Describe el Plan de Clases para Quimica de Quinto Año

1. PLAN DE CLASE III
Materia: Química
Escuela: Ciudad del Sol
Docente Titular: Mario Fernández
Tema: Uniones químicas
Fecha: Jueves 28 de Julio de 2016
 OBJETIVOS:
Que el alumno:
 Represente modelos espaciales de diferentes moléculas mediante
el empleo de elementos, como tergopor y palillos.
 Relacione la distribución espacial de los átomos con la fórmula
molecular, a partir del modelo de representación de Lewis.
 Interprete el concepto de electronegatividad y prediga la polaridad
del enlace.
 CONTENIDOS CONCEPTUALES:
 Uniones Covalentes. Representación de Lewis. Tipos de unión
covalente: polar y no polar. Electronegatividad. Concepto.
Polaridad de la molécula.
 CONTENIDOS PROCEDIMENTALES:
 Uso de la simulación.
 Representar mediante Notación de Lewis las uniones solicitadas.
 Participar activamente en las actividades de clase.
 Resolver y justificar los ejercicios propuestos, empleando los
conceptos vistos en clase.
 CONTENIDOS ACTITUDINALES:

2.  Disciplina, perseverancia y esfuerzo en las tareas encomendadas.
 Valoración y respeto por la opinión y producción ajena.
 Trabajo cooperativo y organizado.
 ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS:
La docente tomará 10 minutos para corregir los ejercicios de la clase
anterior.
 INICIO (10 minutos):
La docente comenzará la clase dividiendo los alumnos en grupos.
Repartirá caramelos de 3 sabores diferentes, para lograr formar 4
grupos de 3 integrantes cada uno.
Luego, entregará pelotitas de tergopor y palillos, y una guía de
actividades para que cada grupo los resuelva, y al final de la clase
compartan lo realizado.
 DESARROLLO (60 minutos):
La docente explicará que el objetivo de la clase será llevar a cabo
simulaciones mediante el empleo de la computadora, en la que los
alumnos podrán visualizar espacialmente cómo se distribuyen lo
átomos y la forma que adquiere una molécula.
Preguntará:
 ¿Por qué es importante conocer la forma de las moléculas?
 ¿De qué depende la forma que tiene una molécula?
Entonces, la docente explicará que la estructura y la representación
espacial de las moléculas tienen un rol fundamental en los procesos
químicos y biológicos, de ellas depende de la función que van a
desarrollar dichas moléculas.
La forma de una molécula está determinada por la cantidad y el tipo
de átomos que la constituye.
La docente mostrará estructuras moleculares: Geometría lineal
(dióxido de carbono), geometría angular (agua), geometría trigonal
plana (trifloruro de boro), geometría tetraédrico (metano) y geometria
piramidal (amoniaco).

3. Entonces, tomará de ejemplo a la molécula del agua, la representará
en el pizarrón mediante notación de Lewis:
La notación de Lewis nos permite ver los electrones de valencia de
cada átomo y de qué manera se comparten. Lo que no podemos
visualizar con este modelo, es la estructura real de la molécula en el
espacio.
Entonces, la docente explicará de qué forma se usa el simulador:
En la pantalla principal observamos que, en la parte inferior tenemos
disponible un kit con distintos átomos, y en la parte derecha de la
pantalla tenemos casilleros con diferentes moléculas a formar.
En primer lugar, la docente unirá un átomo de oxígeno y dos átomos
de hidrógeno. Luego, se traslada la molécula formada al casillero
correspondiente. Aquí puede observarse la distribución en tres
dimensiones, con modelo de espacio relleno o pelotitas y barras.
Entonces, los alumnos podrán observar que la molécula de agua no
es lineal, sino que los átomos de hidrógeno forman un cierto ángulo
entre sí.
La docente explicará que toma esta forma debido a la cercanía de los
orbitales, se genera una repulsión y forma un ángulo de 104,5º.
Luego, pedirá que por grupo resuelvan los ejercicios entregados.
Cada grupo armará la molécula con los elementos entregados (O2,
H2, CO2, N2). La docente les pedirá a los integrantes de cada grupo
que pasen al frente para que compartan lo realizado con los demás
(Notación de Lewis en el pizarrón y la estructura obtenida).
Entonces, la docente, a medida que cada grupo pase, irá mostrando
en el simulador la forma que tiene espacialmente.

4. En un segundo momento de la clase, la docente trabajará sobre el
simulador “Polaridad de la molécula”.
Preguntará: * ¿Qué es la polaridad?
*¿Cuándo algo es polar?
En el caso de una molécula, la polaridad está determinada por la
diferencia de electronegatividad de los átomos que se unen, hay una
zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, alrededor
del átomo más electronegativo, que atrae hacia él los electrones
generando un polo negativo y, en el átomo menos electronegativo,
un polo positivo.
Luego, explicará lo que observan en la pantalla: Se pueden observar
dos átomos de diferente color (A y B), en la parte superior de la
pantalla veremos una escala de electronegatividad, la cual podemos
regular (aumentar o disminuir para ambos átomos), Colocamos la
carga parcial de cada átomo, la cual depende de la
electronegatividad del átomo, si es muy electronegativo la carga o
densidad electrónica será negativa, porque los electrones estarán
más cerca del él. Más abajo, se observará un gráfico que indica el
carácter del enlace, puede ser covalente, levemente covalente, iónico
o levemente iónico, dependiendo de la electronegatividad.
Luego, podremos observar el potencial electrostático, que se
distingue en dos colores, y en la parte inferior de la pantalla se
encuentra la escala que indica que puede ser positivo o negativo,
dependiendo de la densidad de carga de los átomos.
Así, la docente, variará la electronegatividad de ambos átomos de
modo que los alumnos observen la variación de los colores en la
molécula, es decir, de la polaridad.
Luego, entregará a cada grupo la estructura de una molécula:
- Agua
- Cianuro de Hidrogeno
- Amoníaco
- Formaldehído
Entonces, pedirá que resuelvan la segunda parte de la guía.
Así, luego de unos minutos, le pedirá a cada grupo que pase al
pizarrón a explicar el valor que obtuvieron y si se trata de una
molécula polar o no polar. La docente ingresará en el simulador los

5. datos de la molécula y podrán observar las densidades de carga en
cada caso.
 CIERRE: (15 MINUTOS)
Completarán la siguiente tabla:
Átomos participantes Fórmula molecular Polar/ No polar Gráfico
H,O H2O POLAR
H,C,N HCN POLAR
N,H NH3 POLAR
H,C,O H2CO POLAR
 ACTIVIDADES
Participar en clase
Resolución de guía de ejercicios en forma grupal.
 RECURSOS:
Marcadores, pizarrón.
Computadora, proyector.
Pelotitas de tergopor, palillos.
 BIBLIOGRAFÍA PARA EL DOCENTE:
 Chang, R.; Goldsby, K. (2013). Química. México. Editorial: Mc
Graw Hill Education.
 BIBLIOGRAFÍA PARA EL ALUMNO
 Cabello Bravo, M.I. (2010), Química 1ºmedio. Chile. Ediciones Cal
y canto.

6.  Mondragón Martínez, C. H., Peña Gómez, L. Y., Sánchez de
Escobar, M. (2010). Hipertexto Química I. Colombia. Editorial
Santillana S.A.