En el presente documento encontraras información básica con respecto a preguntas y trabajos de química. Para primero de bachillerato

1. Elaborado: Emilio Centeno Año lectivo:2019-2020
EL ÁTOMO, PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE LA
MATERIA

2. OBJETIVOS:
• Observar y aplicar la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito,
Dalton, Thompson, Rutherford.
• Tiene en su haber protones (carga positiva) electrones (carga negativa) y
neutrones (sin carga o neutros) la unión de varios átomos forman moléculas,
de varias moléculas forman organismos, de varios organismos forman seres
vivos, todo lo que ves a tu alrededor tiene átomos
• Identificar la estructura del átomo, la importancia de esta en la
composición de la materia y sus propiedades

3. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
• ¿Qué es el átomo?
El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia
que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido,
líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.
Los átomos son microscópicos

4. • DEMÓCRITO: primer modelo átomico
• DALTON: surgió en el contexto de la química, fue el primero con bases
científicas.
• THOMSON, o modelo del pudín, los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa"
positiva.
• RUTHERFORD: el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones
a su alrededor.
• BOHR: el qué los electrones giraban en órbitas circulares
• LEWIS: donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica
la teoría de la valencia.
• SOMMERFELD: una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
• HEINSENBERG: comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado
mecánica matricial.
• SCHRÖDINGER: un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran
ondas de materia existente.
• CHADWICH: confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían
múltiples sospechas: el neutrón

5. ¿CÓMO SE HACEN LAS MEZCLAS Y
SUSTANCIAS?
• ¿Cómo se diferencia una sustancia de una mezcla?
Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y
propiedades características. Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden
identificarse por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades
• ¿Qué es una mezcla?
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados
químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes
mantiene su identidad y propiedades químicas.
• ¿Qué es una sustancia?
Una sustancia química es una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y
químicamente definida. Se compone por las siguientes entidades: moléculas, unidades formulares y
átomos

6. ¿CÓMO SE HACEN LAS MEZCLAS Y
SUSTANCIAS?
• Cualquier mezcla, ya sea homogénea o heterogénea, se puede formar y
volver a separar en sus componentes puros por medios físicos, sin cambiar
la identidad de dichos componentes. Así, el azúcar se puede separar de la
disolución acuosa al calentar y evaporar la disolución hasta que se seque. Si
se condensa el vapor de agua liberado, es posible obtener el componente
agua. Para separar los componentes de la mezcla de hierro y arena, se
puede utilizar un imán para recuperar las virutas de hierro, ya que el imán no
atrae a la arena. Después de la separación, no habrá ocurrido cambio
alguno en las propiedades de los componentes de la mez
• Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Cuando una
cucharada de azúcar se disuelve en agua, obtenemos una mezcla
homogénea, es decir, la composición de la mezcla es la misma en toda
disolución. Sin embargo si se juntan arena y virutas de hierro permanecerán
como tales. Este tipo de mezcla se conoce como mezcla heterogénea
debido a que su composición es uniforme.

7. EJEMPLO DE SUSTANCIAS Y MEZCLAS

8. EL ÁTOMO, LA PARTÍCULA MAS PEQUEÑA DE LA
MATERIA
• Estados de egregación de la materia
• La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y
gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
• En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus
condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de
unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
• Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los
más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados
fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática También son posibles otros estados que no se
producen de forma natural en nuestro entorno

9. PROPIEDADES DE LA MATERIA.
• Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos
los cuerpos como lo son: Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo. Volumen o
extensión: espacio que ocupa un cuerpo. Peso: la fuerza que ejerce la gravedad sobre
los cuerpos
Porosidad: espacio que existe entre las partículas.
Inercia: característica que impide a la materia moverse sin intervención de una fuerza
. externa.
Impenetrabilidad: propiedad de que un cuerpo no pueda usar el espacio de otro cuerpo
al mismo tiempo.
Divisibilidad: capacidad de la materia dividirse en partes más pequeñas.
Es importante recalcar que la materia y sus propiedades estarán siempre afectadas
por las fuerzas gravitatorias del medio en que se encuentran y por la fuerza de atracción
entre las moléculas que la componen.

10. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
• clasificación de la materia
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y
de mezclas.
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su
estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustanciaspuras
más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica:
Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo
químico y se conocen 115 en la actualidad.