1. ‫الحسابات الكيميائية‬
General Chem Usama El-Ayaan

2. ‫الحسابات الكيميائية‬
‫حتي اليوم تم اكتشاف 511 عنصر (يتواجد 38 عنصر منها‬
‫طبيعيا ويحضر 23 عنصر منهم في المعمل من تفاعالت‬
‫نووية).‬
‫يمكن تمثيل العناصر بأسمائها أو رموزها. ويراعي أن رمز‬
‫العنصر قد يكون حرفا واحد ا (كبير ‪ )Capital‬أو حرفين‬
‫(أولهما كبير ‪ capital‬والثاني صغير ‪)small‬‬
‫تشتق رموز العناصر من أسمائها اإلنجليزية أو الالتينية‬
‫(‪)Sodium = Natrium = Na, Iron = Ferrum = Fe, Lead = Plumbum = Pb‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

3. ‫الوزن اذلري‬
‫‪ ‬يقاس الوزن اذلري بوحدة الكتل اذلرية (‪)atomic mass unit, a m u‬‬
‫أ‬
‫وقمي الوزان اذلرية ليست قمي مطلقة ولكهنا قمي نسبية اكنت منسوبة ايل‬
‫كتةل ذرة واحدة من الهيدروجني (‪ )11H‬مث نبذ هذا املقياس لتنسب الكتل‬
‫اذلرية ايل كتةل ذرة واحدة من الأكس يجني (‪ )168O‬و أأخريا نبذ هذا املقياس‬
‫لتنسب مجيع الكتل اذلرية ايل (21/1) من كتةل ذرة واحدة من الكربون‬
‫(‪ .)126C‬أأي أأن وحدة الكتل اذلرية احلالية تساوي (21/1) من وزن ذرة‬
‫نظري الكربون (‪ )126C‬وتساوي (‪.)1.660x10-24 g‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

4. ‫الوزن اجلزييئ‬
‫أ‬ ‫أ‬
‫‪ ‬الوزن اجلزييئ لي مركب = مجموع الوزان اذلرية مجليع اذلرات ادلاخةل يف‬
‫الصيغة الكمييائية ويقاس الوزن اجلزييئ أأو اذلري بوحدة (‪ .)amu‬ولكن‬
‫الكتةل املولية تساوي عدداي الوزن اجلزييئ ولكن يعرب عهنا بوحدة اجلرام.‬
‫وبلك أأسف فان الكثريين يس تخدموا الوزن اجلزييئ والكتةل املولية كبديلني‬
‫لبعضهام وبنفس الوحدات وللسهوةل فان هذا الس تخدام مقبول.‬
‫عدد الموالت = (كتلة المادة بالجرام / الكتلة المولية)‬ ‫‪‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

5. ‫النظائر‬ ‫‪Isotopes‬‬
‫يه صور خمتلفة للعنرص الواحد تتفق ىف العدد اذلرى وختتلف ىف رمق الكتةل (تتفق يف عدد‬ ‫‪‬‬
‫الربوتوانت واللكرتوانت وختتلف ىف عدد النيوتروانت). مفثال يوجد ثالث نظائر لللكور يف‬
‫الطبيعة فاذا اكنت نس بة تواجد هذه النظائر عيل الرتتيب يه :‬
‫,‪35Cl‬‬ ‫,‪36Cl‬‬ ‫,‪37Cl‬‬ ‫‪35.5Cl‬‬
‫,%5.0 ,%0.57‬ ‫,%5.42‬
‫فميكن حساب (القمية املتوسطة) للوزن اذلري لللكور اكلتايل:‬
‫594.53 = ])001/5.42‪A = [(35x75.0/100) + (36x0.5/100) + (37x‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

6. ‫‪Balancing Equations & Stoichiometry‬‬
‫ضبط المعادالت الكيميائية وقياس االتحاد العنصرى‬
‫املعادةل الكمييائية تبني التغريات الكمييائية الىت حتدث للامدة خالل تفاعلها مع مادة أأخرى‬ ‫‪‬‬
‫‪‬‬‫)‪CaCO3 (s)+ 2 HCl(l) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l‬‬
‫ماذا حيدث ابملعادةل: يتحد 1 مول من كربوانت الاكلس يوم مع 2 مول من محض الهيدرولكوريك‬
‫مكتفاعالت لتعطي النواجت التالية :‬
‫‪1 mol CaCl2 + 1 mole CO2 + 1 mol H2O‬‬
‫‪‬‬ ‫‪1 mol CaCO3 ≈ 2 mol HCl ≈ 1mol CaCl2 ≈ 1 mol CO2 ≈ 1 mol H2O‬‬
‫)تاكيفء ‪(≈ is equivalent to‬‬
‫‪‬‬ ‫‪s = solid; l = liquid; g = gas; aq = aqueous‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

7. ‫ما يه نس بة مولت وكتل الكربون واللكور الالزمة لتحضري مركب الهيكسالكوروايثان‬
‫(املذيب املس تخدم يف صناعة بعض املفرقعات)‬
‫)‪2 C(s)+ 3 Cl2 (g) → C2Cl6 (l‬‬
‫من املعادةل املوزونة جند أأن 2 مول من الكربون الصلب تتحد مع 3 مول من‬
‫غاز اللكور (اجلزييئ وليس اذلري) لتعطي 1 مول من الهيكسالكوروايثان‬
‫6‪2 mol C ≈ 3 mol Cl2 ≈ 1 mol C2Cl‬‬
‫6‪(2 x 12 g) C ≈ (3 x 2 x 35.5 g) Cl2 ≈ (237 g) C2Cl‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

8. ‫مسائل‬
‫‪ ‬ما هو عدد مولت ووزن الكربون املوجودة يف 56.1 مول من 6‪.C2Cl‬‬
‫‪ ‬مك عدد مولت وذرات الس يليكون املوجودة يف 5.03 مج من ‪ 28.1Si‬؟‬
‫‪ ‬ما يه كتةل ذرة واحدة من الاكلس يوم ‪ 40.1Ca‬؟‬
‫‪ ‬ما يه كتةل 1.0 مول من كربوانت الصوديوم (3‪ )Na2CO‬؟‬
‫‪ ‬ما عدد مولت كربوانت الصوديوم املوجودة يف 65 ملليجرام من (3‪ )Na2CO‬؟‬
‫‪ ‬ما يه النسب املئوية للعنارص ادلاخةل يف تركيب البزنين (6‪ )C6H‬؟‬
‫‪ ‬احسب عدد مولت احلديد يف عينة من الصد أأ (3‪ )Fe2O‬كتلهتا 0.01 جرام؟‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

9. ‫ضبط المعادالت‬
‫‪ ‬المعادلة الموزونة تمتلك نفس عدد ذ ات العناصر على‬
‫ر‬
‫الجانبين.‬
‫‪ ‬يطبق عليها قانون بقاء الكتلة.‬
‫‪ ‬جميع المتفاعالت والنواتج يجب أن تكون معروفة.‬
‫‪ ‬تعطى تقرير عن الجانب العملى.‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

10. ‫الطريقة العامة لضبط المعادالت الكيميائية‬
‫على‬ ‫مشتمال‬ ‫للمعادلة‬ ‫يكتب الهيكل الرئيسى‬
‫المتفاعالت والنواتج‬
‫تضبط المعادلة بتطبيق مبدأ بقاء الكتلة:‬
‫1. اضبط المعامالت فى مقدمة الصيغ الكيميائية‬
‫2. من األفضل البدأ بالذ ات التى تظهر أقل عدد من‬
‫ر‬
‫الم ات على الجانبين‬
‫ر‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

11. ‫أمثلة لضبط المعادالت‬
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
General Chem Usama El-Ayaan

12. ‫أمثلة لضبط المعادالت‬
C2H5OH + O2 → CH3CHO + H2O
2 C2H5OH + O2 → 2 CH3CHO + 2 H2O
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
General Chem Usama El-Ayaan

13. ‫‪ chemical formula‬الصيغة الكيميائية‬
‫أ‬
‫الصيغة الولية (‪)empirical formula‬‬
‫وتبني أأبسط نس بة عددية حصيحة بني أأعداد اذلرات يف اجلزيء الواحد.‬
‫الصيغة اجلزيئية (‪)molecular formula‬‬
‫ويه تعرب عن العدد الفعيل ذلرات العنارص يف اجلزيء الواحد ويه تساوي مضاعفات عددية للصيغة‬
‫أ‬ ‫أ‬
‫الولية. مثل البزنين فان صيغته اجلزيئية يه (6‪ )C6H‬ولكن صيغته الولية يه ‪)CH(n‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

14. ‫‪ chemical formula‬الصيغة الكيميائية‬
‫‪ ‬الصيغة البنائية أأو الرتكيبية (‪)structural formula‬‬
‫ويه صيغة جزيئية مكتوبة بطريقة تصف كيفية ارتباط اذلرات ببعضها يف اجلزيء. مفثال‬
‫الصيغة اجلزيئية (‪ )C2H6O‬قد تصف اليثانول أأو اليثري ولكن الصيغة البنائية يه‬
‫اليت حتدد املركب املطلوب‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

15. ‫مسائل‬
‫‪ ‬احسب كتةل محض الكربيت اليت تتفاعل مع 08 مج من النحاس طبقا للمعادةل:‬
‫2‪2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2 H2O + SO‬‬ ‫)‪(63.5Cu‬‬
‫‪ ‬عينة من غاز بين اللون - يعترب أأحد امللواثت الرئيس ية للهواء - حتتوي عيل‬
‫‪ 2.34 gm N , 5.34 gm O‬مفا يه أأبسط صيغة للمركب؟ (‪)14N, 16O‬‬
‫أ‬
‫‪ ‬ما يه الصيغة الولية ملركب يتكون من ‪ 43.7% P, 56.3% O‬وزان ؟ (‪)31P‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

16. ‫مسائل‬
‫ من املعلوم أأن الكحول اليثييل حيتوي فقط عيل كربون وهيدروجني و أأكس يجني. فاذا‬
: ‫تفاعل 000.1 مج من الكحول اليثييل تفاعال اتما مع الأكس يجني فأأعطي‬
‫أ‬
‫ 0191.0 مفا يه الصيغة الولية لهذا املركب؟‬gm CO2, 0.1172 gm H2O
Mass of C in ethanol = 0.191x12/44 = 0.0521 gm C
Mass of H in ethanol = 0.1172x2/18 = 0.0131 gm H
Mass of O in ethanol = 1 - 0.0521 – 0.0131 = 0.0348 gm O
Moles of C in ethanol = 0.0521/12 = 0.00434 mol
Moles of H in ethanol = 0.0131/1 = 0.0131 mol
Moles of O in ethanol = 0.0348/16 = 0.00217 mol
General Chem Usama El-Ayaan

17. ‫‪H‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪C‬‬ ‫العناصر‬
‫1310.0‬ ‫8430.0‬ ‫1250.0‬ ‫الكتلة بالجرام‬
‫1‬ ‫61‬ ‫21‬ ‫الوزن الذري‬
‫1310.0‬ ‫71200.0‬ ‫43400.0‬ ‫عدد الموالت‬
‫6‬ ‫1‬ ‫2‬ ‫بعد القسمة على األصغر‬
‫‪H‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪C‬‬ ‫العناصر‬
‫‪C2H6O‬‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

18. General Chem Usama El-Ayaan

19. ‫مسائل‬
‫أ‬
‫‪ ‬وقود حملراكت الصوارخي صيغته الولية (2‪ )NO‬ووزنه اجلزييئ = 0.29. مفا يه صيغته اجلزيئية؟‬
‫‪ ‬ما عدد مولت املاء اليت تتكون عندما تنتج 66.3 مول 2‪ CO‬أأثناء احرتاق ‪C2H5OH‬؟‬
‫‪ ‬تتفاعل سطوح الملنيوم املعرضة حديثا للهواء مع الأكس يجني لتعطي طبقة من اكس يد الملنيوم‬
‫أ‬ ‫أ‬
‫حتمي املعدن من التألك (3‪.)4Al + 3O2 → 2Al2O‬‬
‫احسب كتةل الأكس يجني الالزمة للتفاعل مع 03.0 مول من الملنيوم؟‬
‫أ‬
‫مث احسب كتةل أأكس يد الملنيوم اليت تتفاعل متاما مع 5.21 مج اكس يجني؟‬
‫أ‬
‫‪ ‬مادة عضوية حتتوي عىل (‪( ، )24% N( ، )8.4% H( ، )41% C‬والبايق أأكس يجني) فاوجد‬
‫أ‬ ‫أ‬
‫الصيغة الولية مث أأوجد الصيغة اجلزيئية اذا علمت أأن الوزن اجلزييئ هو 811 علام بأأن الوزان‬
‫اذلرية للعنارص يه (‪)1H, 12C, 14N, 16O‬؟‬
‫‪General Chem Usama El-Ayaan‬‬

20. ‫املادة احملددة للتفاعل‬ Limiting Reagent
General Chem Usama El-Ayaan

21. General Chem Usama El-Ayaan

22. General Chem Usama El-Ayaan