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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS
Son aquellos parámetros numéricos que describen los
estados energéticos del electrón y proporcionan tres
características fundamentales del orbital. Su tamaño
o volumen efectivo, su forma geométrica espacial y
la orientación espacial que adopta bajo la influencia
de un campo magnético externo
A continuación vemos las características de estos
números:
1. Numero cuántico principal (n).
Para el electrón representa al nivel de energía en
la que se encuentra
Se le asocia a la idea física del volumen del
orbital.
Sus valores permitidos son:
2. Numero cuántico secundario ( ℓ ):
Identifica al subnivel de energía del electrón y se
le asocia a la forma del orbital.
Sus valores dependen del número cuántico
principal (n)
NOTA:
A la forma de los subniveles se les conoce como
orbitales, estos contienen la misma energía, ya
que sus trayectorias alrededor del núcleo son
similares. Es decir el conjunto de orbitales que
poseen igual energía forman un subnivel.
Valor de “n” El valor de ℓ,
es:
Número de
subniveles
n = 1 0 1
n = 2 0, 1 2
n = 3 0, 1, 2 3
n = 4 0, 1, 2, 3 4
n = 5 0, 1, 2, 3, 4 5
NÚMEROS CUÁNTICOS
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7……….
ℓ = 0, 1, 2, 3………(n-1)

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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3. Número Cuántico Magnético ( “mℓ” o “m”):
Describe las orientaciones espaciales de los
orbitales, es decir, representa la orientación del
orbital atómico en el espacio.
Sus valores permitidos son:
Ejemplo:
4. Numero Cuántico de Spin ( “ms” o “s”):
Indica el sentido del giro del electrón alrededor de
su propio eje imaginario.
Indica si el orbital donde ingreso el último
electrón está completo o incompleto.
Sus valores permitidos son: +1/2 o -1/2
OBSERVACIÓN:
Gracias a los cuatro números cuánticos ( n , ℓ , ml
y ms ) es posible identificar completamente un
electrón en algún orbital de cualquier átomo.
En resumen los números dónde van a encontrarse
los electrones en el átomo. Son cuatro:
Número cuántico principal (n)
Número cuántico secundario (ℓ)
Número cuántico magnético (mℓ o m)
Número cuántico de espín (ms o s)
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Junio del 2014
mℓ = -ℓ………., 0, ………. + ℓ