2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿El compuesto H2O (agua) podrá separarse en sus elementos mas
simples, en hidrógeno y oxígeno por medio del aparato de Hoffman
(electrolisis)?
3. OBJETIVO
Comprobar que el agua se pueda separar en sus elementos mas
simples por medio de la electrolisis con ayuda del aparato de
Hoffman, para que se observar que acción realiza cada elemento; en
el caso del hidrógeno, hará una pequeña explosión y en el oxígeno se
prendera una ramita en su punto de ignición.
4. HIPÒTESIS
El agua se separa en sus dos elementos mas simples, el hidrógeno y
el oxígeno, todo esto por medio de la electrolisis.
5. INTRODUCCIÒN
Cátodo: Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción,
mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir
electrones.
Ánodo: El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de
oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa
su estado de oxidación.
Ley de Faraday: el voltaje inducido es directamente proporcional a la
velocidad con la que cambia el flujo magnético, que atraviesa una
superficie con el circuito como borde.
6. El voltámetro de Hoffman.
El voltámetro de Hoffman permite realizar la electrólisis del agua de una
forma muy cómoda recogiendo los gases hidrógeno y oxígeno en cada
uno de los tubos, el doble de hidrógeno que de oxígeno. El agua debe
contener una pequeña cantidad de ácido sulfúrico para mejorar su
conductividad. En el tubo conectado en el electrodo del polo positivo se
recoge oxígeno. Para comprobarlo podemos acercar el ascua de un palillo
plano. Veremos como el oxígeno aviva la llama e incluso a veces se vuelve
a encender. En el tubo conectado en el electrodo del polo negativo se
recoge hidrógeno. Para comprobarlo proponemos hacer la reacción
inversa a la electrólisis del agua: la síntesis del agua. Se abre la llave del
tubo que contiene el hidrogeno y se recoge con un tubo de ensayo
invertido. Se acerca una chispa de un mechero de mano (energía de
activación) y el hidrógeno reacciona con el oxigeno del aire produciendo
un estallido peculiar.
7. MATERIALES
MATERIAL SUSTANCIAS
1 jeringa de 5 ml NaOH hidróxido de sodio 0.1ml
5 jeringas de 10 ml
pistola de silicón
1 casete
1 pluma de tinta con tapa de rosca
1 cola loca
2 pilas AA baratas
2 caimanes de cable
Bicarbonato de sodio
1 cautín
1 cúter unas tijeras
9. Añadir agua al
aparato por la
boquilla de en
medio.
Comenzar la
electrolisis con 9
volts
Poner el
cronometro
A 8 minutos
10. Hacer anotaciones
sobre el hidrogeno
y el oxígeno
Hacer la
comprobación del
hidrógeno que
genere la pequeña
explosión
Hacer la
comprobación del
oxígeno prendera
una ramita en
punto de ignición
12. OBSERVACIONES
1.- En el hidrógeno, las burbujas eran mas rápidas
2.-en el oxígeno, las burbujas fueron mas lentas
3.-no se prendió la ramita
13. CONCLUSIONES
La separación fue mas rápida
a en el hidrógeno que en el oxígeno
No prendió la ramita
Tardo mas de ocho minutos
No se logro correctamente la electrolisis
15. CUESTIONARIO
• ¿Qué es un anión?
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado
electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.
¿Qué es un catión?
R=Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los
cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
¿en donde se encuentra el catión y el anion?
R=el anión se encuentra en el hidrogeno y en el catión el oxigeno
• ¿Qué gas es el combustible?
R= hidrogeno
¿Para que sirve la electrolisis?
R= Para poder separar compuestos en sus estados mas simples. En este caso el hidrogeno y
el oxigeno (H20).
