1) O documento discute conceitos de termodinâmica como energia cinética, pressão de gases e equação de Clapeyron. 2) Explica como calcular a pressão de um gás usando a velocidade e quantidade de moléculas em colisão com as paredes do recipiente. 3) A energia cinética de uma molécula de gás está diretamente relacionada à sua temperatura de acordo com a constante de Boltzmann.

1. TERMODINÂMICA

2. VAMOS RECITAR E INTERPRETAR

8. O QUE É? AONDE VEJO APLICAÇÕES ?

12. TERMODINÂMICA -Estudo do comportamento do calor ( e, por implicação, de outras formas de energia ) em sistema de mutação . Dic.Enc.de Astronomia e Astronáutica R.R.F.Mouaão, p.829, Ed. N. Fronteira.

13. FÍSICA Estuda as transformações existentes entre dois tipos de energia .

14. Quais são os tipos de energia ?

15. Para pensar!

16. Para pensar!

17. ENERGIA TÉRMICA MECÂNICA

18. Energia Térmica Energia Mecânica

20. X Y Z V V B A a a a Pressão de um gás

21. CÁLCULO DA PRESSÃO DE UM GÁS Notações: V -> volume do gás a -> aresta do cubo N -> nº de moléculas de um gás m o -> massa de uma molécula v -> velocidade da molécula N/3 -> terça parte das moléculas A -> área da parede do recipiente (cubo)‏ p -> quantidade de movimento I -> impulso Choque perfeitamente elástico Impulso medido pela variação da quantidade de movimento

22. CÁLCULO DA QUANTIDADE DE MOVIMENTO p = m * v p = m o [v x – (- v x ) ] p = 2 *mo * v x

23. TEMPO DECORRIDO ENTRE A IDA E A VOLTA DA PARTÍCULA t = 2 * a v x CÁLCULO DO NÚMERO DE VEZES QUE A MOLÉCULA SE CHOCA COM A PAREDE 1 choque ---------------------  2 * a v x X choques  -------------------- 1 segundo X = v x choques 2 a

24. CÁLCULO DA QUANTIDADE DE MOVIMENTO DURANTE X CHOQUES DE UMA MOLÉCULA 1 choque----------------------  2 * m o * v x v x choques ------------- > p ox 2 * a p ox = m o * v x 2 a VAMOS CONSIDERAR A TERÇA PARTE DAS MOLÉCULA , MOVENDO-SE NA DIREÇÃO DO EIXO DAS ABSCISSAS . p X = 1 N * m o * v x 2 3 a

25. CÁLCULO DA FORÇA MÉDIA QUE ATUA NA PAREDE NA UNIDADE DE TEMPO, ATRAVÉS DA NOÇÃO DE IMPULSO. I = F * t I = Δ p F * t = N * mo * v x 2 3 a CONSIDERANDO UMA UNIDADE DE TEMPO, TEREMOS. t = 1 s F = N * mo * v x 2 3 a

26. CÁLCULO DA PRESSÃO DO GÁS SOBRE A PAREDE A. p = F A A -  área da parede N * mo * V x 2 3 a p = _____________________ a 2 a 2 -  área da face A p = N * mo * v x 2 3 a 3

27. N * m o --  massa do gás contida no volume V deste cubo, o volume do cubo é a 3 , então, para calcular a pressão. V = a 3 p = 1 * m * v x 2 3 V

28. ENERGIA CINÉTICA DO GÁS Considerando a energia cinética da massa gasosa, como a soma das energias cinéticas das moléculas do gás. v --  velocidade média das moléculas Ec = 1 * m * v 2 2 RELACIONADO , ENERGIA CINÉTICA, PRESSÃO DO GÁS E A EQUAÇÃO DE CLAPEYRON, TEREMOS: p = 1 * m * v x 2 3 V

29. EQUAÇÃO DE CLAPEYRON-Equação dos gases perfeitos pV = nRT 3 p V = m * v x 2 Ec = 1 * 3 * p * V 2 Ec = 3 * n * R * T 2 Obs: Como n e R são valores constantes, a energia cinética está diretamente relacionada a temperatura do corpo.

30. Energia Cinética de Uma Molécula e c = E c N E c = 3 * n * R * T 2 N = n * N A n -----  número de mols. N A --  número de Avogadro N A = 6,02 * 10 23 e c = 3 * n * R * T 2 n * N A e c = 3 * R * T 2 N A

31. R e N A são valores constantes, então: R = K N A K -  constante de Boltzman (SI) K = 1,38 * 10 -23 J / K ENTÂO: e c = 3 * K * T 2

32. CONSIDERAÇÕES FINAIS 1-Com essa expressão observamos que, quanto mais baixa for a temperatura de um corpo, menor será sua energia cinética. 2-A escala KELVIN foi estabelecida mediante essa conclusão, pois, se a temperatura de um corpo atingisse - 273,15 o C , a energia cinética das moléculas desse corpo atingiria o valor zero, isto é, não ocorreria nenhum movimento molecular. 3-Esta temperatura denomina-se zero absoluto ou zero KELVIN (0 K).