Lembaran kerja siswa ini membahas tentang jenis-jenis ikatan kovalen dan gaya antar partikel. Terdapat tiga jenis ikatan kovalen yaitu polar, nonpolar, dan koordinasi. Gaya antar molekul dalam senyawa kovalen terdiri dari gaya antar-dipol, London, dan ikatan hidrogen. Soal-soal pengantar dan latihan berkaitan dengan jenis ikatan dan gaya antar molekul.

1. LEMBARAN KERJA SISWA KELAS XI IPA SMA
KIMIA
 Jenis-Jenis Ikatan Kovalen
 Gaya Antar Partikel
A. JENIS – JENIS IKATAN KOVALEN
Terdapat tiga jenis ikatan kovalen yaitu ikatan kovalen polar, nonpolar, dan kovalen koordinasi.
JENIS IKATAN KOVALEN
POLAR
Ikatan kovalen dimana
PEI (pasangan elektron
ikatan) tertarik lebih
kuat ke salah satu
atom.
Makin besar selisih
Keelektronegatifan
Ikatan makin polar
NON POLAR
Ikatan kovalen dimana PEI (pasangan
elektron ikatan) tertarik sama kuat ke
seluruh atom
Molekul non polar, dapat berupa :
Molekul beratom sejenis, seperti H2, O3,
P4, S8, dan sebagainya.
Molekul yang atom pusatnya tidak
memiliki PEB (pasangan elektron
bebas), seperti CO2, CH4, C2H6 dan
sebagainya.
KOORDINASI
Ikatan
kovalen
dimana PEI (pasangan
elektron
ikatannya)
disuplai oleh salah satu
atom
B. GAYA ANTAR PARTIKEL
GAYA ANTAR PARTIKEL
I K A T A N L O G A M GAYA VAN DER WAALS
Ikatan
antar
atom Gaya antar molekul dalam
dalam logam
senyawa kovalen :
Untuk molekul polar disebut
Makin banyak elektron gaya antar – dipol
yang dipakai dalam ikatan Untuk molekul non polar disebut
logam, titik leleh (TL) gaya London (dipol sesaat).
makin tinggi
Gaya antar dipol lebih kuat
dibanding gaya London.
IKATAN HIDROGEN
Ikatan antara atom yang sangat
elektronegatif (F, O, atau N)
dengan atom H (yang terikat
pada atom F, O atau N) pada
molekul yang berlainan
Kekuatan ikatan hidrogen lebih
besar daripada gaya van der
waals, sehingga senyawa yang
Makin besar Mr senyawa kovalen, mengandung ikatan hidrogen
gaya van der waals makin kuat, mempunyai titik didih (TD) lebih
sehingga titik didih (TD) makin tinggi walaupun Mr nya lebih
kecil
tinggi
ROWLAND DAVID

2. LEMBARAN KERJA SISWA KELAS XI IPA SMA
KIMIA
C. SOAL PENGANTAR
01. Keelektronegatifan atom – atom F, Cl, Br
dan I berturut – turut adalah 4,0 ; 3,0 ; 2,8
dan 2,5. Molekul berikut yang memiliki
kepolaran terbesar adalah . . .
a. FCl
d. FBr
b. IBr
e. ICI
c. F2
02. Molekul di bawah ini yang bersifat
nonpolar adalah . . .
1. H2O
3. NH3
2. SiO2
4. CH4
03. Molekul XY3 bersifat polar dan mengikuti
kaidah oktet.
Pernyataan yang benar
adalah
a. Atom pusat X tidak memiliki pasangan
elektron bebas
b. Atom pusat X memiliki satu pasangan
elektron bebas
c. Atom pusat X memiliki dua pasangan
elektron bebas
d. Atom pusat X memiliki tiga pasangan
elektron bebas
e. Atom pusat X memiliki empat pasangan
elektron bebas
04. Unsur A membentuk senyawa AF3 (F =
fluorin) yang memenuhi kaidah oktet.
Pernyataan yang tidak benar mengenai zat
itu adalah . . .
a. Unsur A mempunyai 5 elektron valensi
b. Atom A mempunyai satu pasangan
elektron bebas
c. Senyawa AF3 bersifat polar
d. Molekul AF3 berbentuk piramida
segitiga
e. Momen dipol AF3 sama dengan nol.
05. Senyawa
amonium
klorida
NH4Cl,
tergolong sebagai senyawa ion
SEBAB
Dalam senyawa amonium klorida hanya
terdapat ikatan elektrovalen.
06. Dalam satu molekul HNO3 terdapat :
a. 3 ikatan kovalen tunggal
b. 2 ikatan kovalen koordinasi
c. 1 ikatan kovalen rangkap dua
d. 1 ikatan ion
ROWLAND DAVID
e. 2 ikatan kovalen rangkap tiga
07. Di antara pasangan – pasangan senyawa
berikut, yang keduanya hanya mempunyai
gaya dispersi (gaya London) adalah . . .
a. CO2 dan HCl
b. CH4 dan O2
c. NH3 dan H2S
d. C2H5OH dan CH3 – O – CH3
e. CH3COOH dan C4H10
08. Diketahui data HCl dan HI sebagai berikut
Senyawa
Mr
HCl
HI
36,5
128
Momen
dipol
1,08
0,38
Titik
didih
188,1 K
237,8 K
Titik didih HI lebih tinggi dari pada HCl,
karena
a. Mr HI lebih besar daripada Mr HCl
sehingga HI memiliki gaya dispersi
lebih besar
b. HI lebih polar sehingga gaya tarikmenarik dipol-dipolnya lebih kuat.
c. Dalam HCl terdapat ikatan ion
d. Ikatan H – I lebih kuat dari pada ikatan
H – Cl
e. HCl hanya bertarikan dengan gaya
dipol-dipol
09. Deret zat berikut dengan urutan titik didih
yang makin tinggi adalah . . . (Ar N = 14, O
= 16, C = 12)
a. O2, CO, N2
d. N2, O2, CO
b. O2, N2, CO
e. N2, CO, O2
c. CO, N2, O2
10. Diberikan pasangan kelompok senyawa
berikut
1. H2O dengan HCl 4. HF dengan H2O
2. PH3 dengan HBr 5. NH3 dengan HF
3. NH3 dengan H2S
Kelompok senyawa yang mempunyai
ikatan hidrogen adalah . . .
a. 1 dan 2
d. 4 dan 5
b. 2 dan 3
e. 5 dan 1
c. 3 dan 4

3. LEMBARAN KERJA SISWA KELAS XI IPA SMA
11. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl.
Hal ini disebabkan karena antar molekul –
molekul HF terdapat ikatan . . .
a. kovalen
d. Van der Waals
b. ion
e. hidrogen
c. kovalen koordinat
12. Senyawa yang tidak dapat mengadakan
ikatan hidrogen antar sesama molekulnya
ialah . . .
1. metanol
3. asam asetat
2. dietil eter
4. asetaldehida
13. Air mengandung ikatan hidrogen yang
terdapat di antara :
a. Atom H dan atom O dalam satu
molekul air
b. Atom H dan atom O dalam molekul air
yang berlainan
c. Sesama atom H dalam molekul air yang
berlainan
d. Sesama atom H dalam satu molekul air
KIMIA
e. Sesama atom O dalam molekul air yang
berlainan
14. Titik didih H2O jauh lebih tinggi dari titik
didih H2S
SEBAB
Oksigen (8O) dan belerang (16S) merupakan
unsur – unsur yang satu golongan dalam
sistem periodik, tetapi terletak pada
perioda yang berbeda
15. Jika Massa molekul, Mr dari HF, HCl, HBr
dan HI berturut – turut 20 ; 36,5 ; 81 dan
128, maka urutan senyawa halida berikut
berdasarkan urutan titik didih yang
semakin rendah adalah . . .
a. HI – HBr – HCl – HF
b. HF – HCl – HBr – MI
c. HI – HBr – HF – HCl
d. HF – HI – HBr – HCl
e. HCl – HF – HI – HBr
D. SOAL LATIHAN
01. Jika keelektronegatifan H, Br, dan F
masing– masing 2,1 : 2,8 dan 4,0. Manakah
deret senyawa di bawah ini yang tersusun
dengan urutan kepolaran yang menurun ?
a. BrF, HF, HBr
d. HBr, HF, BrF
b. HF, BrF, HBr
e. HBr, BrF, HF
c. BrF, HBr, HF
02. Jika atom pusat dinyatakan dengan A,
pasangan (domain) elektron ikatan dengan
X dan pasangan (domain) elektron bebas
dengan E, maka tipe senyawa berikut yang
non polar adalah
a. AX3E
d. AX2E3
b. AX2E2
e. AX3E2
c. AX4
03. Dalam satu molekul H3PO4 terdapat :
a. 2 pasang ikatan kovalen koordinasi
b. 1 pasang ikatan kovalen rangkap 2
c. 5 pasang ikatan kovalen tunggal
d. 9 pasang elektron bebas
e. 1 pasang ikatan kovalen rangkap tiga
04. Senyawa yang mempunyai titik didih
paling tinggi adalah . . .
ROWLAND DAVID
(Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19;
Mg = 24; S = 32)
a. N2O
d. SO2
b. C3H8
e. MgO
c. HF
05. Di antara senyawa berikut yang bukan
molekul kovalen polar adalah . . .
a. HCl
d. H2O
b. CH4
e. PCl3
c. NH3
06. Berdasarkan sifat periodik unsur – unsur
halogen, HF diharapkan mempunyai titik
didih paling rendah dibandingkan dengan
HCl, HBr dan HI.
Tetapi pada
kenyataanya HF mempunyai titik didih
paling tinggi, hal ini disebabkan antar
molekul-molekul HF terjadi ikatan . . .
a. ion
b. Van Der Waals
c. hidrogen
d. ion
e. kovalen

4. LEMBARAN KERJA SISWA KELAS XI IPA SMA
07. Ikatan antara atom-atom karbon dan
hidrogen dalam molekul n-pentana C5H12
adalah . . .
a. Ikatan kovalen koordinasi
b. Ikatan polar
c. Ikatan elektrovalen
d. Ikatan kovalen
e. Ikatan hidrogen
08. Empat unsur M, N, Q dan R dengan nomor
atom berturut–turut 6, 11, 17, 19. Pasangan
unsur yang dapat membentuk ikatan
kovalen non polar adalah . . .
a. M dan R
d. M dan Q
b. N dan R
e. Q dan R
c. N dan Q
09. Di antara senyawa berikut yang tidak
dapat membentuk ikatan hidrogen antar
molekulnya adalah . . .
a. HF
d. HCN
b. H2O
e. CH3OH
c. NH3
10. Molekul karbontetraklorida berbentuk
simetris dan bersifat non polar
SEBAB
Ikatan – ikatan kovalan antara atom C dan
atom Cl dalam molekul karbontetraklorida
bersifat non polar
11. Kalau disediakan atom – atom 1H, 5B, 7N,
dan 9F, maka ikatan antara N – B dalam
H3N – BF3 adalah ikatan kovalen
koordinasi
SEBAB
Pasangan elektron di antara N dan B
adalah milik atom B
12. Semua ikatan antar atom dalam molekul
HNO2 adalah ikatan kovalen
SEBAB
Antar dua atom yang saling mengikat,
masing – masing menyumbang sejumlah
elektron yang dipakai secara bersama.
13. Ikatan dipol-dipol terjadi antar molekul –
molekul . . .
1. HCl
3. PCl3
2. CH4
4. O2
ROWLAND DAVID
KIMIA
14. Molekul berikut yang bersifat non polar
adalah
1. CO2
3. CH4
2. O3
4. NH3
15. Ikatan semi polar ditemukan pada molekul
1. NH4Br
3. HNO3
2. H2SO4
4. H2CO3

5. LEMBARAN KERJA SISWA KELAS XI IPA SMA
KIMIA
ROWLAND DAVID