1. METODO DE OXIDOREDUCCIÓN
RAÚL POBLETE GUZMÁN

2. 0 2-2=0 -4+6-2=0 2-2=0
0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
H2 + CO  C2H6O + H2O

3. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
H2 + CO  C2H6O + H2O
H: 0  1 (Oxidó)
C: 2  -2 (Redujo)

4. H: 0  1 (Oxidó)
C: 2  -2 (Redujo)
0 1
H2 – 1e -  H2 (Oxida = Ag Reductor)
2 -2
C+ 4e - C2 (Reduce = Ag Oxidante)

5. 0 1
H2 – 1e -  H2
2 -2
C+ 4e - C2
0 1
8( H2 –  H2 )
1e -
2 -2
1(2C + 8e- C2)

6. 0 1
8H2 – 8e-  8H2
2 -2
2C + 8e -  C2
0 2 1 -2
8H2 + 2C  8H2 + C2

7. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
8H2 + 2CO  C2H6O + 8H2O
2-C-2
16-H-22
2-O-9
0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
36H2 + 18CO  9C2H6O + 9H2O
18-C-18
72-H-72
18-O-18

8. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
12H2 + 6CO  3C2H6O + 3H2O
6-C-6
24-H-24
6-O-6