trabajo de computación

1. Modelo Atómico
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de
explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado
como undibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su
funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos
más elaborados que otros, como:
Democrito
El ser humado siempre se cuestionó sobre la conformación de la materia, hasta que
aproximadamente en el año 400 años antes de Cristo, Demócrito el reconocido
filósofo griego, quién era discípulo de Leucipo ( creador de la teoría atómica de la
materia, la cual dice que la materia se encuentra conformada por partículas idénticas e
indivisibles).
Entonces Demócrito al proponer su modelo atómico dice que la materia se encuentra
formada por diminutas partículas, las cuales no pueden ser divididas, por tal motivo a
estas partículas indivisibles las llamó átomos (palabra griega que significa indivisible).
John Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el
primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807
por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas
reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas, y por qué cuando dos sustancias
reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones
de estas relaciones son números enteros.

2. Joseph Thompson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904 por Joseph Thompson , quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto
por electrores de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de
pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del
átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una
esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La
herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad.
Ernest Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un mdelo atomico o teoría sobre la estructura
interna del atomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés
Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lamina de oro",
realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo
formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a
gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga
eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una
región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió
un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra
la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones
de carga negativa.

3. James Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo,
pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de
ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,
para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y
por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas
que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en
1905.
Arnold Sommefeld
El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán
Arnold Sommefeld que básicamente es una generalización relativista del modelo
atomico de Bohr.
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos
principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas
casi-elipticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los
electrones sólo giraban en órbitas circulares. La exentricidad de la órbita dio lugar a un
nuevo numero cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los

4. orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las
órbitas son:
 l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp
 l = 1 se denominarían p o principal.
 l = 2 se denominarían d o diffuse.
 l = 3 se denominarían f o fundamental.