2. MODELO DE DEMÓCRITO.
• Átomo proviene del latín
atomus que significa “Que no
puede cortarse”
• Los átomos son indivisibles,
homogéneos,
incomprensibles e invisibles.
• Propuso, junto c0n su
maestro Leucipo la “Teoría
atómica del universo”
3. PRIMERA REVOLUCIÓN
QUIMICA
SEGUNDA
REVOLUCIÓNQUIMICA
Siglo XVIII Siglo XIX Siglo XX
1818:
Nomenclatura química de Berzilius
1858:
Tabla periódica de Cannizzaro
1857:
Kekulé crea el termino “Valencia”.
1869:
Publican Meyer y
Mendeleiev sus tablas
periódicas
1772:
Ley de la
conservación de la
Masa de Lavoisier
1897:
Thomson descubre el
Electrón.
4. PRIMERA REVOLUCIÓN
QUIMICA
SEGUNDA
REVOLUCIÓN QUIMICA
Siglo XVIII Siglo XIX Siglo XX
1772:
Ley de la
conservación de la
Masa de Lavoisier
1808:
Modelo de Dalton.
1904:
Modelo deThomson. 1911:
Modelo de
Rutherford.
1913:
Modelo de Bohr.
1916:
Modelo de Lewis.
5. 1772: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
• Fue creada por Antonie
Lavoisier.
“ENTODA RELACIÓN
QUÍMICA LA MASA SE
CONSERVA, ESTO ES, LA
MASATOTAL DE LOS
REACTIVOS ES IGUAL A LA
MASATOTAL DE LOS
PRODUCTOS”
6. 1808: MODELO DE DALTON
• La materia está formada por
partículas muy pequeñas
llamadas “átomos”.
• Cada elemento tiene diferente
átomo.
• Puede combinarse y crear
compuestos o sustancias como
el agua:
H2O
7. ¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE ESTOS?
En la ley la masa la pierde un objeto y lo
recupera otro, nunca se pierde. Al crearse el
modelo de Dalton, da a conocer que cada
átomo tiene diferente peso y al combinarse
con otro se suman ambos pesos.
8. SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA
1818: BERZELIUS 1857: KEKULÉ
Implementó la
nomenclatura química.
Implementó el concepto
de valencia.
9. SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA
1858: CANNIZZARO 1869: MEYERY MENDELEIEV
Creó la primera tabla con
los pesos.
Usaron el peso atómico y
crearon los niveles de
energía.
10. 1904: MODELO DE THOMSON
• Usa en su modelo el electrón.
• Afirma que en el átomo están
incrustados los electrones.
• El átomo es positivo y el electrón
negativo.
• Se le conoce a su modelo como
modelo de pasas.
11. 1911: MODELO DE RUTHERFORD
• Propone el modelo del sistema
planetario.
• Los electrones giran a grandes
velocidades.
• Los átomos son grandes y pesados
mientras que los electrones son
ligeros.
• Usa la valencia implementada por
Kekulé y los niveles de Mendeleiev.
12. 1913: MODELO DE BOHR
• Conserva la forma del modelo
anterior, pero solo
horizontalmente.
• Nombra a los periodos “Niveles de
energía” usando letras.
• Creó las reglas de la distribución
electrónica.
• Incluye en el átomo al protón (+) y al
neutrón (+-).
• Se usó este modelo para proseguir
con la tabla periódica y diseñarla
como hoy la conocemos.
13. 1916: MODELO DE LEWIS
MODELO DEL ÁTOMO CUBICO MODELO DEL SÍMBOLO QUÍMICO
Usa los 8 vértices del cubo
simbolizando a los 8
electrones de la valencia.
Usa el símbolo químico creado por
Berzilius en 1818 y se ponen
alrededor puntos en grupos de 2
que simbolizan los electrones de
valencia.
14. 1829: MODELO DE SCHÖDINGER
• En este modelo los electrones se
contemplan como una onda
estacionaria cuya amplitud decaía
rápidamente al sobrepasar el radio
atómico.
• Seguía usando los niveles de
energía.
• Implementa el término “órbital”
usando los 3 ejes:
• X= n: tamaño: 1, 2, 3, 4, 5…
• Y= l: forma: (n – 1)
• Z= m: orientación: (l – 1)
15. N L M
1 0 0 1s
N L M
2 0 0 2s
2 1 -1 2px
2 1 0 2pz
2 1 1 2py
N L M
3 0 0 3s
3 1 -1 3px
3 1 0 3pz
3 1 1 3py
3 2 -2 3dxy
3 2 -1 3dxz
3 2 0 3dz2
16. TABLA PERIÓDICA
Fue el resultado de casi 200 años de
investigaciones por estos científicos.
En 1923 Horace Groves Deming publicó una
tabla con 18 columnas, tal como la
conocemos.
El último cambio hecho fue en 1952 por Gil
Chaverri, quien ubicó a los lantánidos y
actínidos en el bloque f.
