1. OBTENCIÓN
DEL GAS
METANO
MICHELLE ACURIO
GABRIELA BERMEO
KAREN CHICO
VERONICA CHIMBO

2. INTRODUCCION
 Este informe se ha realizado con el objetivo de
recapitular la obtención de un alcano esencial
conocido como metano el cual es caracterizado por
ser un hidrocarburo alcano sencillo, cuya fórmula
química es CH4 el cual presenta cada uno de sus
átomos de hidrógeno unidos al carbono por medio de
un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se
presenta en forma de gas a temperaturas y presiones
ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en
agua en su fase líquida

3. PROBLEMA
¿La obtención de metano se alteraría al no desarrollarse en un medio
líquido, específicamente agua?
Variable independiente: Obtención del metano
Variable dependiente: Alteración de su obtención por el
medio
Variable Interviniente: Medio Líquido (Agua)

4. HIPOTESIS
 El metano es un gas natural que se caracteriza
por su poca solubilidad en el agua es por ello que
se realiza este método de obtención ya que el
metano no se disolverá en el agua y se
concentrará en los tubos de ensayo, caso
contrario si se realizará en medio de soluciones
orgánicas como en éter o benceno este se
disolvería antes de recolectarlo en los tubos de
ensayo provocando que no podamos observar
sus propiedades y distintas combustiones al
contacto con el fuego.

5. RESUMEN
 El metano es el hidrocarburo alcano más
sencillo, cuya fórmula química es CH4. Cada
uno de los átomos de hidrógeno está unido al
carbono por medio de un enlace covalente
 Fórmula: CH4
 Densidad: 0,66 kg/m³
 Masa molar: 16,04 g/mol
 Punto de ebullición: -164 °C
 Punto de fusión: -182 °C
 Soluble en: agua
 Clasificación: Alcano

6. OBJETIVOS
 GENERAL
Obtener gas metano a partir del uso de
reactivos que podemos encontrar en el
laboratorio.
 ESPECIFICOS
Adquirir nuevos conocimientos sobre las
propiedades usos y aplicaciones del
metano.
Determinar el mejor método para la
obtención de metano.

7. MARCO TEORICO
 El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano)
es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya
fórmula química es CH4.
 DATOS IMP0RTANTES SOBRE EL METANO
Estado físico-aspecto: Gas licuado comprimido,
incoloro e inodoro.
Riesgos físicos: El gas es más ligero que el aire.
Vías de exposición: La sustancia se puede absorber
por inhalación.
Riesgo de inhalación: Al producirse pérdidas en
zonas confinadas, este gas puede originar asfixia
por disminución del contenido de oxígeno del aire.
Efectos de exposición de corta duración: El
contacto con el gas licuado o comprimido, puede
causar congelación.

8. FUENTES DE METANO
 Los orígenes principales de metano son:
 Descomposición de los residuos orgánicos por
bacterias.
 Fuentes naturales (pantanos): 23%.
 Extracción de combustibles fósiles: 20% (el metano
tradicionalmente se quemaba y emitía
directamente. Hoy día se intenta almacenar en lo
posible para reaprovecharlo formando el llamado
gas natural).
 Los procesos en la digestión y defecación de
animales. 17%. (Especialmente del ganado).
 Las bacterias en plantaciones de arroz: 12%.
 Digestión anaeróbica de la biomasa.
 Materia viva vegetal: (Se ha descubierto que
plantas y árboles emiten grandes cantidades de
gas metano).

9.  En la naturaleza se produce como
producto final de la putrefacción
anaeróbica de las plantas. Este proceso
natural se puede aprovechar para
producir biogás. Muchos
microorganismos anaeróbicos lo generan
utilizando el CO2 como aceptor final de
electrones.
 Constituye hasta el 97% del gas natural.
En las minas de carbón se le llama grisú y
es muy peligroso ya que es fácilmente
inflamable y explosivo.

10. METODOLOGÍA-MATERIALES
 Mechero Bunsen
 Soporte Universal
 Pinza de extensión
 Pinza doble nuez
 Tubos de ensayo
 Cubeta
 Manguera
 Tapón de hule horadado
 Tubo de conexión
 Mortero y Pistilo
 Pipeta
 Placa de Vidrio
 Espátula
 Fósforos

11. METODOLOGIA-REACTIVOS
 Permanganato de Potasio
 Acetato de Sodio
 Hidróxido de Sodio
 Oxido de calcio
 Cal Sodada (Sustituye al NaOH y CaO)

12. PROCESO
 En primer lugar llenamos de agua el cristalizador don de
introducimos los tubos de ensayo para después
utilizarlos en la práctica.
 Después con el mortero y pistilo machacamos el
acetato de sodio para poder utilizarlo en la práctica a
continuación.

13.  Una vez ya machacada la sustancia introducimos la
misma en un tubo de ensayo.
 El tubo de ensayo lo ubicamos en el soporte universal y
debajo del tubo ubicamos el mechero de Buner para
poder utilizar el fuego.

14.  Tapamos el tubo de ensayo con un corcho que tenga
un orificio para la manguera por donde pasa el aire
hacia el cristalizador.
 Una vez el aire en el cristalizador comenzamos a llenar
los tubos de ensayo con el gas que se desprende.

15.  Después que estén llenos los tubos con el gas los ubicamos
boca abajo en una base plana.
 Luego que estén listos todos los tubos de ensayo
procedemos a comprobar las reacciones esto quiere decir
a utilizar los fósforos y comprobarnos la presencia de
metano.

16. REACCIONES
 Combustión Completa
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + llama color azul
 Combustión Completa
 4CH4 + 4O2 → CO2 + 2CO + C + 8H2O +
llama color tomate

17. RESULTADOS
PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN DEL METANO
Combustión incompleta Combustión completa
Se destapó el tubo que
contenía metano, se acercó
un fósforo encendido y se
dejó caer en el interior del
tubo, aunque hubo una
pequeña combustión en la
boca, al descender dentro del
tubo, el fósforo, se apagó de
inmediato.
Se destapó otro tubo con
metano, se dejó en posición
horizontal y se esperó unos
segundos, luego se colocó
un fósforo encendido cerca
de la boca, como resultado,
hubo una combustión
violenta.
Gracias a la práctica realizada como resultado pudimos observar
que existen diversas maneras de obtener gas metano tanto
naturalmente como artificialmente, además de poder identificar las
diversas reacciones que se dan con este gas como son la reacción
de combustión.

18. CONCLUSIONES
 En la práctica se llevó a cabo la síntesis de un alcano
simple (metano [ch4]) Por medio de la aplicación de
calor, la reacción se llevó a cabo, liberando por la
manguera metano, con el cual se llenaron tubos de
ensayos para luego proceder a las pruebas
de identificación.
 El gas metano en la actualidad tienes muchas
aplicaciones, principalmente como combustible, al
obtenerse de forma natural se desgastaría rápidamente y
para su regeneración tardaría muchos años, ya que es un
recurso no renovable

19. ANEXOS