1. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA SEGÚN LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

3. Todos los elementos de esta tabla son sólidos a excepción del hidrógeno que es un gas. El hidrógeno se colocó en este grupo por tener un electrón en su último nivel. El cesio y el francio son elementos en estado líquido y los menos electronegativos de la tabla periódica, con un valor de 0,7.

4. b. Elementos del grupo IIA: alcalinotérreos. Son elementos metálicos. Son un poco menos reactivos que los alcalinos y no es necesario que se guarden en aceite. Se caracterizan por tener dos electrones en su último nivel. Por lo tanto su número de oxidación es 2 + . Pertenecen a este grupo el Be Ca Mg Sr Ba Ra

5. Térreos es un viejo término alquímico que se refería a cualquier sustancia no metálica, que no fuera muy soluble en agua y que fuera estable a altas temperaturas. Muchos "térreos" eran óxidos y cuando se encontró que los óxidos del grupo IIA daban reacciones alcalinas (básicas) se llamaron entonces, alcalinotérreos.

6. c. Elementos del grupo IIIA o boro - aluminio: Son menos reactivos que el IA y IIA. Son elementos metálicos, a excepción del boro. Tienen tres electrones en su último nivel y su número de oxidación es 3 + . Pertenecen a este grupo el B Al Ga In Tl

7. 2. Elementos del bloque "p" a. Elementos del grupo IV A o del carbono o carbonoides. Poseen cuatro electrones en su último nivel. Son elementos no metálicos. Generalmente reaccionan compartiendo electrones. Tienen números de oxidación 4 + y 4 - , por lo general. Aunque el estaño y el plomo presentan números de oxidación de 2 + y 4 + . Pertenecen a este grupo el C Si Ge Sn Pb

8. b. Grupo VA o grupo del nitrógeno: No metálicos. Poseen cinco electrones en su último nivel. Pertenecen a este grupo N P As Sb Bi c. Grupo VIA grupo del oxígeno o anfígeno. No metálicos. Poseen seis electrones en su último nivel. Pertenecen a este grupo O S Se Te Po d. Grupo VIIA: halógenos. No metálicos. Poseen siete electrones en su último nivel. A este grupo pertenece el flúor, el más electronegativo de la tabla periódica, con un valor de 4.0. Pertenecen a este grupo: F Cl Br I At

9. e. Grupo VIIIA. Gases nobles. Todos son gases. A excepción del helio que tiene dos electrones en su último nivel, el resto de los elementos de este grupo posee ocho electrones en su último nivel. Se colocó al helio en este grupo por tener su único y último nivel, al igual que los demás elementos de este grupo, completo. Se piensan que no reaccionan pero, en 1962 Neil Bartlett demostró que no son del todo inertes y peparó un compuesto a partir del xenón. Desde entonces, los investigadores han preparado compuestos de flúor y de xenón, criptón y radón. Pertenecen a este grupo He Ne Ar Kr Xe Rn

12. Video sobre la historia de la tabla periódica

13. Video sobre la clasificación de la tabla periódica