Enlaces Químicos

1. CETIS 62
QUÍMICA 1
PRÁCTICA No. 4
“ENLACE QUÍMICO”
Uno de los grandes enigmas de la ciencia química ha sido descifrar la forma en la cual se
hallan los átomos de las sustancias, y poder así encontrare la relación entre las propiedades
de la materia y su constitución. La gran mayoría de las sustancias están formadas por
átomos unidos entre sí; únicamente los gases nobles se encuentran se encuentran en la
naturaleza como átomos aislados.
Los elementos se enlazan unos con otros para formar compuestos, con propiedades físicas y
químicas muy diferentes de la de los elementos originales. Por ejemplo la sal común está
constituida por iones de sodio y cloro. El sodio es un metal alcalino, brillante y suave, que
reacciona violentamente con el agua, y el cloro es un gas verde muy venenoso.
Las propiedades de los compuestos, en su mayoría, derivan de la forma en la cual están
unidos los átomos, es decir, del tipo de enlace químico, que es el conjunto de fuerzas que
mantienen unidos los átomos en una red cristalina o en una molécula.
Todos los átomos, a excepción de los de Hidrógeno y Helio, poseen varias capas de
electrones. Los electrones situados en la capa más exterior son los que determinan,
en mayor grado, las propiedades químicas de un elemento. En los enlaces químicos
participan solo los electrones de las capas periféricas del átomo (Electrones de Valencia).
Los gases nobles son muy estables y no forman compuestos muy fácilmente porque tienen
8 electrones ( ), a excepción del Helio que tiene dos (1 ), en su capa de valencia. Con base
en este hecho Gilbert Lewis (1875-1946) propuso un modelo conocido como regla del
octeto, según el cual, cuando se forman un enlace químico los átomos tienden a completar
su capa de valencia con 8 electrones, como los gases nobles. El Hidrógeno, Litio y el
berilio no cumplen con esta regla, que ha sido la base para explicar los modelos de enlace
iónico y enlace covalente.
Varios científicos dedicaron mucho tiempo al estudio de los enlaces, creando modelos que
permiten justificar satisfactoriamente la relación entre las propiedades de los compuestos y
su representación.

2. En el modelo del enlace iónico, propuesto por el físico Alemán Walter Kossel (1888-1956)
los átomos que poseen pocos electrones, de uno a tres, tienden a desprenderse de los
mismos y originan iones cargados positivamente, es decir, cationes. Los átomos cuya capa
exterior está casi completa (con cinco o más electrones) tienden a captar electrones, por lo
que se originan iones negativos o aniones.
Los iones resultantes, con cargas eléctricas opuestas, se atraen unos con otros. Esta fuerza
de atracción electrostática los mantiene juntos, formando un compuesto de tipo iónico. Los
compuestos con enlaces iónicos constituyen cristales, no moléculas simples, pues la
atracción y arreglo de los iones producen una red cristalina. Los sólidos cristalinos son
solubles en agua y conducen la electricidad, fundidos o en solución acuosa.
En 1916 Gilbert Lewis propuso el modelo del enlace covalente. Los átomos comparten
electrones cuando a su capa externa le faltan, para completar la estructura de los gases
nobles, casi la mitad de los electrones. De esta manera contribuyen a completar la capa
exterior de electrones en ambos átomos. Se dice, entonces, que los elementos quedan
unidos por medio de un enlace covalente. Existen dos tipos de enlaces covalentes:
*El Puro: se presenta entre átomos iguales (como ).
*El Polar: que ocurre entre átomos diferentes, como es el caso del agua.
A veces dos átomos comparten uno o varios pares de electrones, en cuyo caso se enlazan
formando una molécula. Cuando solo comparten un par, el enlace covalente se llama
simple.
Los átomos de la molécula de oxigeno poseen 6 electrones en la capa de valencia; para
completar el octeto, cada uno debe compartir dos pares de electrones con otro átomo de
oxigeno. Observa en el modelo de la molécula de Oxigeno que ciertos electrones rodean
dos átomos en lugar de uno.
Los compuestos formados por enlaces covalentes son más comunes que los iónicos y
pueden ser, Líquidos o gaseosos, casi todos son insolubles en agua y son malos conductores
de la electricidad.
En la siguiente tabla se resumen las características de los compuestos iónicos y covalentes:
Compuestos Iónicos Compuestos Covalentes
Tienen punto de fusión alto Tienen punto de fusión bajo
Son solubles en agua La mayoría son insolubles en agua
Forman redes cristalinas Pueden ser solidas, liquidas o gases
En solución acuosa o fundido conducen la
corriente eléctrica
No conducen la corriente eléctrica

3. OBJETIVO
Clasificar algunos compuestos en iónicos o covalentes con base en su capacidad de
conducir la corriente eléctrica.
MATERIAL
Ø 4 Espátulas
Ø 4 goteros
Ø Agitador de vidrio
Ø Circuito eléctrico simple (clavija, cable, socket, foco e interruptor)
Ø Vaso de precipitado
Ø Acetona
Ø Ácido acético
Ø Agua destilada
Ø Amoniaco
Ø Cloruro de sodio
Ø Cromato de potasio
Ø Dicromato de potasio
Ø Etanol
Ø Glucosa
Ø Hidróxido de sodio
Ø Metanol
Ø Sacarosa
Ø Sulfato de cobre

4. DESARROLLO
Experimento 1. Clasificación de compuestos sólidos.
Arma un circuito simple como el de la sig. figura:
Primero conecta la Clavija a la toma de corriente, asegúrate de que el interruptor este en
encendido, y une los dos cables que no tiene aislante. El foco debe encender. Después
acciona el interruptor del circuito.
Vierte aproximadamente 50ml de agua destilada en un vaso de precipitado, conecta el
interruptor en encendido, e introduce los cables dentro del vaso con agua teniendo cuidado
que no se toquen. ¿Prende el foco? Acciona el interruptor y saca los cables del vaso.
Ahora, con una espátula agrega unos granitos de cloruro de sodio al agua, agita hasta que se
disuelva completamente. Prueba si la solución conduce la corriente eléctrica utilizando para
ello el circuito eléctrico.

5. Enjuaga las terminales con suficiente agua. Desecha la solución del vaso precipitado, lávalo
perfectamente y repite el experimento con las otras sustancias solidas. Cambia la espátula y
agitador para cada prueba o lávalos perfectamente.
Con los datos obtenidos llena la sig. tabla:
Tabla de elemento sólidos:
SOLUCIÓN CONDUCE LA
ELECTRICIDAD
COMPUESTO
IONICO
COMPUESTO
COVALENTE
Cloruro de sodio No Si
Sulfato de cobre No Si
Sacarosa No Si
Hidróxido de sodio No Si
Cromato de potasio No Si
Dicromato de
potasio
No Si
glucosa No Si
Tabla de elementos líquidos:
SOLUCIÓN CONDUCE LA
ELECTRICIDAD
COMPUESTO
IONICO
COMPUESTO
COVALENTE
Cloruro de sodio Sí, mucho Si
Sulfato de cobre Si, poco Si
Sacarosa Si, muy poco Si
Hidróxido de sodio Sí, mucho Si
Cromato de potasio Si, mucho Si
Dicromato de
potasio
Si, poco Si
glucosa No Si

8. Experimento 2. Clasificación de compuestos líquidos.
Vierte aproximadamente 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados; ahora con un
gotero agrega 5 gotas de etanol al agua, agita hasta que se, mezclen completamente. Prueba
si la solución conduce la corriente eléctrica en el circuito.
Enjuaga las terminales con suficiente agua. Desecha la solución del vaso de precipitados,
lávalo perfectamente y repite el experimento con los otros compuestos líquidos.
Ten cuidado de no utilizar un mismo gotero ni un mismo agitador para diferentes
sustancias, a menos de que estén muy bien lavados.
Con los datos obtenidos llena la siguiente tabla:
solución Conduce la
electricidad
Compuesto iónico Compuesto
covalente
Etanol No Si
Metanol No Si
Ácido acético Si Si
Acetona No Si
Amoniaco Poco Si
Ácido sulfúrico Si, mucho Si
Observaciones sobre la conducción de la corriente eléctrica en agua destilada:
En realidad, la mayoría de las sustancias solidas al momento de hacer contacto con el agua
destilada, no conducían electricidad, por lo que el foco no se encendía. En cambio al
mezclar las sustancias liquidas como; el cloruro de sodio, el hidróxido de sodio, el cromato
de potasio tienen muy buena conductividad, ya que estos elementos son parte de minerales
a los cuales al mezclarse con el agua destilada reaccionan muy fácilmente provocando
electricidad.

9. Experimento 3
Material
6 tubos de ensayo de 15 x 150 mm
Sustancias
Benceno
Cloruro de sodio
Vaselina sólida
Ácido benzoico
Agua
Procedimiento:
Tome tres tubos de ensayo y coloque una pequeña cantidad de acidó benzoico
en uno, cloruro de sodio en otro y vaselina en otro; trate de disolver cada
sustancia con agua, observe lo que ocurre. Repita el experimento utilizando
como solvente el benceno y observa lo que ocurre.

10. CUESTIONARIO:
1. ¿Qué tipo de solvente es el benceno?
R= Polar
2. Elabore una lista de tres solventes no polares:
R=TOLUENO, HEXANO y TETRACLORURO DE CARBONO
En los espacios vacíos conteste lo que se te pide:
Sustancia Solubilidad
Agua Benceno Polar/No polar
Si/No Si/No
Si SI Polar
Ácido Benzoico No Si No polar.
Cloruro de Sodio Si No Polar.
Vaselina No Si No polar.

11. Experimento4
Material Sustancias
3 Cápsulas de porcelana Cloruro de sodio
1 Pinza para la cápsula Azúcar
1 Mechero Almidón
PROCEDIMIENTO
En una capsula de porcelana coloque 5 g de azúcar; sostenga la cápsula con las pinzas y
acérquela a la flama del mechero durante 3 minutos; observe lo que ocurre.
Repita el experimento, pero ahora con cloruro de sodio y posteriormente con almidón.
Observe lo que ocurre en cada caso.
Anote sus observaciones:
Que el azúcar se fundió rápidamente mientras que los otros dos se carbonizaron por el calor
pero no se fundieron

12. CUESTIONARIO
¿Qué prueba se observó en el experimento?
En los espacios vacíos complete lo que se te pide:
Substancia Se fundió Si/No Polar/ No polar
-
-Cloruro de sodio No se fundió. Polar
-Azúcar Si se fundió. No polar
-Almidón No se fundió. Polar

13. EXPERIMENTO 5
Elabore 5 compuestos polares y 5 no polares
Polares No polares
Éter etílico Colesterol
Butanol Trigliceridos
Alcohol etílico Ácido palmitico
Dietilamina Ácido araquidonica
Metanol Ácido linoleico
Anote la bibliografía utilizada:
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
1. Cita cinco metales y cinco no metales que tengan características para formar compuestos
iónicos.
Metales:
Hierro, plomo, mercurio, oro y plata
No metales:
Oxigeno nitrógeno, hidrógeno, flúor

14. Nombra por lo menos un compuesto iónico que esté formado por elementos no metálicos.
R= H3O(+) hidronio
3. Señala las principales características de los compuestos covalentes.
 Están formados por no metales + no metal.
 Forman moléculas verdaderas.
 Los no metales comparten electrones.
4. Describe las principales diferencias entre los compuestos iónicos y los covalentes
moleculares.
En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un
átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones el primero con carga
positiva y el segundo con carga negativa.
Los enlaces iónicos Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede
conducir la electricidad en dicha situación. Mientras que los enlaces covalentes La mayoría son
poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace
covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco.
. Describe en qué consiste la estructura de Lewis.
Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces
entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan
existir.

15. Escribe la estructura de Lewis para los siguientes compuestos:
HCI ......••
H• •Cl••
......•• CH4 H
. .
H:C:H
..
H
CCI4I
Cl--C--Cl
I
Cl
Dibuja un modelo de la molécula de CO2

16. 2. En los no metales y aleaciones se da un tipo especial de enlace, llamado enlace
metálico. En este caso, como ocurre en el enlace iónico, los átomos están ordenados
regularmente. Los átomos están un idos entre si por los electrones de valencia que fluyen
libremente atreves de la pieza de metal; como los electrones de valencia no pertenecen a
ningún núcleo en particular los átomos se acomodan como iones positivos que se
neutralizan con las cargas negativas de todos los electrones. Con base en este modelo,
esquematizado en la figura contigua, explica las propiedades de los metales:
· Alta densidad
· Conducción de calor y electricidad
· Maleabilidad
Modelo de enlace metálico
CUESTIONARIO
1. Un átomo de elemento X al combinarse con el oxígeno forma en total cuatro enlaces. La
forma molecular del óxido de este elemento es la siguiente: ( d )
a) XO4
b) XO2
c) XO
d) X2O

17. 5. El enlace iónico se forma generalmente entre: ( a )
a) Los átomos de metales y no metales de electronegatividades muy diferentes
b) Los átomos de no metales de electronegatividad similar
c) Los átomos de metales
d) Los átomos del mismo elemento
6. Los compuestos con enlaces iónicos se caracteriza por: ( b )
a) Tener un punto de fusión alto.
b) Ser solubles en agua
c) Formar redes cristalinas
d) Todas las características anteriores.