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NOVENA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: ESTADOS DE LA MATERIA
ESTADO GASEOSO
Es uno de los tres estados de agregación de la
materia, se caracteriza principalmente porque las
moléculas se encuentran grandemente distanciados,
esto, porque las fuerzas de repulsión entre ellas es
mucho mayor que las fuerzas de atracción
A) GAS IDEAL.- Es un gas hipotético donde no
existen fuerzas de atracción ni repulsión. Los
gases reales tienen un comportamiento cercano
al ideal a elevadas temperaturas y a bajas
presiones.
B) GAS REAL.- Es aquel que se encuentra en la
naturaleza como el oxígeno (O2), nitrógeno (N2),
hidrógeno (H2), etc.
Compresibilidad
Expansibilidad
Difusión
Efusión
Son parámetros termodinámicos que determinan el
comportamiento del estado gaseoso.
A) PRESIÓN (P)
B) VOLUMEN (V)
C) TEMPERATURA (T)
Boltzman, Clausius y Maxwell relacionan las
propiedades mecánicas de las moléculas (gas) con la
P, V, T. Los postulados de esta teoría son las
siguientes:
Las sustancias están constituidas por moléculas
pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí;
su volumen se considera despreciable en
comparación con los espacios vacíos que hay
entre ellas.
Las moléculas de un gas son totalmente
independientes unas de otras, de modo que no
existe atracción intermolecular alguna.
Las moléculas de un gas se encuentran en
movimiento continuo, en forma desordenada;
chocan entre sí y contra las paredes del recipiente,
de modo que dan lugar a la presión del gas
Los choques de las moléculas son elásticos, no
hay pérdida ni ganancia de energía cinética,
aunque puede existir transferencia de energía
entre las moléculas que chocan.
La energía cinética media de las moléculas es
directamente proporcional a la temperatura
absoluta del gas; se considera nula en el cero
absoluto.
De acuerdo con los postulados enunciados, podemos
hacernos una imagen clara y concisa de los gases.
CLASES DE GASES
PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
VARIABLES DE ESTADO
1 atm < > 760 mmHg < >101,3 kPa
1 L < > 103
mL < >103
cm < > 1 dm3
°۱
૞
ൌ
°۴ െ ૜૛
ૢ
ൌ
۹ െ ૛ૠ૜
૞
ൌ
‫܀‬ െ ૝ૢ૛
ૢ
K = °C + 273
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE
LOS GASES IDEALES

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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Llamado también ecuación de estado, relaciona
matemáticamente las variables de estado (P, V, T) y
la cantidad de gas (moles).
Donde:
P: Presión absoluta ( atm, mmHg)
V: Volumen (L)
T: Temperatura absoluta (K)
n: Número de moles del gas ݊ ൌ
௠
M
R: Constante universal de los gases ideales
Valores de R:
R = 0,082 R = 62,4
OTRA ECUACIÓN:
D: Densidad del gas (g/L)
1. CONDICIONES NORMALES (C.N)
Un gas se encuentra en condiciones normales
(C.N) cuando:
2. VOLUMEN MOLAR (Vm)
Es el volumen ocupado por una mol de gas a
ciertas condiciones de presión y temperatura.
A condiciones normales:
Permite caracterizar cambios de estados de un
sistema gaseoso siempre y cuando la masa
permanezca constante es decir el cambio de estado se
deba producir por cambios en las variables de estado
(P, V, T)
condición inicial condición final
P1, V1, T1 P2, V2, T2
1 1 2 2 i i
1 2 i
P V P V P V
.......... cte
T T T
= = = =
Es aquel tipo de proceso, donde una de las variables de
estado del gas (P, V, T) permanecen constante.
Encontramos tres leyes fundamentales:
1. LEY DE BOYLE MARIOTTE (T: CTE)
“Proceso isotérmico”, si una masa de gas se somete
a un proceso, manteniendo la T constante se cumple
que la presión absoluta varía en función inversa con
el volumen.
2. LEY DE CHARLES (P: CTE)
“Proceso isobárico”, si una masa de gas se somete a
un proceso, manteniendo la P constante, se cumple
que el volumen varía en función directa con la T
absoluta.
P. V = R. T. n
ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES
IDEALES
Kmol
Latm
.
.
Kmol
LmmHg
.
.
P. = T. R . D
CONCEPTOS IMPORTANTES
P = 1 atm = 760 mmHg
T= 0°C = 273K
1 mol-g (gas)
୭ୡ୳୮ୟ
ሱۛۛሮ 22,4L
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
IDEALES
PROCESOS RESTRINGIDOS
P1 . V1 = P2 . V2
V1 V2
=
T1 T2

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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3. LEY DE GAY LUSSAC (V: CTE)
“Proceso isocórico o isométrico”, si una masa de
gas se somete a un proceso manteniendo el V
constante, se cumple que la presión absoluta
varía en función directa con la T absoluta.
SEMANA N°9: ESTADOS DE LA MATERIA
1. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F), respecto a los gases.
I. Sus moléculas se encuentran muy separadas
entre sí y presentan bajas fuerzas de repulsión.
II. A temperaturas bajas y a presiones elevadas,
se consideran como ideales.
III. Presentan baja densidad y su atracción
intermolecular se considera nula.
IV. Presentan propiedades como la expansión, la
compresibilidad y la difusión.
A) VVFF B) VFVF C) FVFF
D) FFFV E) VFFV
2. Para una masa constante de gas ideal, marque la
secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. En un proceso isotérmico (Ley de Boyle), el
volumen se duplica cuando su presión se
reduce a la mitad.
II. En un proceso isobárico (Ley de Charles), la
temperatura y el volumen son directamente
proporcionales.
III. En un proceso isocórico (Ley de Gay-Lussac),
la presión se triplica cuando la temperatura
absoluta se reduce a la tercera parte.
A) VFF B) VFV C) VVF
D) FFV E) FVV
3. Una muestra de 30 mL de gas flúor se calienta
desde 27 °C hasta 177 °C a presión constante, ¿cuál
es su volumen final en litros?
A) 4,5 x 102
B) 4,5 x 10-2
C) 4,5 x 10-3
D) 4,5 x 10-1
E) 4,5 x 101
4. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F)
para los siguientes enunciados.
I. A cierta presión (P), un recipiente de 10 L
contiene N2 a 273K. Si la temperatura asciende
a 546K la nueva presión será 2P.
II. Si se calientan 200 mL de un gas desde 10 C a
20 C manteniendo constantes el número de
moléculas y la presión el volumen que ocupará
será 400 mL.
III. Si la temperatura permanece constante, el
volumen que ocuparán 900 mL de un gas a 700
mm de Hg, cuando la presión llega a 600 mm
de Hg será 1,05 L.
Datos: PA (N = 14; Cl = 35,5; Ar = 40)
A) FVV B) VFV C) VVV
D) FFF E) VFF
5. Una muestra de oxígeno ocupan 2,8 litros a 7°C y
760 mmHg, ¿qué volumen, en unidades SI
ocuparán a 21 °C y 700 mmHg?
A) 2,1x 10-3
B) 1,3 x 10-3
C) 2,3 x 10-3
D) 3,1 x 10-3
E) 3,2 x 10-3
6. Calcule la masa molecular de una sustancia
gaseosa, sabiendo que 0,427 g de la misma ocupa
un volumen de 328 mL a 1 atm de presión y 27 °C.
Dato: R = 0,082 atm.L.mol−1
·K−1
A) 16 g/mol B) 32 g/mol C) 48 g/mol
D) 60 g/mol E) 64 g/mol
7. Se expanden 50 litros de un gas ideal a 17 °C y 780
mmHg hasta ocupar un volumen de 30 litros, a la
vez que la presión ha adquirido el valor de 650
mmHg. Calcule la temperatura final del gas en °C.
A) –128 B) 145 C) – 145
D) 128 E) 273
P1 P2
=
T1 T2

4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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8. Según la reacción: K + H2SO4 → K2SO4 + H2, los
gramos de potasio necesarios para producir 10 litros
de H2 a 400 K y 166 kPa son:
Pesos Atómicos: H= 1, O= 16, S = 32, K = 39
R = 8,3 kPa.L.mol−1
·K−1
A) 19,5 B) 15,0 C) 39,0
D) 58,5 E) 78,0
9. Una mezcla formada por 0,15 moles de H2 y 0,30
moles de He se encuentra sometida a una presión de
1,20 atm. ¿cuál es la presión parcial, atmósferas del
H2 y He?
A) 0,8 y 0,4 B) 0,6 y 0,6 C) 0,4 y 0,8
D) 0,2 y 1,0 E) 0,5 y 0,7
10. ¿Cuál será la presión total en el interior, en
atmósferas, de un recipiente de 2 L que contiene 1
g de He, 14g de CO y 10g de NO a 27 C?
Datos: PA. He = 4; C= 12; N = 14; O = 16
R = 0,082 atm.L.mol−1
K−1
A) 8,03 B) 10,25 C) 9,23
D) 13,33 E) 12,5
11. ¿Cuál debe ser la presión, en mmHg, de una
muestra de oxígeno molecular, que está a 47°C
para que su densidad sea 1,5 g/L?
Datos: Peso Atómicos: O= 16
R = 62,4 mmHg.L.mol−1
·K−1
A) 936 B) 624 C) 639 D) 426 E) 369
12. Una muestra de metano (CH4) se escapa a través
de un pequeño agujero en 40 s y un gas
desconocido, en condiciones idénticas, necesita de
80 s ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido?
A) 4 g/mol B) 8 g/mol C) 16 g/mol
D) 64 g/mol E) 32 g/mol
13. Señale la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a las propiedades de los
líquidos.
I. A mayor fuerza intermolecular menor es la
tensión superficial.
II. Al aumentar la temperatura, la viscosidad
disminuye.
III. Líquidos con baja presión de vapor tienen
alto punto de ebullición.
A) FFV B) VFV C) FVV
D) FFF E) VFF
14. Con respecto a las propiedades de los líquidos
indique lo INCORRECTO.
A) La tensión superficial disminuye si la
temperatura aumenta.
B) Un líquido tiene alta presión de vapor entonces
presenta bajo punto de ebullición.
C) Si las fuerzas intermoleculares disminuyen la
viscosidad también disminuye.
D) El punto de ebullición normal del agua es 373
K a la presión externa es 1atm.
E) Cuando se incrementa la temperatura de un
líquido disminuye su tensión superficial y su
presión de vapor.
15. Las sustancias que tienen mayor y menor punto de
ebullición respectivamente son:
I. C2H6 II. CH3CH2OH
III. H2O IV. CH3OCH3
A) I y II B) II y III C) IV y II
D) III y IV E) IIII y I
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Marque la alternativa que corresponda a las
siguientes aseveraciones para los gases ideales.
I. A temperatura constante, la presión de un gas
es inversamente proporcional a las moles de
gas
II. Un aumento en el volumen de una cantidad
dada de gas, a presión constante, ocasiona un
incremento en la temperatura absoluta.
III. A volumen constante, la presión de un gas
aumenta proporcionalmente con la temperatura
A) VVV B) FVV C) FVF
D) VFV E) VVF

5. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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2. Un gas en un globo para observaciones
meteorológicas tiene un volumen de 1,50L a una
presión de 1 atm. Suponiendo que la temperatura
es constante, ¿a qué volumen, en litros, se
expandirá el gas en el globo al ascender a 2500m
si la presión a esta altura es de 0,75 atm?
A) 0,50 B) 1,12 C) 0,11
D) 2,00 E) 0,20
3. Un gas ejerce una presión de 137kPa a 27ºC. Si la
temperatura del gas aumenta a 147ºC a volumen
constante. ¿Cuál será la presión final, en Pa, del
gas?
A) 1,92 x 10-1
B) 1,78 x 101
C) 1,92 x 105
D) 1,78 x 10-1
E) 1,92 x 10-2
4. Una muestra de 1,00L de un gas es recolectada a
27ºC y 1,25 atm. ¿Cuál es la presión del gas a
183ºC si el volumen es de 5,00L?
A) 0,335 B) 0,380 C) 0,076
D) 0,760 E) 0,038
5. Un gas tiene una densidad de 0,900 g/L a 77ºC y a
una presión de 0,350 atm. ¿Cuál es el peso
molecular del gas?
A) 64,8 B) 18,6 C) 73,2
D) 16,2 E) 73,8
6. El gas de una celda de descarga de láser se
prepara mezclando 2,0 mol de CO2, 1,0 mol de N2
y 17 mol de He. Si la presión total es de 3,0 atm.
Determine respectivamente la presión parcial de
cada gas en la mezcla
A) 0,30; 0,25 y 2,45
B) 0,32; 0,16 y 2,52
C) 0,30; 0,15 y 2,55
D) 0,16; 0,32 y 2,52
E) 0,15; 0,30 y 2,55
7. Un gas X, se difunde 1,66 veces más rápido que
N2O(g). ¿A cuál de los siguientes gases
corresponde el peso molecular de X?
Dato: P.A ( N= 14; Ne= 20; C= 12; He= 4; H= 1)
A) N2 B) Ne C) CH4
D) He E) NH3
8. En la combustión completa de 3,8g de CS2,
¿cuántos litros, en C.N, de SO2 se producen y
cuántas moles de CO2 se forman? P.A (S=32;
C=12)
CS2 + O2 → CO2 + SO2
A) 2,24 y 0,05
B) 1,12 y 0,05
C) 1,79 y 0,04
D) 22,4 y 0,5
E) 0,89 y 0,04
9. Indique el cambio respectivo que ocurre, como
resultado de un aumento de las fuerzas
intermoleculares, en cada una de las siguientes
propiedades de los líquidos:
I. Presión de vapor
II. Punto normal de ebullición
III. Tensión superficial
IV. Viscosidad
A) Aumenta, aumenta, disminuye, disminuye
B) Disminuye, aumenta, disminuye, disminuye
C) Aumenta, disminuye, aumenta, disminuye
D) Disminuye, aumenta, aumenta, aumenta
E) Disminuye, aumenta, disminuye, aumenta
10.¿Cuál es la humedad relativa, si la presión parcial
del vapor de agua en el aire es 14,4 mmmHg y la
temperatura del aire es 22,4°C?
Dato: P H2O(22,4ºC) = 20,32 mmHg
A) 68,9 B) 70,9 C) 68,6
D) 79,0 E) 66,7
11. Una masa de neón ocupa 200mL a 87ºC. ¿Cuál
es su nuevo volumen, en mL, a -1ºC,
permaneciendo constante la presión?
A) 166 B) 144 C) 181
D) 170 E) 151

6. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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12. ¿A cuántos gramos equivale 1,00L del gas
monóxido de carbono, medido a condiciones
normales (C.N)?
A) 1,16 B) 1,25 C) 1,42
D) 1,52 E) 1,65
13. Determine la densidad de gas acetileno (C2H2),
en g/L, medidos a condiciones normales (C.N)
A) 1,07 B) 1,70 C) 1,16
D) 1,27 E) 1,30
14. Si 3,30 x 10-2
mol de N2(g) ocupan un volumen
de 825mL, ¿qué volumen ocuparán 4,00 x 1021
moléculas de N2(g) a la misma temperatura y
presión?
A) 166 B) 1 x 1026
C) 176
D) 1 x 1020 E) 162,5
15. Un recipiente de 1,00L se llena con 2,00L de N2
a 300 mmHg y con 2,00L de H2 a 80 mmmHg.
Determine la presión de la mezcla en el
recipiente.
A) 380 B) 600 C) 760
D) 700 E) 680
16. Para un gas ideal, calcule la temperatura a la que
0,60 moles ocupan 41,0L a 2,40 atm de presión
A) 4 x 103
B) 2 x 104
C) 2 x 102
D) 2 x 103
E) 4 x 102
17. Disponga los siguientes gases en orden creciente
a su velocidad de difusión
I. PH3 II. ClO2
III. Kr IV. NH3
P.A: H=1; N=14; O=16; P=31; Cl=35,5;
Kr= 83,8
A) ClO2< Kr < PH3 < NH3
B) Kr < ClO2 < PH3 < NH3
C) NH3 < PH3 < Kr < ClO2
D) ClO2 < Kr < NH3 < PH3
E) PH3 < NH3 < Kr < ClO2
18. Respecto a las propiedades de los líquidos se
puede decir que:
I. Cuanto mayor es la viscosidad de un
líquido, este fluye más rápidamente.
II. La presión de vapor de un líquido varía
inversamente a las fuerzas de atracción
intermolecular.
III. El punto de ebullición de un líquido
depende de la presión de vapor sobre él.
A) VVV B) FVV C) FVF
D) VVF E) VFV
19. Complete: Líquidos que presentan grandes
fuerzas intermoleculares tendrán…………..
viscosidad…………….presión de vapor
y………………….. tensión superficial.
A) alta; alta; baja B) baja; alta; baja
C) alta; baja; baja
D) alta; baja; alta E) baja; baja; alta
20. Los siguientes gases se hallan a la misma
temperatura ocupando el mismo volumen. ¿Cuál
de ellos tiene mayor presión?
A) 770g de N2
B) 48,5g de Ar
C) 8g de H2
D) 64g de O2
E) 48g de CH4
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Abril del 2014