1. • María Fernanda León Suarez
• Maury Nayeli López Montes
• José Leonardo Ortíz Ramírez
• Francisco Pérez Peña
• Alicia Angélica Picazo Pérez

2. Diagrama de bloques:
I. Reacciones
de síntesis.
Se colocan 20 ml.
De sol. 0.1 M de
Sulfato de cobre.
Se calienta
Se mezclan 0.6 g.
de cobre metálico
en polvo y 0.3 g.
de azufre.
Se agrega al sulfato
de cobre caliente.
Se filtra y se deja
secar.

3. II. Reacciones de
descomposición.
Se llena un tubo de
ensayo de 20x200 con
agua y se añaden 5 ml.
De HCl concentrado.
Se termina de llenar el
tubo con agua sin que
se derrame.
Se tapa el tubo con el
vidrio de reloj dándole
vuelta.
Rápidamente se
introducen 2 cm.
de magnesio.
Se espera que
acabe la reacción.
Se saca del agua y
se acerca una
llama.

4. III. Reacciones de
sustitución simple.
En un tubo de ensayo
de 13x100 se colocan
0.2 g. de Zinc granular.
Se vierte lentamente la
sol. de sulfato de
magnesio en la sol. de
NaOH.
Se añade gota a
gota 0.2 ml. de sol.
HNO3
En un vaso se adiciona
1 g. de NaOH y 10 ml.
de agua.
En otro vaso se
agregan 1.5 g. de
sulfato de magnesio.
IV. Reacciones de
doble sustitución.
Se filtra el
producto
obtenido.

5. Cuestionario:
1. Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica.
Sulfato de
cobre.
INHALACIÓN Tos. Dolor de garganta.
PIEL Enrojecimiento. Dolor.
OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.
INGESTIÓN Dolor abdominal. Sensación de quemazón.
Diarrea. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos.
0
02
Cobre en
polvo.
INHALACIÓN Irritaciones en las membranas mucosas y
tracto respiratorio.
PIEL Irritaciones leves.
OJOS Irritaciones leves. Decoloración.
INGESTIÓN Posibles náuseas, gusto metálico, vómitos,
dolor abdominal y diarrea.
1
11
INHALACIÓN Sensación de ardor en la garganta.
PIEL Inflamaciones y quemaduras.
OJOS Inflamaciones. Quemaduras.
INGESTIÓN Irritación en la boca y quemaduras en la
garganta.
Azufre.
1
01

6. Ácido
clorhídrico.
INHALACIÓN En el caso de exposiciones agudas, los mayores
efectos se limitan al tracto respiratorio superior.
PIEL Enrojecimiento. Dolor.
OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.
INGESTIÓN Dolor abdominal. Sensación de quemazón.
Diarrea. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos.
0
02
Zinc.
INHALACIÓN La inhalación repetida o prolongada de polvo
puede conducir a una irritación respiratoria.
PIEL Puede causar irritación en la piel.
OJOS Puede causar irritación a los ojos
INGESTIÓN Gastritis. Vómitos.
1
01
Magnesio.
INHALACIÓN Tos, dificultad respiratoria.
PIEL Enrojecimiento. Dolor.
OJOS Enrojecimiento, dolor.
INGESTIÓN Dolor abdominal, diarrea.
0
01
Ácido
Nítrico.
INHALACIÓN Estornudos, ronquera, laringitis, problemas
para respirar, irritación del tracto respiratorio
y dolor del tórax.
PIEL Enrojecimiento. Dolor.
OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.
INGESTIÓN Destruye los tejidos gastrointestinales
0
13
ox

7. 2. Investigar y mencionar 2 ejemplos de reacciones de síntesis, de descomposición, de
desplazamiento simple y de doble desplazamiento con reactivos diferentes a los
empleados en esta práctica.
a) De síntesis o combinación
2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua
3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoniaco
b) De descomposición
2HgO(s) ---> 2Hg(s) + O2(g)
Ca(HCO3)2(s) ---> CaO(s) + 2CO2(s) + H2O(g)
c) De sustitución o de reemplazo
Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2
Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2
d) De doble sustitución o de intercambio
2 CuOH + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2O
3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac)

8. 3. ¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?
Neutralización (de doble desplazamiento o intercambio).
Cuando entran en reacción un ácido (por ejemplo, HCl) y una base (NaOH), el primero se
disocia liberando H+ y Cl-, mientras que el segundo se disocia en Na+ y OH-. Los iones Cl- y
Na+ se unen formando una nueva sustancia neutra (en este caso NaCl), llamada sal y los
iones H+ y OH- se unen por su parte para forman H2O, es decir, agua.
acido + base → sal + agua
La combustión (de descomposición).
La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible,
reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica,
desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido.
Hidrocarburo + O2  H2O + CO2

9. Cálculos y resultados:
a) De síntesis o combinación
S + Cu + O2 —› CuSO2
b) De descomposición
Mg(s) + 2HCl(aq) —› MgCl2 (aq) + H2 (g)
c) De sustitución o de reemplazo
4HNO3 + Zn —› Zn(NO3)2 + 2H2O + NO2
d) De doble sustitución o de intercambio
2NaOH3 + MgSO4 —› Mg(OH)2 + Na2 + SO4

10. Infografía.
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
 http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm
 Cómo ocurren las reacciones químicas. Edward L. King. Editorial Reverté S.A.
 Cinética de las reacciones químicas. José Felipe Izquierdo. Edicions Universitat
Barcelona, 2004. 304 páginas.