1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: TABLA PERIÓDICA
Tabla Periódica
Es un esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por
la existencia de una variación regular por grupos y períodos.
Ley Periódica Moderna de los elementos
En 1913 Henry Moseley descubre la Ley natural: “Las propiedades de los elementos químicos es una
función periódica de su número atómico (z)”. Esto significa que varían sistemáticamente o
periódicamente con la cantidad de carga nuclear
Descripción General de la Tabla Periódica
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el
número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades.
N° Periodo = N° Niveles
3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades
químicas similares.
N° Grupo = N° Electrones de valencia
Grupo Familia química Capa de valencia Elementos
IA Alcalinos ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA Alcalinos térreos ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA Térreos o boroides ns2 np1 B, Al, Ga, ln, Tl
IVA Carbonoides ns2 np2 C, Si, Ge, Sn, Pb
VA Nitrogenoides ns2 np3 N, P, As, Sb, Bi
VIA Calcógenos o anfígenos ns2 np4 O, S, Se, Te, Po
VIIA Halógenos ns2 np5 F, Cl, Br, l, At
VIIIA Gases nobles ns2 np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
IB Metales de acuñación ns1 (n-1)d10 Cu, Ag, Au
IIB Elementos puente ns2 (n-1)d10 Zn, Cd, Hg

2. Clasificación de los Elementos según su Configuración Electrónica
Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo
sector de la tabla periódica.
Sector Denominación
syp Elementos representativos
d Elementos de transición
f Elementos de transición interna
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2
Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica
A. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (s, p)
N° Periodo = Último nivel de energía
N° grupo = N e– (último nivel) “A”
Ejemplos:
9F:
33As:
B. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (d)
N° Periodo = Último nivel de energía
N° grupo = N° “e” + n° e– “d” B
(último nivel) (incompleto)

3. Ejemplos:
23V:
43Tc:
C. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INERNA (f)
N° Periodo = Último nivel de energía
N° grupo = III “B”
Ejemplo:
63Eu:
Clasificación de los Elementos Según sus Propiedades
De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales
De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son metales, no metales o metaloides.
1. Metales
Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.
Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica
Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas)
A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es
líquido.
La mayoría posee alta temperatura de fusión

4. Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico.
En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o
cationes.
Son reductores (se oxidan)
2. No metales
Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de
grafito es un buen conductor.
No son maleables ni dúctiles.
A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos:
• Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Líquido: Br
• Sólidos: Los demás (C,S,I,…)
En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones
Son oxidantes (se reducen)
3. Metaloides y Semimetales
Están ubicados en el límite de los metales y no metales
Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no
metales.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente
de la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo.
Profesor: Elias Huamán Navarrete
Lima, Abril del 2013