Dokumen tersebut membahas tentang analisis gravimetri yang merupakan metode analisis kuantitatif berdasarkan penimbangan. Metode ini melibatkan proses pemisahan komponen yang akan dianalisis melalui reaksi pengendapan, pembentukan endapan, dan penimbangan endapan tersebut. Beberapa aspek kunci yang dijelaskan mencakup prinsip dasar, persyaratan endapan, jenis endapan, dan faktor yang mempengaruhi hasil pen

1. 1 | P a g e
BAB I
PENDAHULUAN
A. LATAR BELAKANG
Analisis Gravimetri merupakan salah materi mata kuliah kimia analitik yang
sangat penting dan juga menjadi basic padap raktikum Kimia Analitik maupun cabang
ilmu kimia yang lain, dan juga merupakan materi wajib dari kurikulum yang telah
ditetapkan oleh jurusan Teknik Kimia Universitas Riau. Oleh karena itu penulis
membuat makalah ini untuk menambah pamahaman tentang Analisis Gravimetri yang
menjadi bagian dalam mata kuliah Kimia Analitik.
B. TUJUAN
Makalah inu dibuat untuk memenuhi tugas yang diberikan oleh dosen pengampu
mata kuliah Kimia Analitik tentang Analisis Gravimetri, sebagai pegangan bagi
mahasiswa untuk memahani tentang Analisis Gravimetri, dan menjadi refrensi
penunjang bagi mahasiswa untuk mencapai keberhasilan dalam memahami materi
Analisis Gravimetri.

2. 2 | P a g e
BAB II
PEMBAHASAN
Analisis Gravimetri adalah suatu bentuk analisis kuantitatif yang berupa
penimbangan, yaitu suatu proses pemisahan dan penimbangan suatu komponen dalam
suatu zat dengan jumlah tertentu dan dalam keadaan sempurna mungkin. Penimbangan
disini merupakan penimbangan hasil reaksi setelah zat yang dianalisis direaksikan.
Hasil reaksi dapat berupa sisa bahan atau suatu gas yang terjadi atau suatu endapan yang
dibentuk dari bahan yang dianalisis.
Gravimetri merupakan cara analisis tertua dan paling murah. Hanya saja
gravimetri memerlukan waktu yang relatif lama dan hanya dapat digunakan untuk kadar
komponen yang cukup besar. Suatu kesalahan kecil, secara relatif akan berakibat besar.
Kendati demikian gravimetri masih dipergunakan untuk keperluan analisis karena
waktu pengerjaannya yang tidak perlu terus-menerus dilakukan analis karena setiap
tahapan pengerjaan memakan waktu yang cukup lama.
Sebagian analisis gravimetri menyangkut unsur yang akan ditentukan menjadi
senyawa murni yang stabil dan mudah diubah ke dalam bentuk yang dapat ditimbang.
Berat hasil reaksi dapat dihitung dari rumus dan berat atom senyawa yang ditimbang.
Pengendapan merupakan teknik yang paling luas penggunaannya. Hal terpenting dalam
pengendapan suatu hasil reaksi adalah kemurniannya dan kemudahan penyaringan yang
pasti dilakukan dalam teknik pengendapan.
 Prinsip dasar dalam anlisis gravimetri :
1. Metode gravimetri untuk analisa kuantitatif didasarkan pada stokiometri reaksi
pengendapan,
2. Secara umum dinyatakan dengan persamaan :aA + pP → AaPp
3. “a” adalah koefisien reaksi setara dari reaktan analit (A), “p” adalah koefisien
reaksi setara dari reaktanpengendap (P) dan AaPp adalah rumus molekul dari zat
kimia hasil reaksi yang tergolong sulit larut (mengendap) yang dapat ditentukkan
beratnya dengan tepat setelah proses pencucian dan pengeringan.
4. Penambahan reaktan pengendap P umumnya dilakukan secara berlebih agar
dicapai proses pengendapanyang sempurna.

3. 3 | P a g e
5. Misalnya, pengendapan ion Ca2
+
dengan menggunakan reaktan pengendap ion
oksalat C2O42- dapatdinyatakan dengan persamaan reaksi berikut :
Ca2
+
+ C2O4
2-
→ CaC2O4 (s)
6. Reaksi yang menyertai pengeringan :CaC2O4 (s) → CaO (s) + CO2 (g) + CO (g)
7. Agar penetapan kuantitas analit dalam metode gravimetri mencapai hasil
yangmendekati nilaisebenarnya, harus dipenuhi 2 kriteria :
1) Proses pemisahan atau pengendapan analit dari komponen lainnya berlangsung
sempurna.
2)Endapan analit yang dihasilkan diketahui dengan tepat komposisinya dan
memiliki tingkat kemurnianyang tinggi, tidak bercampur dengan zat pengotor.
 Analisis gravimetri dapat berlangsung baik, jika persyaratan berikut dapat terpenuhi:
1. Komponen yang ditentukan harus dapat mengendap secara sempurna (sisa analit
yang tertinggal dalam larutan harus cukup kecil, sehingga dapat diabaikan),
endapan yang dihasilkan stabil dan sukar larut.
2. Endapan yang terbentuk harus dapat dipisahkan dengan mudah dari larutan (
dengan penyaringan).
3. Endapan yang ditimbang harus mempunyai susunan stoikiometrik tertentu (dapat
diubah menjadi sistem senyawa tertentu) dan harus bersifat murni atau dapat
dimurnikan lebih lanjut (Vogel, 1990).
 Perhitungan dalam anakisis gravimetri
x 100%
Faktor Gravimetri =
berat A = berat P x faktor gravimetri
maka : %A = x 100%
A = anilit
P = endapan
x 100%
Faktor Gravimetri =
berat A = berat P x faktor gravimetri
maka : %A = x 100%
A = anilit
P = endapan

4. 4 | P a g e
 Beberapa hal tentang gravimetri
1. Waktu yang diperlukan untuk analisa gravimetri, menguntungkan karena tidak
memerlukan kalibrasi atau standarisasi. Waktu yang diperlukan dibedakan
menjadi 2 macam yaitu: waktu total dan waktu kerja.
2. Kepekaan analisa gravimetri, lebih ditentukan oleh kesulitan untuk memisahkan
endapan yang hanya sedikit dari larutan yang cukup besar volumenya.
3. Ketepatan analisa gravimetri, untuk bahan tunggal dengan kadar lebih dari 100 %
jarang dapat ditandingi perolehannya.
4. Kekhususan cara gravimetri, pereaksi gravimetri yang khas (spesifik) bahkan
hampir semua selektif dalam arti mengendapkan sekelompok ion.
A. Metode Dalam Analisis Gravimetri
a. Metode Pengendapan
Suatu sampel yang akan ditentukan seara gravimetri mula-mula ditimbang
secara kuantitatif, dilarutkan dalam pelarut tertentu kemudian diendapkan kembali
dengan reagen tertentu. Senyawa yang dihasilkan harus memenuhi sarat yaitu memiliki
kelarutan sangat kecil sehingga bisa mengendap kembali dan dapat dianalisis dengan
cara menimbang. Endapan yang terbentuk harus berukuran lebih besar dari pada pori-
pori alat penyaring (kertas saring), kemudian endapan tersebut dicuci dengan larutan
elektrolit yang mengandung ion sejenis dengan ion endapan. Hal ini dilakukan untuk
melarutkan pengotor yang terdapat dipermukaan endapan dan memaksimalkan endapan.
Endapan yang terbentuk dikeringkan pada suhu 100-130 derajat celcius atau dipijarkan
sampai suhu 800 derajat celcius tergantung suhu dekomposisi dari analit. Pengendapan
kation misalnya, pengendapan sebagai garam sulfida, pengendapan nikel dengan DMG,
pengendapan perak dengan klorida atau logam hidroksida dengan mengetur pH larutan.
Penambahan reagen dilakukan secara berlebihan untuk memperkecil kelarutan produk
yang diinginkan. Pembentukan endapan dibedakan menjadi 2 macam yaitu:
1. Endapan dibentuk dengan reaksi antar analit dengan suatu pereaksi, biasanya berupa
senyawa baik kation maupun anion. Pengendapan dapat berupa anorganik maupun
organik
2. Endapan dibentuk cara elektrokimia (analit dielektrolisa), sehingga terjadi logam
sebagai endapan, dengan sendiri kation diendapkan.

5. 5 | P a g e
Untuk mendapatkan endapan sesuai dengan yang diinginkan dan hasilnya bagus,
maka perlu ditentuka terlabih dahulu kaadaan optimumnya. Untuk memperoleh
keadaan optimun tersebut, maka harus mengikiti aturan sebagai berikut :
a. Pengendapan harus dilakukan pada larutan encer, yang bertujuan untuk
memperkecil kesalahan akibat koresipitasi.
b. Peraksi dicampur perlahan-lahan dan teratur dengan pengadukan tetap.
c. Pengendapan dilakukan pada larutan panas bila endapan yang terbentuk stabil
pada temperatur tinggi.
d. Endapan kristal biasanya dibentuk dalam waktu yang lama dengan menggunakan
pemanas uap untuk menghindari adanya koprespitasi.
e. Endapan harus dicuci dengan larutan encer.
f. Untuk menghindari postpresipitasi atau kopresipitasi sebaiknya dilakukan
pengendapan ulang
1. Jenis – jenis Endapan
a. Endapan koloid
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(AQ)
NaCl akan mengendapkan reagent:
AgCl pembentukan endapan koloid (amorf)
b. Endapan kristal: Endapan tipe ini lebih mudah dikerjakan karena mudah disaring
dan dibersihkan.
c. Endapan yang dibawa oleh pengotor (Co precipitation). Sumber-sumber Co
prepicitation:1) absorbi permukaan, 2) pembentukan campuran kistal
d. Endapan homogen (homogenous precipitatoin): Endapan homogen adalah cara
pembentukan endapan dengan menambahkan bahan pengandap tidak dalam
bentuk jadi melainkan sebagai suatu senyawa yang dapat menghasilkan
pengendap tersebut. Contoh: homogenos prepicitation tidak digunakan etil oksalat
(C2H5O)C2O yang tidak dapat mengion menjadi C2O4
2-
tetapi harus terhidrolisa
sbb: (C2H5O)2C2O4 + 2H2O 2C2H5OH + H2C2O4

6. 6 | P a g e
2. Syarat – syarat Endapan Gravitasi
a. Kesempurnaan pengendapan: Pada pembuatan endapan harus diusahakan
kesempurnaan pengendapan tersebut dimana kelarutan endapan dibuat sekecil
mungkin.
b. Kemurnian endapan (kopresipitasi): Endapan murni adalah endapan yang bersih,
tidak mengandung, molekul-molekul lain (zat-zat lain biasanya pengotor atau
kontaminan)
c. Endapan yang kasar: Yaitu endapan yang butir-butirnya tidak keecil, halus
melainkan
d. Endapan yang bulky: Endapan dengan volume atau berat besar, tetapi berasal dari
analit yang hanya sedikit.
e. Endapan yang spesifik: Pereaksi yang digunakan hanya dapat mengendapkan
komponen yang dianalisa.
3. Pengotor Endapan
Dalam proses pengendapan sering terjadi pengotor endapan yang disebabkan
oleh terbentunya zat lain yang juga membentuk endapandengan pereaksi yang
digunakan, sehingga diperoleh hasil yang lebih besar dari yang sebenarnya. Kesalahan
ini kadang dimbangi dengan kelarutan zat dalam pelarut yang digunakan. Zat pengotor
tersebut dapat dibedakan menjadi 2, yaitu :
1. Pengotoran karena pengendapan sesungguhnya adalah:
Pengendapan bersama (simultaneous precipitation). Kotoran mengendap
bersama waktu dengan endapan analit. Contoh: Al(OH) sebagai pengotor
Fe(OH)3.
Pengendapan susulan (post precipitation).
2. Pengotoran karena terbawa (Co-precipitation). Pengotoran ini tidak mengendap
melainkan hanya terbawa oleh endapan analat.
Kotoran isomorf dan dapat campur dengan inang ini dapat terjadi bila bahan
pengotoran dan endapan mempunyai kesamaan tipe rumus molekul maupun
bentuk molekul.
Kotoran larut dalam inang dimana zat sendiri larut dalam zat padat lalu ikut
terbawa sebagai kotoran. Contohnya Ba(NO3)2 dan KNO3 yang larut dalam
BaSO4 pada kedua jenis pengotoran diatas kotoran tersebar diseluruh kristal.

7. 7 | P a g e
Kotoran teradsorpsi pada permukaan endapan. Terjadi karena gaya tarik
menarik antara ion yang teradsorpsi dan ion-ion lawannya pada permukaan
endapan
Kotoran teroklusi oleh inang (terkurung). Dapat terjadi apabila kristal tumbuh
terlalu cepat dari butirn kecil menjadi besa dalam hal ini ion tidak sempat
dilepaskan, tetapi sudah tertutup dalam kristal.
Usaha yang dapat dilakukan untuk mengurangi zat pengotor tersebut adalah :
1. Sebelum membentuk endapan dengan jalan menyingkirkan bahan-bahan yang
akan mengotori
2. Selama membentuk endapan. Endapan hanya terbentuk bila larutan yang
bersangkutan lewat jenuh terhadap endapan tersebut yaitu larutan mengandung zat
itu melebihi konsentrasi larutan jenuh, dengan tahap-tahap sebagai berikut:
Tahap I: Pada pengembangan ialah nukleai dalam hal ini ion-ion dari molekul
yang akan diendapkan mulai terbentuk inti yaitu pasangan beberapa ion
menjadi butir-butir miniskus (sangat kecil).
Tahap II: Pertumbuhan kristal yaitu inti tersebut menarik molekul lain sehingg
dari kumpulan hanya beberapa molekul tumbuh menjadi butiran lebih besar
4. Tahap – tahap Dalam Proses Pengendapan
1. Tambahkan pereaksi pada cuplikan
2. Pisahkan komponen yang akan dianalisis dengan pengendapan
 Endapan yang dikehendaki :
a. Mudah disaring dan dibersihkan dari pengotor
b. Memiliki kelarutan cukup rendah sehingga tidak ada analit yang terbuang
pada saat penyaringan dan pencucian
c. Tidak reaktif terhadap udara
d. Setelah dikeringkan atau dibakar, menghasilkan produk yang diketahui
komposisinya

8. 8 | P a g e
 Ukuran Partikel
Endapan yang dapat disaring harus memiliki ukuran partikel yang cukup besar
Von Weimarn menemukan bahwa ukuran partikel endapan berbanding terbalik
dengankelewatjenuhan relatif dari larutan
Relative Supersaturation =
Dimana: Q = konsentrasi spesi
S = kesetimbangan kelarutan
RSS dapat digunakan untuk memperkirakan/ mengontrol endapan yang
terbentuk
Jika RSS >> endapan berbentuk koloid
Jika RSS << endapan berbentuk kristalin
 Faktor yang mempengaruhi endapan
Untuk memperoleh endapan yang besar
RSS<< S↑ dan Q↓
S↑ suhu ditingkatkan (pemanasan larutan)pH rendah
Q↓ pengendapan dari larutan encer,penambahan reagen sedikit demi sedikit
disertai pengadukan
 Mekanisme Pembentukan Endapan
Terbentuknya endapan dimulai dari terbentuknya larutan lewat jenuh (super
saturated
solution).Nukleasi, sejumlah partikel (ion, atom atau molekul) membentuk
inti mikroskopik dari fasapadat, semakin tinggi derajat lewat jenuh, semakin
besar laju nukleasi. Pembentukannukleasi dapat secara langsung atau
dengan induksi
Partike
koloid
10-7
– 10-4
cm
Ion – ion
Dalam
Larutan
108
cm (Å)
Endapan
Kristalin
10-4
cm

9. 9 | P a g e
Proses pengendapan selanjutnya merupakan kompetisi antara nukleasi dan
particle growth. Begitu suatu situs nukleasi terbentuk, ion-ion lain tertarik
sehinggamembentuk partikel besar yang dapat disaring
Apabila nukleasi yang lebih dominan maka partikel kecil yang banyak, bila
particle growthyang lebih dominan maka partikel besar yang dihasilkan.
Jika pengendapan terbentuk pada RSS relatif besar maka nukleasi
merupakan mekanismeutama sehingga endapan yang dihasilkan berupa
partikel kecil
3. Disaring
4. Cuci dengan Elektrolit yang mengandung ion sejenis untuk menghilangkan kotoran-
kotoran pada permukaan dan juga mencegah peptisasi.
5. Untuk mengetahui kadar kotoran setelah pencucian bisa dicari dengan rumus
Xn = Xo
Ket : Xn = konsentrasi kotoran setelah dicuci sebanyak n kali
Xo = konsentrasi pengotorotoran sebelum dicuci
µ = volume cairan sisa dalam endapan
V = volume larutan yang digunakan untuk mencuci
n = jumlah pencucian
6. Panaskan
Pemanasan Endapan
Alat yang biasanya digunakan sebagi penyaring dalam analisis gravimetri adalah
kertas Saring, Gelas Sinter, krus gooch. Alat pemanasnya adalah Oven listrik dan
tungku. Selain alat-alat diatas ada pula alat yang disebut Eksikator dengan fungsi
untuk menyimpan suatu bahan agar memiliki kadar air yang tetap.

10. 10 | P a g e
5. Pereaksi yang Digunakan
 Pereaksi Organik
Prinsipnya dengan ion logam tertentu dapat membentuk senyawa
komplek organik dengan massa molekul relatif tinggi, sehingga dengan ion logam
yang sedikit didapat endapan logam yang banyak. Endapan yang didapat tidak
mengandung pengotor karena endapan orgaik tidak teroksidasi. Beberapa pereaksi
organik yang biasa digunakan yaitu :
Dimettilgloksim untuk nikel. Pereaksi berlebih harus dihindari untuk
menghindarkan pembentukan endapan pereaksinya sendiri. Sitrat dan tartarat
digunakan sebagai pereaksi pelindung.
Cupferron untuk Fe(III) dan Cu. Hal ini bermanfaat dalam kondisi asam,
larutan dingin, dan endapannya di bakar kemudian ditimbang.
8-hidroksikuinolin untuk Mg ditambahkan dalam keadaan dingin dan
endapannya dicuci air hangat. Endapan kemudian dilarutkan dalam asam dan
dititrasi.
Silisildioksim untuk Cu. Asam tartarat digunakan sebagai masking agent.
1-nitroso-2-fenol untuk Cu. Digunakan pada keadaan asam.
Asam kuinaldat untuk Cu. Metode ini sensitif dengan menggunakan pereaksi
pengompleks dan hanya mengandung 15% Cu.
Asam mandelat untuk Zr. Endapanny dibakar dan kemudian ditimbang.
 Pereaksi Anorganik
Senyawa Anorganik yang digunakan dalam proses pengendapan adalah :
Asam Klorida à untuk pengendapan ion logam golongan I
Hidrogen Sulfida (dalam HCl encer) à untuk mengendapkan ion logam
golongan II
H2S dalam keadaan Buffer Amoniak à untuk pengendapan ion logam golongan
III B
Buffer Amoniak à untuk pengendapan ion logam golongan III A
Garam Amonium Karbonat (NH4)¬2CO3 (dalam Buffer Amoniak) à untuk
pengendapan ion logam golongan IV
Natrium Fosfat ( dalam buffer Amoniak) à untuk mengendapkan Ion Mg+ dari
Magnesium Amonium Fossfat MgNH4PO4.6H2O

11. 11 | P a g e
Garam Uranil Magnesium Asetat à mengendapkan ion Na+ endapan kuning
dari garam NaMg(UO2)3(C2H3O2)9
Natrium kokaanitritekbaltat (III) à ntuk mengendapkan Ion K+ dari
K2NaCe(NO2)6.
b. Metode Penguapan
Digunakan untuk menetapkan komponen-komponen dari suatu senyawa yang
relatif mudah menguap. Yaitu dengan cara :
Pemanasan dalam udara atau gas tertentu
Penambahan pereaksi sehingga mudah menguap
Zat-zat yang relatif mudah menguap bisa diabsorpsi dengan suatu absorben yang
sesuai dan telah diketahui berat tetapnya.Untuk penentuan kadar air suatu kristal dalam
senyawa hidrat, dapat dilakukan dengan memanaskan senyawa pada suhu 110O- 130O
C. Berkurangnya berat sebelum pemanasan menjadi berat sesudah pemanasan
merupakan berat air kristalnya. Asal senyawa tidak terurai oleh pemanasan. Atau bisa
juga menggunakan zat pengering seperti CaCl2 danMg(ClO4)2. Contoh dari metode
penguapan ini adalah :
Penentuan CO2 dalam senyawa karbonat dapat dilakukan dengan penambahan HCl
berlebih, kemudian dipanaskan, gas CO2 yang sudah terjadi dialirkan dalam larutan
alkali yaitu KOH (25-30%) atau larutan CaOH2 yang telah diketahui beratnya.
Penentuan NH3 dalam garam Amonium, yaitu garam ditambahkan larutan alkali
kuat berlebih dan dipanaskan. Gas NH3 yang terjadi dialirkan dalam larutan standar
asam berlebih kemudian kelebihannya dititrir dengan larutan standar basa.
Penentuan Nitrogen dalam protein, mula-mula senyawa didestruksi dengan H2SO4
pekat. Hasilnya ditambahkan basa berlebih dan dipanaskan. Selanjutnya kelebihan
asam dititrir dengan larutan standar basa.
Penentuan unsur Natrium atau Kalium, yaitu larutan itu diuapkan dengan H2SO4
sampai kering. Kemudian sisanya berupa garam sulfat ditimbang. Dan segitulah
berat unsur yang dicari. Unsur-unsur lain yang mengganggu seperti Si, dapat
ditentukan dengan memanaskan cuplikan bersama H2SO4 dan HF dalam krus
platina. Dimana Si berubah menjadi SiF4 yang menguap, sesuai persamaan
SiO2 + 6HF à H2SiF6 + 2H2O

12. 12 | P a g e
H2SiF6 à SiF4 + 2HF
c. Metode Elektrolisis
Metode elektrolisis dilakukan dengan cara mereduksi ion-ion logam terlarut
menjadi endapan logam. Ion-ion logam berada dalam bentuk kation apabila dialiri
dengan arus listrikndengan besar tertentu dalam waktu tertentu maka akan terjadi reaksi
reduksi menjadi logam dengan bilangan oksidasi 0. Endapan yang terbentuk selanjutnya
dapat ditentukan berdasarkan beratnya, misalnya mengendapkan tembaga terlarut dalam
suatu sampel cair dengan cara mereduksi. Cara elektrolisis ini dapat diberlakukan pada
sampel yang diduga mengandung kadar logam terlarut cukup besar seperti air limbah.
Suatu analisis gravimetri dilakukan apabila kadar analit yang terdapat dalam sampel
relatif besar sehingga dapat diendapkan dan ditimbang. Apabila kadar analit dalam
sampel hanya berupa unsurpelarut, maka metode gravimetri tidak mendapat hasil yang
teliti. Sampel yang dapat dianalisis dengan metode gravimetri dapat berupa sampel
padat maupun sampel cair.
Prinsipnya senyawa ion yang akan diendapkan dipisahkan secara elektrolisis
pada elektrode-elektrode yang sesuai. Sehingga jika elektrolisisnya cermat dapat
terhindar dari peristiwa kopresipitasi dan post-presipitasi.
1. Hukum Dasar dalam Elektrolisis
Hukum dasar yang digunakan dalam metode ini adalah : Hukum Faraday dan Hukum
Ohm.
Hukum Faraday I
Menyatakan hubungan antara banyaknya zat yang terendap atau terbebas pada
elektroda dengan banyaknya listrik yang diperlukan pada proses tersebut.
W =
W= Jumlah zat terendap/terbebaskan (gr)
Q = Jumlah listrik yang dibutuhkan (Colloumb)
e = berat ekivalen Elektrokimia
Berat Ekivalen elektrkimia adalah bilangan yang menyatakan banyaknya zat
yang terendap atau oleh listrik sebanyak 1 colloumb.
Contoh : arus 0,2 colloumb dialirkan pada dua keping tembaga (Cu) yang telah
ditentukan massa tetapnya. Dan dicelupkan dalam garam Kuprisulfat (CuSO4)

13. 13 | P a g e
selama t detik. Kemudian dicuci dan dikeringkan serta ditimbang, ternyata
beratnya lebih berat dari pada sebelum dielektrolisis. Karena adanya logam Cu
yang terendapkan pada elektroda. Dimana banyaknya logam Cu yang
terendapkan bertambah setiap penambahan arus maupun waktu. Adapun listrik
yang dibutuhkan adalah : Q = i x t dengan i = arus, t = waktu dan Q = listrik
yang dibutuhkan.
Hukum Faraday II
Menyatakan Hubungan antara banyaknya zat terendap atau terbebaskan pada
elektrolisis bertahap dalam seri larutan.
Bunyi hukumnya : ”banyaknya zat terendap atau terpisahkan dari masing-
masing elektroda yang disebabkan oleh listrik yang sama banyaknya dan
mengalir dalam seri larutan adalah sebanding dengan berat ekivalen kimianya
2. Tegangan Peruraian
Tegangan peruraian adalah besarnya tegangan luar minimum yang harus
diberikan agar terjadi proses elektrolisis yang kontinyu. Jika Arus diputus, tegangan
pada voltmeter tidak berubah, tetapi semakin lama arus makin lemah dan pada akhirnya
nol. Pada saat itu sel E berfungsi sebagai sumber arus dan tegangannya disebut tegangan
Polarisasi. Dilihat dari besarnya tegangan peruraian larutan asam dan basa dapat
disimpulkan bahwa pada proses elektrolisis larutan asam dan basa relatif sama, yaitu
terjadinya proses pembebasan gas.
Misalnya tegangan 0,5 Volt digunakan pada 2 buah elektroda platina halus yang
masing-masing dicelupkan dalam larutan H2SO4 1M, maka amperemeter akan
menunjukan adanya arus yang mengalir pada larutan. Jika tegangan diperbesar
makaaruspun bertambah. Sehingga pada tegangan tertentu arus akan naik secara cepat.
Pada saat ini timbul gelembung-gelembung pada elektroda.
Reaksi Elektroda
 Elektroda Pt dan C
Pada katoda terjadi proses Reduksi dan pada Anoda terjadi proses Oksidasi.
a. Proses Reduksi pada Katoda
Jika Larutan mengandung

14. 14 | P a g e
1. Ion logam alkali, alkali tanah, Al3
+
,Mn2
+
, didalam larutan ion-ion
tersebut tidak dapat tereduksi. Sehingga palrtlah yang akan mengalami
reduksi.2 H2O + 2 e- à 2 OH-
+ H2
2. Asam, ion H+ dari asam tersebut akan tereduksi menjadi gas H2
2 H+
+ 2 e- à H2
3. Ion logam lain selain poin a.1, dimana ion tersebut akan tereduksi
menjadi logam bebasnya.
Zn++
+ 2e- + à Zn
Ag+
+ e- à Ag
b. Proses Oksidasi pada Anoda
Jika larutan mengandung :
1. Ion halida, akan tereduksi menjadi halogen
2 Hal- à Hal2 + 2 e-
2. Ion OH- dari suatu basa, teroksidasi menjadi okisigen.
4 OH- à 2 H2O + O2 + 4 e-
3. Anion lain selain halogen dan OH-, ion tersebut tidak teroksidasi
sehingga pelarutnya yang teroksidasi.
 Elektroda selain Pt dan C
Logam lainnya yang biasa digunakan sebagai elektroda adalah : Cu, Zn, Fe,
Au dan lain-lain. Perbedaan dengan elektroda Pt dan Cu yaitu hanya pada
reaksi Anodanya sedang katodanya relatif sama. Dimana anodanya
teroksidasi menjadi ionnya. Contoh: elektrolisis larutan CuSO4 dengan
elektroda Zn.
Reaksi anodanya : Zn à Zn2+
+ 2 e-
3. Tegangan Kelebihan
Pada kenyataannya besarnya tegangan peruraian tergantung pada jenis elektroda
yang digunakan dan biasanya lebih tinggi. Perbedaan besarnya tegangan tersebut yang
disebut tegangan kelebihan.
Jenis dan sifat fisik logam dari elektroda
Sifat fisik zat yang terendap atau terbebas, jika logam tegangan kelebihannya
kecil dan jika gas relatif lebih besar

15. 15 | P a g e
Kerapatan arus yang digunakan
Perubahan konsentrasi larutan
B. Kesalahan Dalam Analisis Gravimetri
1. Kesalahan yang sering terjadi pada metode analisis gravimetri adalah
pembentukan endapan, pemurnian(pencucian), pemanasan atau pemijaran dan
penimbangan.
2. Pada pembentukan endapan kadang mengandung zat lain yang juga membentuk
endapandengan pereaksi yang digunakan, sehingga diperoleh hasil yang lebih
besar dari yang sebenarnya. Kesalahan ini kadang dimbangi dengan kelarutan zat
dalam pelarut yang digunakan.
3. Pada proses pemurnian (pencucian endapan), dengan melakukan pencucian bukan
hanya zat pengotor sajayang larut tetapi juga zat yang dianalisis juga ikut larut,
meskipun kelarutannya jauh lebih kecil. Dengan demikan penggunaan pencuci
harus sedemikan kecil supaya kehilangan zat yang dianalisis masih dapat
diabaikan, artinya masih lebih kecil dari pada sensitivitas timbangan yang
digunakan.
4. Pada proses pembakaran atau pemijaran kadang terjadi pelepasan air yang tidak
sempurna atau sifat zatyang diendapkan yang mudah menguap (volatil).
5. Hal yang penting juga adalah adanya beberapa endapan yang mudah tereduksi
oleh karbon bila disaringdengan kertas saring seperti perak klorida, sehingga
harus disaring dengan menggunakan cawan penyaring (berpori) dapat juga terjadi
kelebihan pemijaran sehingga terjadi dekomposisi sehingga komposisi zat tidak
tentu.
6. Kesalahan juga terjadi dari suatu endapan yang telah dipijarkan akan mengalami
penyerapan air atau gaskarbondioksida selama pendinginan sehingga hasil
penimbangan menjadi lebih besar dari yang seharusnya, ini dihindari dengan alat
penggunaan penutup cawan yang rapat dan desikator yang cukup baik selama
pendinginan,

16. 16 | P a g e
C. Contoh Soal
1. 0,6025 gram sampel garam klorida dilarutkan dalam air dan kloridanya
diendapkan dengan menambahkan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida
disaring, dicuci, dikeringkan dan ditimbang. Ternyata beratnya 0,7134 gram.
Hitunglah persentase klorida dalam sampel.
Penyelesaiannya:
Reaksinya Ag+
+ Cl-
AgCl (p)
Faktor gravimetri = = = 0,247
%Cl =
=
2.Dalam suatu sampel batuan fosfat seberat 0,5428 gram, fosfor diendapkan
sebagai MgNH4PO4-.
6H2O dan dipanggang menjadi Mg2P2O7. Jika berat
endapan panggangan adalah 0,2234 gram, hitunglah persentase P2O5 dalam
sampel.
Penyelesaiannya:
%P2O5 =
=
=
3. Ortofosfat (PO4 3-) ditentukan dengan menimbang sebagai amoniumfosfo
molibdat (NH4)3PO4.12MoO3. Hitung %P dan % P2O5 jika 1,1682 g endapan
diperoleh dari 0,2711 g sampel
Penyelasaiaanya:
Diketahui : berat endapan = 1,1682 g
berat sampel = 0,2711 g
Mr (NH4)3PO4.12MoO3 = 1876,5
Faktor gravimetri : untuk %P =

17. 17 | P a g e
Untuk %P2O5 =
%P =
%P2O5 = x 100% = 16,30%
4. Berapa berat bijih pirit (FeS2 tak murni) harus diambil untuk analisis sehingga
beratendapan BaSO4yang diperoleh sama dengan setengah dari %S dalam
sampel
Penyelesaiaanya:
Jika terdapat a%S, maka berat endapan ½ a g BaSO4
%a =
a%S =
1%S =
Berat sampel = 6,869 g
5. Suatu campuran yang hanya mengandung FeCl3 dan AlCl3 seberat 5,95 g.
Klorida diubahke bentuk oksida hidrous dan dibakar menjadi Fe2O3 dan Al2O3.
Bila campuran oksidaseberat 2,62 g, hitung %Fe dan %Al dalam campuran
awal. BM Fe=55,85 Al=26,98
Penyelesaiaanya:
berat FeCl3 + berat AlCl3 = 5,95
berat Fe2O3 + berat Al2O2 = 2,62
%Fe dan %Al ?
Berat Fe dan Al ?
mol FeCl3 = mol Fe
Berat FeCl3 =
Berat AlCl3 =
berat FeCl3 + berat AlCl3 = 5,95

18. 18 | P a g e
2,9 berat Fe+ 4,94 berat Al = 5,95
berat Fe2O3 + berat Al2O2 = 2,62
1,43 berat Fe+ 1,89 berat Al = 2,62
berat Fe= 1,07 g
berat Al = 0,58 g
%Fe= 18%
%Al = 9,8%

19. 19 | P a g e
BAB III
KESIMPULAN DAN SARAN
A. KESIMPULAN
Analisis gravimetri merupakan salah satu bentuk analisis kuantitatif yang
dilakukan dengan proses penimbangan.Dalam analisis Gravimetri terdapat tiga metode
yang digunakan yaitu : metode pengendapan, metode penguapan, dan metode
elektrolisis
Untuk metode pengandapan prinsip kerjanya yaitu senyawa yang akan dianalisis
diendapkan dengan menambahkan pereaksi yang sesuai dan selanjutnya dipisahkan
endapannya dengan cara ditapis.
Untuk metode Penguapan prinsipnya yaitu zat yang mudah menguap diadsorpsi
dengan adsorben yang sesuai, dimana sebelumnya bisa ditambahkan pereaksi untuk
membuat suatu zat menjadi lebih mudah menguap atau lebih sulit menguap.
Untuk metode Elektrolisis prinsipnya senyawa ion yang akan diendapkan
dipisahkan secara elektrolisis pada elektrode-elektrode yang sesuai. Sehingga jika
elektrolisisnya cermat dapat terhindar dari peristiwa kopresipitasi dan post-presipitasi.
B. SARAN
Makalah ini dibuat untuk memenuhi tugas yang diberikan dosen dan agar
mahasiswa lebih memahami teknik analisis gravimetri. Isi makalah ini tentunya sangat
terbatas baik contoh maupun penjelasannya, olehnya kami harapkan bagi para pembaca
bisa menambah dari referensi lain. Karena jika hanya menggunakan makalah ini sangat
sedikit didapatkan. Semoga pembaca tidak puas dengan membaca makalah ini, sebab
jika anda puas niscaya anda tidak akan menambah pengetahuan anda,
“Seorang yang dalam keadaan haus, meminum air laut, niscaya ia akan semakin haus,
semoga andapun demikian”. Terima kasih.

20. 20 | P a g e
DAFTAR PUSTAKA
Irawati. 2008. AnalisisGravimetri.
http://www.scribd.com/doc/31589496/Analisis-Gravimetri. 17/06/2008, 14:41
Salila, Musrin. 2009. Analisis
Gravimetri.http://www.scribd.com/doc/24485076/Analisis-Gravimetri-Oleh-Musrin-
Salila.17/05/2008. 21/24/2009, 08:33
Siztkreig, 2009. Kimia MakalahGravimetri. http://sitzkrieg-
awan.blogspot.com/2009/05/kimia-makalah-gravimetri.html. Sabtu, 09/05/2009, 17:22
Shofian. 2010. AnalisisGravimetri.
http://forum.um.ac.id/index.php?topic=23812.0. 09/02/2010, 05:59
Widiarto, Sonny. 2009. Gravimetri.
http://blog.unila.ac.id/widiarto/files/2009/10/gravimetri1.pdf.
X3-PRIMA. 2009. Gravimetri. http://www.x3-prima.com/2009/05/gravimetri.html.
29/05/2009
Zulfikar. 2010. Gravimetri. http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-
kesehatan/pemisahan-kimia-dan-analisis/gravimetri/. 31/12/2010