Tiga kalimat ringkasan dokumen tersebut adalah: Dokumen tersebut meneliti pengaruh variasi waktu dan konsentrasi larutan CuSO4 terhadap massa lapisan tembaga yang terbentuk pada lempengan besi selama proses elektrolisis. Hasilnya menunjukkan waktu 4 menit dan konsentrasi larutan 2 M menghasilkan lapisan tembaga yang paling merata dan tebal pada permukaan besi.

2. “PELAPISAN PLAT BESI DENGAN TEMBAGA DENGAN
PERBEDAAN WAKTU DAN MOLARITAS LARUTAN
ELEKTROLIT”
Disusun Oleh :
Geraldi KusumaArnanto
Ikna Qonita
SMAN 1 Kota Serang

3. The purpose of writing this scientific paper is to determine the correct
time needed and the concentration of the solution to coatiron metal foil with
copper foil with electrolysis process. This research is using experimentmethod.
The objectof this experimentis a thin iron metal foil. The preparationof the
experimentincludes preparationof the objects, cleaning of the objects, then
the mass measurementof the iron before the coating process. In this research,
respectively there are 3 time variables, 2 minutes, 4 minutes, and 6 minutes.
The tools used in this reasearchare bekerglass, measuring cup, funnel, pasteur
pippete, abrasive paper, 2 electrical cables, stopwatch, measuring scale, and
measuring flask. As cathode electrode is the iron foil and as anode electrode is
the copper foil. The result can be conclude that there is a mass difference of the
coating of iron when using a 1 M CuSO4 and a 2 M CuSO4 solution with time
variation in the iron foil.

4. — Logam harus tampil sesuai dengan kondisi yang dibutuhkan,
misalnya untuk penggunaan logam untuk berbagai perhiasan,
maka logam harus tampil indah dan menarik. Untuk peralatan
rumah tangga harus kuat dan awet dan sebagainya.
— Suatu logam dilapisi dengan logam lain dapat membuat logam
yang dilapisi tersebut mengalami perubahan tampilan juga daya
guna. Hal ini dapat dilihat dari berbagai sudut pandang
kegunaannya masing-masing.
— Pada umumnya digunakan proses elektrolisis terhadap suatu
logam tersebut guna memisahkan atom dari suatu senyawa
dengan bantuan energi listrik karena proses elektrolisis memang
sudah terkenal disekitar pengrajin logam atau pun para pekerja
pabrik logam.

5. Tembaga merupakan logam yang banyak digunakan dalam
industri pelapisan logam. Tembaga mempunyai sifatyang tahan
terhadapkorosi,berwarna kemerah-merahan,serta memiliki daya
hantarlistrik yang baik. Sehingga apabila digunakan untuk melapisi
suatu logam lain (besi) yang tingkatan daya hantarlistriknyaberada
dibawahnyaakan menjadi lebih baik. Pelapisan besi dengan tembaga
ini akan digunakan untuk benda hiasan (bandul kalung atau
gantungan)setelah dilapisi tembaga untuk kegunaan lainnya dengan
varian waktudan molaritaslarutan elektrolityangakan membedakan
beratdan kualitasbesi yang telah dilapisi oleh tembaga.

6. Tujuan
Penulisan karya tulis ilmiah ini bertujuan untuk :
— mengetahui waktudan molaritaslarutan elektrolityangpasuntuk
melapisi besi dengan tembaga
— mambandingkan waktudan molaritaslarutan elektrolityang
digunakan untuk melapisi tembaga dan pengaruhnya terhadap
massa logam yangdilapisi
— mencari cara terefisien untuk melapisi logam yangekonomisdan
ramah lingkungan
Manfaat
— sebagai bahan praktek langsung maupun mainan bagi para remaja
dan anak-anak
— mendapatkan hasil pelapisan yangbaik setelah meneliti waktu
elektrolisisdan molaritaslarutan elektrolitnya
— diharapkan dapatmemberikan hasil yang merata dengan waktu
yangoptimum

7. ELEKTROLISIS
Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik
menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis
ini adalah elektroda dan elektrolit. Elektroda yang digunakan dalam
proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu:
— Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina
(Pt), dan emas (Au).
— Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag).

8. Pada elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif dan anoda merupakan kutub
positif. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi
oksidasi.
Bila arus listrik searah (DC) dialirkan antara kedua elektrodaanoda dan katoda
dalam larutan elektrolit dengan waktu proses pelapisan yang telah ditentukan
maka pada anoda terjadi oksidasi sehingga akan terbentuk ion-ion positif, pada
larutan elektrolit terjadi elektrolisis garam-garamlogam. Anoda yang telah
mengalami oksidasi meluruh dan larut dalam larutan elektrolit. Anoda yang
meluruh menggantikan ion logam dalam larutan elektrolit yang ditarik oleh
elektroda negatif (katoda). Dengan adanya hal tersebut akan terbentuk endapan
pada katoda yang berupa massa lapisan.

9. Ion Cu2+
bergerak ke katoda, mengambil elektron dan menjadi
logam tembaga yang menempel pada besi katoda.
Katoda : Cu2+
(aq) + 2e-
à Cu(s)
Ion SO4
2-
bergerak ke anoda memberikan elektrondan bereaksi
dengan tembaga anoda.
Anoda : Cu(s) à Cu2+
(aq) + 2e -

10. 1. Alat
Gunting
Gelas kimia
Gelas ukur
Corong
Pipet tetes
Amplas
Kabel elektrolisis 2 buah
Statif di klem
Stopwatch
Neraca ukur
Labu gondok
2. Bahan
Lempengan tipis besi
Lempengan tipis tembaga
Larutan CuSO4 1 M
Arus DC 12 volt

11. Besi Massa awal
besi (gram)
I 0,5
II 0,5
III 0,5
IV 0,5
V 0,5
VI 0,5
Penelitian yangdilakukan mengenai
perbedaan massa lapisan tembaga
terhadapbesi dengan varian waktu
dan molaritaslarutan elektrolityang
digunakan sebagai penghantarlistrik
menghasilkan data berupa angka-
angka yangmenyatakan perbedaan
massa, waktudan molaritaslarutan
elektrolitnya.

12. Besi
Waktu
elektrolisis
Hasil Molaritas CuSO4
2 M
Hasil Molaritas
CuSO4 1 M
I 2 menit
Sedikit menguning, tak
tebal
Sedikit kuning
II 4 menit
Tampak kuning bagus,
sedikit tebal
Tampak kuning
dan tipis
III 6 menit
Tampak kuning dan
tebal
Tampak kuning,
sedikit tebal

13. Besi
Waktu
elektr
olisis
Berat awal besi
(gram)
Berat akhir
besi
(gram)
Berat tembaga
yang
menempel
I 2 menit 0,5 0,6 0,10
II 4 menit 0,5 0,66 0,16
III 6 menit 0,5 0,71 0,21
1. Konsentrasi larutan CuSO4 1 M

14. Besi
Waktu
elektr
olisis
Berat awal
besi
(gram)
Berat akhir
besi
(gram)
Berat tembaga
yang
menempel
I 2 menit 0.5 0.57 0.07
II 4 menit 0.5 0.63 0.13
III 6 menit 0.5 0.68 0.18
2. Konsentrasi larutan CuSO4 2 M

15. Massayang mengendap
W = i.t / 96.500 (Ar / n)
W : massa yang mengendap (menempel)
i : arus listrik
t : waktu
k : tetapan (96.500)

16. Grafik hubungan massa tembaga dengan waktu pada
larutan elektrolit CuSO42 M

17. Grafik hubungan massa tembaga dengan waktu pada
larutan elektrolit CuSO41 M

18. Berdasarkanhasil penelitian tentang pelapisan besi (Fe) oleh tembaga (Cu)
dan pengaruh perbedaanwaktu pelapisan terhadap massa logam yang dilapisi
juga kekuatandaya hantar listrik adalahsebagai berikut :
— Ada perbedaanmassa hasil pelapisan besi akibat penggunaan pelapis Cu
dengan perbedaanwaktu, yaitu waktu yang optimum yang dalam
melakukanelektrolisis ini selama 4 menit supaya tembaga dapat
menempel sempurna pada permukaanbesi
— Ada perbedaanmassa hasil pelapisan besi oleh tembaga akibat
perbedaankonsentrasi larutan elektrolitCuSO4, yaitu semakin besar
konsentrasi larutan elektrolit CuSO4, semakin banyak pula tembaga yang
akanterelektrolisis
— Ada perbedaanhasil akhir berupa tampak luar akibatperbedaanwaktu
dan konsentrasi larutan elektrolitCuSO4, yaitu pada saat 4 menit (waktu
optimum) dan konsentrasi 2 M (lebih besar) akandihasilkan hasil
pelapisan yang lebih merata, kuning, dan tampak lebih indah

19. — Prayitno, D., 2006, “Perbedaan Massa Hasil Pelapisan Nikel
Akibat Penggunaan Lapisan DasarCu dan Tanpa Lapisan
Dasar Cu Pada Bahan Baja Karbon Rendah”,
http://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:CC95xFeOnz
wJ:digilib.unnes.ac.id/gsdl/collect/skripsi.
— Taufik, Tatang, 2009, “CaraPelapisan Logam Secara Listrik
(Elektroplating)”, http://www.chem-is-
try.org/artikel_kimia/teknologi_tepat_guna/cara-
pelapisan-logam-secara-listrik-elektroplating/.
— Parning, Horale, Tiopan, 2008, KIMIA, edisi ke-3,
Yudistira.

20. TERIMA KASIH
dan
Wassalamualaikum Wr. Wb.