensación
de quemazón, debilidad.
No comer, ni beber, ni
fumar durante el
trabajo.
Lavarse las manos
antes de comer.
NO provocar el vómito, dar a beber agua
abundante, guardar reposo y proporcionar
asistencia médica.
ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183
ACIDO NÍTRICO
HNO3
Masa molecular: 63.0
CAS: 7697-37-2
RTECS: QU5775000
ICSC: 0183
NU: 2031
CE: 007-004-00-1
TIPOS DE
PELIGRO/
EXPOSICIÓN
PELIGROS/SÍNTOMAS
AGUDOS
PREVENCIÓN LUCHA CONTRA INCENDIOS/
PRIMEROS AUXILIOS
INCENDIO
No combustible, pero
facilita la combustión de
otras sustancias (véanse
Notas).
NO poner en contacto
con sustancias
inflamables. NO poner
en contacto con
compuestos orgánicos o
combustibles.
En caso de incendio en el entorno: no
utilizar espuma.
EXPLOSIÓN
Riesgo de incendio y
explosión en contacto con
compuestos orgánicos.
En caso de incendio: mantener fríos los
bidones y demás instalaciones rociando
con agua.
EXPOSICIÓN
¡EVITAR TODO
CONTACTO!
 Inhalación
Sensación de quemazón,
tos, dificultad respiratoria,
pérdida del conocimiento
(síntomas no inmediatos:
véanse Notas).
Ventilación, extracción
localizada o protección
respiratoria.
Aire limpio, reposo, posición de
semiincorporado, respiración artificial si
estuviera indicada y proporcionar
asistencia médica.
 Piel
Corrosivo. Quemaduras
cutáneas graves, dolor,
decoloración amarilla.
Traje de protección. Quitar las ropas contaminadas, aclarar la
piel con agua abundante o ducharse y
proporcionar asistencia médica.
 Ojos
Corrosivo.
Enrojecimiento, dolor,
quemaduras profundas
graves.
Pantalla facial o
protección ocular
combinada con la
protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante
varios minutos (quitar las lentes de
contacto si puede hacerse con facilidad) y
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ESTADO FÍSICO; ASPECTO
Líquido entre incoloro y amarillo, de olor acre.
PELIGROS QUÍMICOS
La sustancia se descompone al calentarla
suavemente, produciendo óxidos de nitrógeno.
La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona
violentamente con materiales combustibles y
reductores (p.ej., trementina, carbón, alcohol).
La sustancia es un ácido fuerte, reacciona
violentamente con bases y es corrosiva para los
metales.
Reacciona violentamente con compuestos
orgánicos (p.ej., acetona, ácido acético, anhídrido
acético), originando peligro de incendio y
explosión.
Ataca a algunos plásticos.
LÍMITES DE EXPOSICIÓN
TLV (como TWA): 2 ppm; 5.2 mg/m3
(ACGIH
1993-1994).
TLV (como STEL): 4 ppm; 10 mg/m3
(ACGIH
1993-1994).
VIAS DE EXPOSICIÓN
La sustancia se puede absorber por inhalación del
vapor y por ingestión.
RIESGO DE INHALACIÓN
Por evaporación de esta sustancia a 20°C, se
puede alcanzar muy rápidamente una
concentración nociva en el aire.
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA
DURACIÓN
La sustancia es muy corrosiva para los ojos, la
piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por
ingestión.
La inhalación del vapor puede originar edema
pulmonar (véanse Notas).

TIPOS DE
PELIGRO/
EXPOSICIÓN
PELIGROS/SINTOMAS
AGUDOS
PRIMEROS AUXILIOS
INCENDIO
Inflamable. Evitar las llamas, NO
producir chispas y NO
fumar.
Polvo, espuma resistente al alcohol, agua
pulverizada, dióxido de carbono.
EXPLOSIÓN
Por encima de 34°C:
pueden formarse mezclas
explosivas vapor/aire.
Por encima de 34°C:
sistema cerrado,
ventilación y equipo
eléctrico a prueba de
explosión.
En caso de incendio: mantener fríos los
bidones y demás instalaciones rociando
con agua.
EXPOSICIÓN
¡HIGIENE
ESTRICTA!
 Inhalación
Sensación de quemazón,
tos, dificultad respiratoria,
jadeo, dolor de garganta.
Ventilación,
extracción localizada
o protección
respiratoria.
Aire limpio, reposo, respiración artificial
si estuviera indicada y proporcionar
asistencia médica.
 Piel
¡PUEDE
ABSORBERSE!
Enrojecimiento,
quemaduras cutáneas,
dolor.
Guantes protectores y
traje de protección.
Quitar las ropas contaminadas, aclarar la
piel con agua abundante o ducharse y
 Ojos
Enrojecimiento, dolor,
visión borrosa.
Pantalla facial. Enjuagar con agua abundante durante
contacto, si puede hacerse con facilidad)
y proporcionar asistencia médica.
ETILENDIAMINA ICSC: 0269
ETILENDIAMINA
1,2-Diaminoetano
1,2-Etanodiamina
C2H8N2/H2 NCH2CH2NH2
La etilendiamina es un líquido incoloro con olor a amoníaco que se disuelve en el agua formando una
disolución de pH básico. Sus vapores más pesados que el aire son inflamables y pueden producir mezclas
explosivas con el aire.
CAS: 107-15-3
RTECS: KH8575000
ICSC: 0269
NU: 1604
CE: 612-006-00-6

 Ingestión
Dolor abdominal, diarrea,
dolor de garganta,
vómitos.
fumar durante el
trabajo.
Enjuagar la boca, dar a beber agua
abundante y proporcionar asistencia
médica.
ETILENDIAMINA ICSC: 0269
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ESTADO FÍSICO; ASPECTO
Líquido higroscópico, de incoloro a
amarillo, de olor característico.
PELIGROS QUÍMICOS
intensamente, produciendo humos tóxicos
de óxidos de nitrógeno.
La sustancia es moderadamente básica.
Reacciona violentamente con compuestos
orgánicos clorados y oxidantes fuertes.
LIMITES DE EXPOSICIÓN
TLV (como TWA): 10 ppm; 25
mg/m3
(ACGIH 1993-1994).
VIAS DE EXPOSICIÓN
La sustancia se puede absorber por
inhalación, a través de la piel y por
ingestión.
Por evaporación de esta sustancia a 20°C,
se puede alcanzar bastante rápidamente
una concentración nociva en el aire.
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE
CORTA DURACIÓN
La sustancia es corrosiva para los ojos, la
piel y el tracto respiratorio.
La inhalación del vapor y/o humos puede
originar edema pulmonar (véanse Notas).
EFECTOS DE EXPOSICIÓN
PROLONGADA O REPETIDA
El contacto prolongado o repetido con la
piel puede producir dermatitis.
El contacto prolongado o repetido puede
producir sensibilización de la piel.
La exposición a inhalación prolongada o
repetida puede originar asma.
PROPIEDADES
FÍSICAS
Punto de ebullición: 116°C
Punto de fusión: 8.5°C
Densidad relativa (agua = 1): 0.90
Solubilidad en agua: Miscible
Presión de vapor, kPa a 20°C: 1.2
Densidad relativa de vapor (aire = 1):
2.1
Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C
(aire = 1): 1.02
Punto de inflamación: 34°C (c.c.)
Temperatura de autoignición: 385°C
Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 2.7-
16.6
Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -
1.2
DATOS
AMBIENTALES
Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente; debería prestarse atención especial a los
organismos acuáticos.

NITRATO DE POTASIO ICSC: 0184
NITRATO DE POTASIO
Nitrato potásico
KNO3
El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasio.
CAS: 7757-79-1
RTECS: TT3700000
ICSC: 0184
NU: 1486
TIPOS DE
PELIGRO/
EXPOSICIÓN
PELIGROS/SINTOMAS
AGUDOS
PRIMEROS AUXILIOS
INCENDIO
No combustible, pero
facilita la combustión de
otras sustancias.
NO poner en contacto con
agentes combustibles o
reductores.
En caso de incendio en el entorno:
están permitidos todos los agentes
extintores.
EXPLOSIÓN
Riesgo de incendio y
explosión en contacto con
agentes reductores.
EXPOSICIÓN
¡EVITAR LA
DISPERSION DEL
POLVO!
 Inhalación Tos (véase Ingestión). Extracción localizada o
protección respiratoria.
Aire limpio, reposo y proporcionar
asistencia médica.
 Piel
Enrojecimiento. Guantes protectores. Quitar las ropas contaminadas,
aclarar y lavar la piel con agua y
jabón.
 Ojos
Enrojecimiento, dolor. Gafas de protección de
seguridad.
Enjuagar con agua abundante durante
contacto, si puede hacerse con
facilidad) y proporcionar asistencia
médica.

 Ingestión
Dolor abdominal, labios o
uñas azuladas, piel
azulada, vértigo, dificultad
respiratoria.
fumar durante el trabajo.
Lavarse las manos antes
de comer.
Enjuagar la boca.
DERRAMES Y FUGAS ALMACENAMIENTO ENVASADO Y ETIQUETADO
Barrer la sustancia derramada e
introducirla en un recipiente de
plástico o vidrio. Eliminar el residuo
con agua abundante.
Separado de sustancias combustibles
y reductoras.
Clasificación de Peligros NU: 5.1
Grupo de Envasado NU: III
NITRATO DE POTASIO ICSC: 0184
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ESTADO FISICO; ASPECTO
Polvo cristalino, inodoro, entre incoloro y
blanco.
PELIGROS QUÍMICOS
intensamente o al arder, produciendo óxidos de
nitrógeno y oxígeno, que aumenta el peligro de
incendio.
La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona
con materiales combustibles y reductores.
LIMITES DE EXPOSICIÓN
TLV no establecido.
VIAS DE EXPOSICIÓN
La sustancia se puede absorber por inhalación
del aerosol y por ingestión.
La evaporación a 20°C es despreciable; sin
embargo, se puede alcanzar rápidamente una
concentración nociva de partículas en el aire
cuando se dispersa.
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA
DURACIÓN
La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto
respiratorio.
La sustancia puede causar efectos en la sangre,
dando lugar a la formación de
metahemoglobina.
Los efectos pueden aparecer de forma no
inmediata. Se recomienda vigilancia médica.
PROPIEDADES
FÍSICAS
Se descompone por debajo del punto de ebullición a 400°C con formación de oxígeno.
Punto de fusión: 333-334°C
Densidad relativa (agua = 1): 2.1
Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: 35.7

Conociendo más sobre las disoluciones
Entrevistando a: Derek Agrazal
Estudiante de Colegio Bilingüe San José del Carmen que cursa el
duodécimo grado.
1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de
los sólidos en los cálculos que se llevan a
cabo para la preparación de las
disoluciones?
D= En mi opinión, debido a su elevada
pureza, algunas propiedades físicas de este
tipo de agua son significativamente
diferentes a las del agua que consumimos
diario, de ahí que se utilice frecuentemente
para la preparación de disoluciones en la
industria química. Un rasgo muy
importante de esta, es que la conductividad
del agua es casi, este es uno de los puntos
importantes del agua de hidratación, ya que
no afecta de manera considerable a la
conducción electrolítica de la sustancia que
con esta se llegue a preparar. Es importante
mencionar, que el agua deshidratación
forma parte de una sustancia pero no de su composición.
2. ¿Qué consideraciones hay que hacer para preparar las disoluciones que tienen solutos
líquidos, como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico?
D= Hay que tener en la densidad de esta, que nos proporciona el volumen que
deberíamos tomar con mayor exactitud. También se debe considerar que tiene
electrólitos fuertes y si es consciente que tiene el ácido ya que el proceso de disolverlo
es una reacción exotérmica , por lo que podría resultar peligroso.
3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación de las
disoluciones?
D= Si no la tomamos en cuenta, podríamos calcular y obtener una concentración
errónea ya que no obtendríamos la solución adecuada, es decir, no consideramos el
soluto o la sustancia pura, por lo que esa disolución no serviría de nada.
4. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas? Describe un
ejemplo de uso en el laboratorio químico.
15

D= Son utilizadas muy a menudo como medios de reacción, ya que al disolverse las
especies existe una mayor superficie de contacto. Lo que permite llevar a cabo las
reacciones a mayor velocidad.
Son utilizados para la realización de muchos procesos fisicoquímicos en la industria
química, con el fin de proveer productos para la sociedad en general, ya sea fármacos
conservadores de alimentos, productos de limpieza y la fabricación de sólidos para
uso industrial.
5. ¿Cuál es la razón por la que se recomienda guardar las disoluciones de sosa y EDTA
en envase de plástico?
D= Si se guardaran en envases de vidrio, la sosa podría reaccionar con los silicatos
que contiene el destinatario al igual que el EDTA.
¿Por qué se recomienda conservar las disoluciones de tiosulfato de sodio en un envase de
vidrio ámbar.
D= Porque es una sustancia que se descompone con la luz y para evitar su descomposición
se envasa en vidrio ámbar.
7.¿Por qué un buffer (también llamado amortiguador o tampón) se opone a los cambios de
pH?
D= La respuesta es simple. Cuando tenemos en la solución un ácido y una base, cuando se
echa en la solución el ácido fuerte la parte básica del par conjugado se dirige rápidamente a
reaccionar con el ácido fuerte agregado y el producto de la reacción es un ácido débil que
apenas mueve el pH. En caso contrario si lo que se adiciona es una base fuerte entonces la
parte ácida del par es la que entra en juego neutralizando la base fuerte y formando un base
débil. El resultado en ambos casos es que rápidamente el ácido o base fuerte es sustituido
por una base o ácido débil que influyen relativamente poco en el pH.
8.¿Por qué los bioquímicos y otros científicos de las ciencias de la vida están interesados en
los amortiguadores?
D= Porque es fundamental para preservar los fenómenos biológicos y los sistemas que
regulan la actividad biológica.
9.Se dice que un buffer está constituido por un ácido y su base conjugada. ¿Por qué las
disoluciones de biftalato de potasio, tetra borato de sodio o de tartrato ácido de potasio, se
pueden emplear como disoluciones tampón de pH?
D= Esto se debe a que las sustancias que tienen un par conjugado y son bases y ácidos
débiles, características de una solución amortiguadora. Se debe a que tiene una constante
deionización (Kioni) muy chica al tener una Kioniz muy pequeña, lo que hace que sea una
sustancia muy poco ionizada, por lo que es muy apropiado para contrarrestar el cambio
brusco de pH.
16

Indagando acerca de las propiedades coligativas
Entrevistando a: Luis Lovell
Estudiante de Colegio Bilingüe San José del Carmen que cursa el
duodécimo grado.
1. ¿Qué produce si
agregamos NaCl a agua
calentándose?
L= Cuando le añado sal al
agua, el punto de ebullición
del agua se eleva. Desde un
punto de vista molecular,
cuando se eleva la
temperatura del agua, las
moléculas se mueven más
rápido, chocan con más
frecuencia, y liberan más
moléculas de gas de vapor.
Los iones de sal química
toman un poco de espacio,
haciendo menos colisiones entre las moléculas de agua, por lo que no libera tantas moléculas
de vapor como el agua pura lo haría. Por lo tanto, se requiere más energía (una temperatura
más alta) para que el agua salada empiece a hervir.
Finalmente podemos llegar a esclarecer lo que ocurrió con el punto de ebullición del agua al
agregar sal. Primero que todo, la mezcla adopta esta forma desde el punto de vista molecular:
Por lo tanto, el punto de ebullición del agua salada es superior al punto de ebullición del agua
pura. El aumento en el punto de ebullición depende de las cantidades relativas de agua y sal.
Cuanta más sal se añada más alto resultará el punto de ebullición. 17

2. ¿Qué ocurre si agregamos un soluto volátil al agua calentándose?
Cuando se le agregan solutos que no son electrolitos, el punto de ebullición no varía mucho.
Cuando se le agrega un soluto electrolito, el punto de ebullición aumenta.
3. ¿Cuándo hierve un líquido?
L= A nivel del mar hierve (ebulle) a los 100°C y la temperatura de ebullición va
disminuyendo conforme aumenta la altura a nivel del mar. En otras palabras la temperatura
de ebullición del agua es inversamente proporcional a la altura a la que se calienta, ya que a
mayor altura menor presión atmosférica del aire y mayor libertad de movimiento adquieren
las moléculas del agua, y a menor altura, mayor presión atmosférica y menos libertad de
movimiento de moléculas, ya que cualquier sustancia hierve en el momento que su vapor
iguala la presión de la atmosfera.
Un experimento sencillo para comprobar este hecho es colocar un vaso de agua en una
campana de vacío. Cuando acciones la bomba de vacío la presión del aire disminuiré dentro
de la campana en la que se encuentra el vaso con agua, y el agua de dicho vaso comenzará a
hervir (ebullir) a temperatura ambiente.
4. ¿Cuál es el valor de la disminución del punto de congelación para los no electrolitos?
L= Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución
de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del
disolvente puro. El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto,
la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de
soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto,
en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
5. ¿Qué relación existe entre el número de partículas de soluto en un disolvente y la presión
de vapor resultante?
L= Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la
fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.
La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor
temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio
dinámico.
6. ¿Qué es la presión osmótica?
L= La presión osmótica es la fuerza que debe aplicarse sobre la superficie de la una solución
que contiene mayor cantidad de soluto para detener el paso del solvente hacia ella. La presión
osmótica aumenta cuando se le añade a un solvente, un soluto no volátil.
La membrana semipermeable s una membrana que permitirá que ciertas moléculas o iones
pasen a través de ella por difusión, y ocasionalmente especializada en "difusión facilitada".
6. ¿De qué depende la presión osmótica?
La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones y
dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza.
18

EL FRÍO EN EUROPA
Las propiedades coligativas tienen importancia en la vida común y ayudan mucho en
varios aspectos de la actualidad.
En algunos países de Europa del Norte debido a que están en época de invierno, las
temperaturas pueden descender bajo los 0°C, y debido a esto los automóviles que llevan
una velocidad alta pueden sufrir algunos accidentes que puedan traer graves
consecuencias debido a la pérdida de adherencia con el pavimento. Para evitar esto, se
toman muchas medidas, entre ellas, verter sal sobre los caminos congelados. Esta es
una medida curiosa y bien pensada ya que idearon una solución para evitar accidentes
que puedan perjudicar la vida de los habitantes de estos países.
También se utilizan anticongelantes que evitan algún daño causado al
radiador o al motor de un carro por parte del hielo, ya que éste
anticongelante puede disminuir su temperatura de fusión en ambientes
muy fríos; pero en temperaturas altas aumenta su punto de ebullición para
no pasar
19

Esto no es cierto para todas las plantas; las leñosas como los árboles usan lignina, pero
las plantas herbáceas no tienen ni tejidos ni sustancias que les aporte rigidez. Estas
plantas usan sus propias células como columna que las sostenga; pero qué diferencia
tanto a las células de las plantas de las nuestras para que ellas no necesiten elementos
óseos por ejemplo.
Las células de la planta
cuentan unas membranas
semi-permeables en el
reborde y un límite más
rígido pero permeable
llamado pared celular.
Por tanto, las células de las
plantas son capaces de
modificar su salinidad o
concentración de soluto y,
por ello, el agua por
ósmosis tenderá a entrar
dentro de ella el solvente,
en estos casos agua, hasta
que el tamaño de la célula
entre en contacto con la
pared celular.
Entonces, la pared celular se deformará ligeramente, pero al
alcanzar su máxima deformación, se generará una presión
confinante sobre el borde de la célula. En este punto es
imposible que absorba más agua ya que la presión que haga
el agua para entrar será igual a la que realiza la pared para
evitar que entre. En aquel momento se alcanza un equilibrio
gracias a la presión realizada por la pared, una presión
osmótica.
20

La conservación de comida. Si no hay refrigeración posible, se le agrega sal a la comida
para matar a los microbios ya que pierden agua y mueren. Al colocarle sal a la comida,
ésta aumenta su soluto y necesita solvente para llegar a una presión equilibrada.
También en países donde las temperaturas son bajas se utilizan anticongelantes que
evitan algún daño causado al radiador o al motor de un carro por parte del hielo, ya que
éste anticongelante puede disminuir su temperatura de fusión en ambientes muy fríos;
pero en temperaturas altas aumenta su punto de ebullición para no pasar al estado de
vapor.
21

DISOLUCIONES QUE QUIZÁS NO CONOCÍAS
En qué consisten las disoluciones isotónica, hipotónica e hipertónica:
Solución Isotónica: Un medio o solución isotónico es aquel en el cual la
concentración de soluto es igual fuera y dentro de una célula.
Solución Hipotónica: una solución hipotónica es aquella que tiene menor
concentración de soluto en el medio exterior en relación al medio interior de la
célula, es decir, en el interior de la célula hay una cantidad de sal mayor que de la
que se encuentra en el medio en la que ella habita.
Solución Hipertónica: es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el
medio externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H2O) debido a
la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por
deshidratación.
A. Los organismos que habitan en el océano o en agua dulce poseen mecanismos que
les permite mantener en rangos normales la cantidad de agua dentro de sus células,
a través del equilibrio de la presión osmótica. Los peces que viven allí, por ejemplo,
poseen mecanismos que posibilitan el equilibrio de la concentración de sales,
debido a que habitan en un medio hipertónico.
R=Los peces como viven en un medio hipertónico mantiene un equilibrio ya
que estos no absorben el agua si no que solo la utilizan como medio para
conseguir oxígeno y la botan por sus branquias las cuales ayuda a que los peces
tengan un equilibrio entre el agua que entra a su cuerpo y la que solo utilizan
para respirar y gracias a la osmorregulación los peces pueden mantenerse
vivos en este medio.
22

B. Cuando se aliñan verduras crudas con sal estas se deshidratan rápidamente, ya que
la sal provoca la salida de agua de las células al estar ellas en un medio hipertónico.
R=Los vegetales son hipotónicos tiene mucho más liquido dentro de ellas que
fuera y al agregarle la sal esta rápidamente las deshidratara y se encogerán.
C. Si se colocan en agua frutos secos, el agua (medio externo hipotónico) ingresara en
ellos. A medida que absorban agua, los frutos se hincharán hasta que se produzca un
equilibrio de la presión osmótica.
R=Estos frutos absorberán el agua tratando que equilibrar la cantidad de
líquido que hay fuera de ellos como en la solución isotónica para poder lograr
un equilibrio.
23

25
Panamá se unió este 5 de junio a la conmemoración del Día Mundial del
Medio Ambiente, este año enfocado en reducir la contaminación por
plástico. Cada año llegan a los océanos más de 8 millones de toneladas
de plástico, afectando todas las formas de vida marina que lo habitan;
por lo que, se debe crear conciencia ambientalista de que es necesario
un cambio para eliminar este azote.

Infografía
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