Breve descripción de las teorías ácido-base, propiedades y diferencias entre ácidos y bases y algunos ejemplos de estas sustancias. Cetac Ocozocoautla

1. Ácidos y BasesÁcidos y Bases
CETAC OCOZOCOAUTLACETAC OCOZOCOAUTLA
QUIMICA IIQUIMICA II

2.  ¿QUE SON LOS ACIDOS Y BASES?¿QUE SON LOS ACIDOS Y BASES?
 TEORIAS ACIDO – BASETEORIAS ACIDO – BASE
 DIFERENCIAS Y/O PROPIEDADES ENTRE ACIDOS Y BASESDIFERENCIAS Y/O PROPIEDADES ENTRE ACIDOS Y BASES
 IMPORTANCIA DE ACIDOS Y BASESIMPORTANCIA DE ACIDOS Y BASES
 ALGUNOS ACIDOS Y BASES COTIDIANOSALGUNOS ACIDOS Y BASES COTIDIANOS
 ¿QUE ES EL pH?¿QUE ES EL pH?
 ESCALA DE pHESCALA DE pH

3. ¿ QUE SON LOS ACIDOS Y BASES?
 Sustancias QuímicasSustancias Químicas
(Puras y Compuestos)(Puras y Compuestos)
 Origen NaturalOrigen Natural
 Origen SintéticoOrigen Sintético
(Procesos industriales)(Procesos industriales)
Importante grupo de sustancias que se encuentranImportante grupo de sustancias que se encuentran
útiles en nuestra vida cotidiana y en nuestro propioútiles en nuestra vida cotidiana y en nuestro propio
organismo.organismo.

4.  ACIDOSACIDOS
 Sustancias PurasSustancias Puras
Que en disolución
acuosa tiene sabor
característico.
 BASESBASES
 Compuestos TerniariosCompuestos Terniarios;
Constituido por tres elementos
(Metal + Oxigeno + Hidrogeno)
NIVEL MACROSCOPICONIVEL MACROSCOPICO
NIVEL SUBMICROSCOPICONIVEL SUBMICROSCOPICO
TEORIA ACIDO – BASE DE ARRHENIUSTEORIA ACIDO – BASE DE ARRHENIUS
TEORIA DE BRONSTED Y LOWRYTEORIA DE BRONSTED Y LOWRY
TEORIA ACIDO – BASE DE LEWISTEORIA ACIDO – BASE DE LEWIS

5. Primeros QuímicosPrimeros Químicos Primeros cuestionamientosPrimeros cuestionamientos
¿ A que se debía la acidez o basicidad de cierto grupo de sustancias ?¿ A que se debía la acidez o basicidad de cierto grupo de sustancias ?
Primeros intentos por resolver cuestionamientoPrimeros intentos por resolver cuestionamiento

6. Para poder justificar las propiedades macroscópicasPara poder justificar las propiedades macroscópicas
de Ácidos y Basesde Ácidos y Bases
Explicar comportamiento característico de las sustancias a través de teorías Acido -Explicar comportamiento característico de las sustancias a través de teorías Acido -
BaseBase
Svante Arrehius Johannes Brönsted y Thomas Lowry Gilbert Lewis

7. Teoría Acido – Base de Arrehnius (1884)Teoría Acido – Base de Arrehnius (1884)
 Postuló su teoría:
Ácidos:Ácidos: Sustancias que en disolución acuosa
producen iones (H+
)
Bases:Bases: Sustancias que en disolución acuosa
producen iones (OH-
)

9. Teoría Acido – Base Brönsted & LowryTeoría Acido – Base Brönsted & Lowry
(1923)(1923)
Usando disolventes diferentes al agua, sugirieron otra
forma de definir a los ácidos y bases:
Ácidos:Ácidos: Sustancias capaces de donar un ion (H+
)
Bases:Bases: Sustancias capaces de aceptar un ion (H+
)

10. A la relación entre el ácido y su base conjugada, o viceversa,
se le llama “pares conjugados acido – base”

11. Teoría Acido – Base de Lewis (1923)Teoría Acido – Base de Lewis (1923)
Propuso una teoría aun mas general
Ácidos:Ácidos: Sustancias que pueden aceptar un par de
electrones (e-
)
Bases:Bases: Sustancias que pueden donar un par de
electrones (e-
)
Basada en el estudio del comportamiento de los pares electrones que
podían transferirse en una reacción química.

12. El NH3 tiene un par de electrones NO compartidos y disponibles para poder donar yEl NH3 tiene un par de electrones NO compartidos y disponibles para poder donar y
por lo tanto, actúa como una base, mientras que el trifloruro de borlo acepta ypor lo tanto, actúa como una base, mientras que el trifloruro de borlo acepta y
actúa como un ácido.actúa como un ácido.
Forman entre ambos compuestos un enlace covalente coordinado, dando origen alForman entre ambos compuestos un enlace covalente coordinado, dando origen al
compuestocompuesto Trifloruro de amoniaco y boro.Trifloruro de amoniaco y boro.

13. Ésta definición amplia el concepto de ácido – base a reacciones que noÉsta definición amplia el concepto de ácido – base a reacciones que no
implican la transferencia (ceder – aceptar) de protones (Himplican la transferencia (ceder – aceptar) de protones (H++
).).
Por lo tanto considera comoPor lo tanto considera como ÁCIDOSÁCIDOS a todas aquellas sustancias que noa todas aquellas sustancias que no
necesariamente tienen hidrogeno en su estructura, pero que si aceptan parnecesariamente tienen hidrogeno en su estructura, pero que si aceptan par
de ede e--
Y comoY como BASESBASES, aquellas que no necesariamente tengan que aceptar, aquellas que no necesariamente tengan que aceptar
protones, pero que si pueden donar pares de electrones.protones, pero que si pueden donar pares de electrones.

14. DIFERENCIAS ENTRE ACIDOS Y BASESDIFERENCIAS ENTRE ACIDOS Y BASES
ACIDOS BASES
Tienen sabor agrio Tienen sabor amargo
Enrojecen papel tornasol Azulean el papel tornasol
Corrosivos para la piel Suaves al tacto
Atacan a los metales
(Desprendiendo H2)
Con los metales, generan solidos
insolubles (Hidroxidos)
Disolución acuosa conducen
corriente eléctrica
Disolución acuosa conducen
corriente eléctrica
Pierden propiedades al reaccionar
con bases
Pierden propiedades al reaccionar
con ácidos
pH < 7 pH > 7

15. ¿IMPORTANCIA DE ACIDOS Y BASES?¿IMPORTANCIA DE ACIDOS Y BASES?
 Se encuentran en nuestro entorno y vida cotidiana; alimentos, medicamentos,Se encuentran en nuestro entorno y vida cotidiana; alimentos, medicamentos,
productos de limpieza y otros tantos.productos de limpieza y otros tantos.
 Reacciones entre sustancias acido – base fundamentales en procesosReacciones entre sustancias acido – base fundamentales en procesos
industrialesindustriales
 Papel importante en el funcionamiento de los seres vivos (Ácido carbónico en laPapel importante en el funcionamiento de los seres vivos (Ácido carbónico en la
sangre)sangre)
 Ácidos y bases como agentes de limpiezaÁcidos y bases como agentes de limpieza
 Aditivos para alimentos, Medicamentos, Higiene humana, etc.Aditivos para alimentos, Medicamentos, Higiene humana, etc.
El sabor dulce debe tener la composición química de
un tipo de ácido y otro tipo de base

16. Cuando ocurre la unión de un ÁCIDO (agrio) y una BASE (amargo)
se crea un sabor SALADO

17. ALGUNOS ACIDOSALGUNOS ACIDOS
 Acido acético
 Acido acetilsalicílico
 Acido ascórbico
 Acido cítrico
 Acido clorhídrico
 Acido sulfúrico
 Acido láctico
 Acido carbónico

18.  Hidróxido de amonio
 Hidróxido de sodio
 Hidróxido de magnesio
 Hidróxido de calcio
 Hidróxido de aluminio
 Hipoclorito de sodio
ALGUNAS BASESALGUNAS BASES

19. ¿CÓMO DETERMINAR EL GRADO DE ACIDEZ¿CÓMO DETERMINAR EL GRADO DE ACIDEZ
O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIÓN?O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIÓN?

20.  IndividualmenteIndividualmente
 Elabora un crucigramaElabora un crucigrama
 Tema Ácidos y BasesTema Ácidos y Bases
 20 Reactivos mínimo. (Horizontales y Verticales)20 Reactivos mínimo. (Horizontales y Verticales)