QUÍMICA: ESTEQUIOMETRÍA

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1. Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al
calentar 43,4 g de óxido mercúrico. (P.A. = 201,
O=16)
HgO → Hg + O2
A) 3,2 g B) 32 g C) 64 g
D) 0,32 g E) 16 g
2. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir
280 g de KOH? P.A.( H = 1 , O = 16 , K = 39)
K + H2O → KOH + H2
A) 180 B) 90 C) 45 D) 6 E) 2
3. Cuando el óxido férrico (Fe2O3) se reduce con
hidrógeno gaseoso (H2) se obtiene hierro (el cual
se utiliza para producir acero) y agua, si se
reducen 400 toneladas de óxido. ¿Cuántas
toneladas de hierro se producirán?
P.A. (Fe = 56, O = 16, H = 1)
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
A) 56,4 B) 200 C) 280
D) 17,5 E) 160
4. ¿Cuántas mol-g del óxido metálico se producirá al
tostar 0.8 mol-g de pirita (FeS2) por acción del
oxígeno?
FeS 2 + O 2 → Fe 2 O3 + SO 2
A) 1.6 B) 0.4 C) 1.2
D) 0.8 E) 0.5
5. ¿Cuántas moles de cloruro de potasio se producirán
al reaccionar 7,8 g de potasio con cloro suficiente
según? K + Cl2 → KCl
A) 0,2 B) 0,02 C) 2
D) 0,1 E) 0,4
6. Calcular el peso de carbonato de calcio (CaCO3)
que se produce por la reacción de 0,02 moles de
carbonato de sodio (Na2CO3) según la ecuación :
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
)3CaCO(M = 100
A) 0,02g B) 2g C) 0,2g
D) 4g E) 0,4g
7. Calcule el número de moles de cloro obtenido al
agregar 36,5 g de HCl a cantidad suficiente de
dióxido de manganeso.
MnO2+HCl → MnCl2 +H2O + Cl2
A) 0,5 B) 2,0 C) 4,0
D) 0,25 E) 1,0
8. ¿Cuántos gramos de amoniaco reaccionarán para
producir 36 g de agua, según la reacción mostrada?
P.M (NH3 = 17; H2O = 18).
NH3 + O2 → NO + H2O
A) 22,7g B) 114g C) 34g
D) 68g E) 36g
9. ¿Cuántos gramos de H2O se producirán por la
combustión completa de 3 moles de propano?
P.A. (C = 12, O = 16, H = 1)
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
A) 12g B) 218g C) 108g
D) 432g E) 6g
10. Se combina 6 moles de KCl con 4 moles de O2
para formar KClO3 la cantidad en exceso es :
a) 3,33 moles de KCl
b) 1,33 moles de O2
c) 2,67 moles de KCl
d) 3,68 moles de O2
e) No hay exceso
ESTEQUIOMETRÍA
NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: 4 AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA AREA: CTA NIVEL:SECUNDARIA SEDE: FECHA: / / 2015
FICHA 7: ESTEQUIOMETRIA
“Centrados en los aprendizajes y en el desarrollo de los talentos de nuestros estudiantes”

2. D) 17,45 E) 189,
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11. En la síntesis del amoniaco (NH3) se combinan 56
g de N2 y 18 g de H2 según: N2 + H2 → NH3
¿Qué peso de producto se habrá de formar como
máximo? P.A.(N = 14, H = 1)
A) 45 g B) 38g C) 60g
D) 42g E) 68g
12.¿Qué volumen de oxígeno medido a condiciones
normales se requieren para la combustión completa
de 0,684 g de sacarosa? P.M (C12H22O11 = 342)
A) 0,45L B) 0,54L C) 2,4 x 10-2
L
D) 4,5L E) 5,4 L
13. En el proceso: C2H6 + O2 → CO2 + H2O
se desea quemar 6L de etano (C2H6) el volumen de
oxígeno que se debe emplear es :
A) 14L B) 13L C) 15L
D) 12L E) 16L
14. ¿Qué volumen de amoniaco, NH3 se obtiene a
partir de 10L de nitrógeno según la síntesis de
Haber – Bosch, si el rendimiento de la reacción
química es del 60%? Según la reacción :
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
A) 30L B) 20 C) 18L
D) 8L E) 12L
15. En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se
obtuvieron 1500 g de cal viva (CaO). Halle el
rendimiento del proceso.
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
CaCO3 → CaO + CO2
A) 81,9% B) 86,5% C) 83,7%
D) 83,2% E) 86,9%
16. El anhídrido ftálico se produce por oxidación
controlada del naftaleno (C10H8)
C10H8 + O2 → C8H4O3 + CO2 + H2O
si la reacción tiene una eficiencia del 70% determine
la cantidad de anhídrido (C8H4O3) que se produce
por oxidación de 50 kg de naftaleno.
A) 50,4 B) 4,05 C) 54,0
D) 40,5 E) 49,0
17. En el proceso: HCl + Pb(OH)4 → PbCl4 + H2O
¿Qué masa de PbCl4 (M = 349) se forma con un
rendimiento del 50% a partir de 27,5 g de
Pb(OH)4 (M = 275)?
A) 69,8 g B) 174,5 C) 34,9
8
18. ¿Qué volumen de oxígeno (O2) en litros se
necesita para oxidar a 11,2 g de hierro
completamente a C.N.? según la reacción:
P.A (Fe = 56, O = 16)
2 Fe + O2 → 2 FeO.
A) 4,48 L B) 2,24 L C) 44,8 L
D) 22,4 L E) 11,2 L
19. El disulfuro de carbono (S2C) puede obtenerse de la
siguiente reacción:
C + SO2 → S2C + CO
¿Cuántos gramos de S2C al 85% de pureza en masa
podrán producirse con 640 gramos de SO2 al 90%
en masa?
P.A (C = 12, S = 32, O = 16)
A) 342g B) 362g C) 274g
D) 394g E) 402g
20. ¿Cuántos gramos de agente oxidante se necesita
para reaccionar con 9mol–g del agente reductor,
según la reacción?
P.A (H = 1, N = 14, S = 32, O = 16)
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
A) 64g B) 378g C) 246g
D) 300g E) 125g
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Agosto del 2015
“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
“Centrados en los aprendizajes y en el desarrollo de los talentos de nuestros estudiantes”