Exposicion del Oxigeno.

1. OXIGENO!

2. DEFINICIÓN DEL OXIGENO.
 El oxígeno es un elemento químico de numero
atómico 8 y representado por el símbolo O. Su
nombre proviene de las raíces griegas
«ácido», literalmente «punzante», en referencia
al sabor de los ácidos («productor», literalmente
«engendrador»), porque en la época en que se le
dio esta denominación se
creía, incorrectamente, que todos los ácidos
requerían oxígeno para su composición. Este
compuesto comprende una importante parte de la
atmósfera y resulta necesario para sostener la vida
terrestre.

3. LOS DESCUBRIDORES DEL OXÍGENO FUERON:
 Josehp Priestley.
Carl Wilhelm Scheele

4. JOSEPH PRESTLEY.
Joseph Prestley fue uno de los descubridores del
oxigeno, el 1 de agosto de 1774,condujo un
experimento en el que enfocó la luz solar
sobre oxido de mercurio (II) (HgO) en el interior
de un tubo de cristal, que liberó un gas que él
llamó «aire desflogisticado». Notó que las velas
prendían más vivamente en el gas y que el ratón
estaba más activo y vivía más tiempo mientras
lo respiraba. Debido a que publicó sus
hallazgos primero, Priestley suele ser
considerado el autor del descubrimiento.

5. CARL WHILHELM SCHEELE
El oxígeno fue descubierto por el
farmacéutico sueco Carl Whilhelm Scheele, que
produjo oxígeno gaseoso calentando óxido de
mercurio y varios nitraros alrededor de
1772. Scheele llamó al gas «aire del
fuego», porque era el único apoyo conocido
para la combustión, y escribió un informe de su
descubrimiento en un manuscrito que tituló
«Chemische Abhandlung von der Luft und dem
Feuer» «Tratado químico del aire y del fuego» y
envió a su editor en 1775, si bien no se publicó
hasta 1777.

6. ESTADO NATURAL DEL OXÍGENO.
El Oxígeno es el elemento más abundante de la
superficie terrestre, de la cual forma casi el
50%; constituye un 89% del agua y un 23% del
aire.
En estado libre, el oxígeno se encuentra en la
atmósfera en forma de moléculas
diatónicas, constituyendo un 23% por peso y un
21% por volumen. En combinación, entra en la
formación de una gran cantidad de compuestos
orgánicos y minerales, haciendo parte de todos
los organismos animales y vegetales.

7. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OXÍGENO.
 Es comburente.
 Reacciona con los no metales para formar óxidos
ácidos o anhídridos.
 Reacciona con los metales para formar óxidos
básicos.
 Reacciona con muchos de sus compuestos.

8. PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXÍGENO.
* Estado ordinario Gas (paramagnético)
*Densidad 1,429 kg/m3
*Punto de fusión 59,35 K (-223 C)
*Punto de ebullición 90,18 K (-183 C)
*Entalpia de 3,4099 KJ/mol
vaporización
* Entalpia de fusión 0,22259 KJ/mol
Volumen molar 17,36 por 10-3 m3/mol

9. USOS DEL OXÍGENO..
Usos y Aplicaciones del oxigeno
Es un material esencial para la vida, ya que los
animales superiores entra el oxígeno a los
pulmones por medio del aire inhalado y este se
difunde por delgadas membranas ya los tejidos
y líquidos corporales. Los peces u otras
especies que respiran por branquias obtienen el
oxígeno del aire disuelto en el agua.

10. INTEGRANTES DEL GRUPO:
 Deidania Santos # 27
 Elivanessa Rodriguez # 22