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DECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: SISTEMAS DISPERSOS
SISTEMAS DISPERSOS
Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más
sustancias simples o compuestas en la que una fase es
dispersa o discontinua, generalmente en menor
cantidad, y otra es dispersante o continua,
generalmente en mayor proporción.
Existen diferentes criterios para clasificar las
dispersiones. Uno de ellos es el tamaño de las
partículas de la fase dispersa, que nos permite
agrupar a los sistemas dispersos en: suspensiones,
coloides y soluciones.
Las suspensiones se definen como dispersiones
heterogéneas, donde la sustancia dispersada,
sedimenta fácilmente, al encontrarse en reposo. El
tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm. Se
puede separar a través de filtración, decantación,
etc. Ejemplos: jarabes, tinta china, agua turbia
mylanta, leche de magnesia, etc.
Son mezclas intermedias entre las soluciones y las
dispersiones. Sistemas en los que un componente se
encuentra disperso en otro, pero las entidades
dispersas son mucho mayores que las moléculas
del disolvente. El tamaño de las partículas dispersas
está en el rango de 10 a 100 nm. Sus partículas no
se pueden apreciar a simple vista, se encuentran en
movimiento continuo sin sedimentar. Ejemplos: la
gelatina, niebla, humo, mayonesa, clara de huevo,
etc.
Entre las propiedades generales de los coloides
tenemos:
Efecto Tyndall: Se conoce como efecto
Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace
presente la existencia de partículas de
tipo coloidal en las disoluciones o también en
gases, debido a que éstas son capaces de
dispersar a la luz.
Movimiento Browniano: Las partículas
dispersas en sistemas coloidales se mueven
constantemente en zigzag, este movimiento se
debe a choques que se dan entre las partículas
que forman el medio dispersante y las fase
dispersa al cual denominamos movimiento
browniano.
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias
puras en proporción variable en la que cada porción
analizada presenta la misma característica ya que los
solutos se dispersan uniformemente en el seno del
disolvente. Los componentes de una solución no se
pueden visualizar debido a que los solutos adquieren
el tamaño de átomos, moléculas o iones
Ejemplo: Analicemos una porción de agua de mar:
Se observa que el agua de mar contiene gran número
de solutos y un solo solvente.
En general:
Para que al mezclar dos o más sustancias puras se
forme una solución es necesario que exista una
afinidad entre el soluto y el solvente, con lo cual se
concluye que lo semejante disuelve lo semejante.
Observación:
Generalmente una solución se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente.
A) Soluto: Es la sustancia disuelta en una solución,
por lo regular está presente en menor cantidad que
el disolvente.
B) Solvente o disolvente; Es la sustancia que disuelve
al soluto; por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO
El estado físico de una disolución lo define el
solvente.
Clasificación de los sistemas Dispersos
1. SUSPENSIÓN
2. COLOIDE
3. SOLUCIÓN
Solución = 1STE+ STO(1) + STO(2)+……….

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Solución Solvente Soluto Ejemplo
Sólido Sólido
Sólido
Acero (C en Fe)
Bronce (Sn en Cu)
Latón (Cu en Zn)
Líquido Amalgama de oro (Hg en
Au)
Amalgama de plata (Hg en
Ag)
Gaseoso Oclusión de hidrógeno en
platino
Líquido Líquido
Sólido Soda cáustica (NaOH en
H2O)
Salmuera (NaCl en H2O)
Líquido
Vinagre (CH3COOH en
H2O
Aguardiente (Etanol en
H2O)
Kerosene
Gas
Formol (HCHO en agua)
Ácido clorhídrico (HCl en
agua)
Bebidas gasificadas
Gas Gas
Sólido Vapor de I2 en aire
Vapor de naftalina en aire
Líquido Aire húmedo
Gas Gas natural
Aire seco
B. SEGÚN SU CONCENTRACIÓN
De acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las
soluciones son:
SOLUCIÓN DILUIDA: Solución con poca
cantidad de soluto.
SOLUCIÓN CONCENTRADA: Solución con
mucha cantidad de soluto.
SOLUCIÓN SATURADA: Solución que no
admite más soluto disuelto.
SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Solución
que contiene mayor cantidad de soluto que
una solución saturada a la misma
temperatura.
Representa la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en 100 g de disolvente (por lo general el
agua) a una determinada temperatura y se determina
en forma experimental. Una solución saturada, es
aquella que contiene disuelto la máxima cantidad de
soluto a una cierta temperatura
¿DE QUÉ FACTORES DEPENDE LA
SOLUBILIDAD?
Naturaleza del soluto solvente.
Temperatura
Presión (en especial para los solutos gaseosos)
CURVAS DE SOLUBILIDAD
Se construye con datos experimentales y permite
observar la variación de la solubilidad de los solutos
en el agua en función a la temperatura.
La solubilidad de los solutos sólidos por lo
general aumenta con el aumento de la temperatura
La solubilidad de los gases disminuyen al
aumentar la temperatura, pero aumenta al
aumentar la presión.
Son formas de expresar la cantidad de soluto que está
presente en una cantidad de solución o de solvente,
entre ellas tenemos: porcentaje en peso, porcentaje en
volumen, molaridad, normalidad, etc.
I. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Porcentaje en masa (% WSTO).- Representa el
peso de soluto presente en 100g de solución.
Donde: WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen (% VSTO).-
Representa el volumen de soluto contenidos
en 100mL de solución.
SOLUBILIDAD
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
%VSTO =
‫܄‬‫ ۽܂܁‬
‫܄‬‫ ۺ۽܁‬
x 100%
%WSTO =
‫܅‬‫ ۽܂܁‬
‫܅‬‫ ۺ۽܁‬
x 100%

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Donde: VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por millón (ppm).- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de
solución.
II. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Molaridad (M).- Se define como el número de
moles de soluto disuelto en un litro de solución.
mol
molar
L
 
<> 
 
.
B) Normalidad (N).- Se define el número de
equivalente gramo (Eq – g) de soluto disuelto en
un litro de solución.
( )STO
SOL
#Eq g Eq g
N normal
V L
− − 
= <> 
 
Pero:
( )STO#Eq g n
m
n Nºmol g
M
− = θ
= − =
RELACIÓN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө: parámetro numérico
SUSTANCIA Ө
Ácido N° de “H” sustituibles
Base o hidróxido N° de “OH” sustituibles
Óxido Carga neta del oxígeno
Sal Carga neta del catión
C) Molalidad (m).- Representa el número de mol-g
de soluto contenido en cada kilogramo de
solvente.
D) Fracción molar (fm).- Se define como la
relación entre las moles de un componente y las
moles totales presentes en la solución.
Donde: nSOL = nSTO + nSTE
1. DILUCIÓN
La dilución es un procedimiento físico que sigue
para preparar una disolución de menor
concentración a partir de una más concentrada, para
ello se debe adicionar agua a la disolución
concentrada. Observando que no se altera la
cantidad de soluto.
Se cumple:
Donde: V2 = V1 + VSTE
2. MEZCLA DE SOLUCIONES
Cuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes, la
solución resultante posee una concentración
intermedia.
Se cumple:
Donde: V3 = V1 + V2
3. REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Consiste en la reacción de un ácido y una base
(hidróxido) formándose la sal y agua. En una
Solvente
puro
(V )STE
V1 V2
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
ppm =
࢝‫)܏ܕ( ۽܂܁‬
ࢂ‫)ۺ( ۺ۽܁‬
m =
‫ܖ‬‫ ۽܂܁‬
‫܅‬‫ )܏۹( ۳܂܁‬
fm(STO) =
‫ܖ‬‫ ۽܂܁‬
‫ܖ‬‫ ۺ۽܁‬
APLICACIÓN DE SOLUCIONES
M1.V1 = M2.V2
M1.V1 + M2.V2 = M3.V3
N = M x Ө

4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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reacción de neutralización el ácido y la base se
consumen en cantidades equivalentes.
Por la ley del equivalente, se cumple:
Donde: #Eq-g = N.V = n.Ө
SEMANA N° 10: SISTEMAS DISPERSOS
1. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a los sistemas dispersos.
I. Presentan una fase dispersante y otra dispersa.
II. De acuerdo al diámetro de la fase continua se
clasifican en: suspensión, coloide y solución.
III. El acero y el aire son soluciones, la
mantequilla y la mayonesa son suspensiones.
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVF E) FFV
2. Al disolverse 20 g de cloruro de potasio (KCl) en
230 g de agua, el %W y el %W/V de la solución
resultante, respectivamente, es
Dato: D ( H2O = 1 g/mL ; KCl = 2,0 g/ml)
A) 8,0 y 4,2. B) 4,0 y 8,0. C) 2,0 y 4,2.
D) 8,0 y 8,3. E) 4,0 y 8,3
3. Determine los gramos de KOH y de H2O
respectivamente que se necesitan para preparar 400
gramos de una solución al 16%W.
A) 46 y 384 B) 20 y 380 C) 14 y 386
D) 64 y 336 E) 50 y 350
4. Una solución contiene 4 moles de alcohol y 216 g
de agua. Determine, respectivamente, la fracción
molar de cada componente.
Dato: PF (H2O= 18)
A) 0,25 y 0,75 B) 0,40 y 0,60 C) 0,35 y 0,65
D) 0,28 y 0,72 E) 0,46 y 0,54
5. ¿Cuál será la fracción molar del HCl(g) de una
solución del ácido clorhídrico al 20% W?
Datos: P.F (HCl= 36,5; H2O = 18)
A) 0,32 B) 0,53 C) 0,11
D) 0,44 E) 0,89
6. ¿Cuántos gramos de nitrito de sodio serán
necesarios para preparar medio litro de una solución
0,8 M de la sal?
Datos: Pesos atómicos (Na = 23; N = 14; O = 16)
A) 5,52x100
B) 2,76x10–1
C) 5,52x101
D) 2,76x101
E) 5,52x10–1
7. Determine la molaridad y normalidad
respectivamente de una solución de H2SO4 al 24,5%
W/V.
Dato: P.F (H2SO4= 98)
A) 5,0 ; 10,0 B) 5,0 ; 2,5 C) 2,5 ; 7,5
D) 5,0; 5,0 E) 2,5; 5,0
8. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto al número de equivalente gramo.
Datos: H2SO4 PF = 98 ; Ca(OH)2 PF = 74 ;
Mg(NO3 )2 PF = 148
I. En 9,8 g de H2SO4 hay 0,02 eq-g del ácido.
II. En 3 eq-g de Ca(OH)2 están contenidos en 111
g.
III. En 148 g de Mg(NO3)2 hay 4 eq-g de la sal.
A) FFF B) FVF C) VFV
D) VVF E) FVV
9. ¿Qué volumen de H2SO4 (D = 1,6 g/mL y 70% W)
se necesitan para preparar 500 mL de una solución
0,8 M?
A) 39,2 B) 112,0 C) 35,0
D) 16,0 E) 4,0
10. ¿Qué volumen en mL de HNO3 4,0 M y de H2O
respectivamente, serán necesarios para preparar
600 mL de una solución del ácido cuya
concentración sea 1,5 M.
A) 225 y 375 B) 375 y 252 C) 225 y 357
D) 180 y 420 E) 350 y 250
11. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
según corresponda.
I. En 300 mL de H3PO4 0,5 N están presentes
4,9 g del ácido.
II. El valor de ϴ en el Fe(OH)2 y en el CuSO4 es
2.
III. Si la normalidad de una solución de Al2(SO4)3
es 1,2 entonces su molaridad es 0,2 M.
Dato: P.F(H2SO4= 98)
A) VVF B) FVF C) VFV
D) VVV E) FFV
Ácido + Base → Sal + Agua
#Eq-g(ácido) = #Eq-g(base) = #Eq-g(sal)

5. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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12. (UNMSM-2008-II) Calcular la normalidad de la
solución de NaOH, si 25 cm3
de ésta neutralizan
18,25g de una solución de HCl al 4% (peso/peso)
P.A (Cl=35,5; H=1).
A) 1,00 B) 1,25 C) 0,08 D) 0,80 E) 0,73
13. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una
solución 1N de H2SO4 hay….gramos de soluto.
Dato: P.A(S=32; O=16; H=1)
A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00
D) 46,00 E) 12,25
14. (UNMSM-2010-I) Al disolver 14,5 g de
Mg(OH)2 en suficiente cantidad de agua, se
obtiene 200mL de solución; en consecuencia, su
normalidad es…..y su molaridad,….
Peso atómico: Mg=24; O=16; H=1
A) 1,25 - 5,00 B) 1,25 – 2,50 C) 5,00 – 2,50
D) 2,50 – 5,00 E) 2,50 – 1,25
15. (UNMSM-2011-I) ¿Cuántos mL de NaOH 2,0N
neutralizarán a 100mL de H2SO4 (densidad=
0,98g/mL y %W=6,0)?
Datos: S=32; O=16; H=1
A) 16 B) 30 C) 120 D) 45 E) 60
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Marque la alternativa correcta con respecto a las
soluciones.
A) Son mezclas homogéneas ya que sus
componentes se encuentran en más de una
fase.
B) Las iónicas y moleculares son buenas
conductoras de la corriente eléctrica.
C) El componente que se encuentra en mayor
proporción denominado soluto puede ser un
sólido, líquido o gas.
D) Las saturadas contienen la máxima cantidad
de soluto disuelto a una determinada
temperatura.
E) En todas las soluciones líquidas el solvente
es el agua.
2. El porcentaje en peso (%W) de una solución
que contiene disueltos 15g de glucosa
disueltos en 185g de agua es:
A) 9,50 B) 12,50 C) 15,50
D) 7,50 E) 8,50
3. Determine la masa en gramos de Na2CO3 que se
necesita para preparar 0,5L de una solución al
20% W/V de esta sal.
A) 5,0 x 101
B) 2,0 x 100
C) 1,0 x 102
D) 5,0 x 102
E) 1,0 x 101
4. Determine los mL de alcohol etílico que ingiere
una persona que toma 300mL de vino al 12% V
de alcohol.
A) 10 B) 12 C) 88
D) 36 E) 53
5. ¿Cuál es la concentración en %W, de una solución
que se prepara a partir de 30g de KI en 220g de
agua?
A) 22 B) 3 C) 52
D) 10 E) 12
6. ¿Qué volumen, en mL, de una solución 0,2M de
CuSO4, se podrá preparar si se disuelve 63,8g de
esta sal con suficiente agua destilada?
Dato: P.F (CuSO4=159,5)
A) 4,0 x 10-3
B) 6,5 x 102
C) 2,0 x 103
D) 5,2 x 102
E) 2,0 x 100
7. El contenido de magnesio en el agua de mar es de
1272 ppm. ¿Determine el volumen en litros que se
requiere para obtener 0,5kg del metal?
A) 2,54 x 103
B) 3,93 x 102
C) 2,54 x 102
D) 3,93 x 106
E) 2,54 x 105
8. Marque la alternativa que contenga la sustancia
cuyo factor θ sea mayor.
A) KMnO4 B) H3PO4 C) CuSO4
D) Ba (OH)2 E) Pb3 (PO4)2
9. Calcule la masa en gramos de sulfato de sodio que
se requiere para preparar 500cm3
de una solución
acuosa 0,8N de esta sal.
Dato: P.A (Na=23; S=32; O=16)
A) 5,68 x 101
B) 1,14 x 101
C) 2,84 x 101
D) 3,52 x 10-2
E) 6,0 x 102

6. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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10. Determine la fracción molar de cada componente
en una solución acuosa de etanol (C2H5OH) al
5%W.
Dato: P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 0,02; 098 B) 0,56; 044 C) 0,30; 070
D) 0,20; 0,80 E) 0,45; 0,55
11. Determine los mL de agua que se debe añadir a
una solución de NaOH 1,5M para preparar 150mL
de solución 0,6M.
A) 90 B) 50 C) 30
D) 10 E) 60
12. Se mezclan Xg de una solución al 20%W de
NaOH con Yg de una solución al 4%W de NaOH
de tal manera que resulta 400g de otra solución al
8%W de NaOH. Determine los gramos de X e Y.
A) 150; 250 B) 70; 330 C) 100; 300
D) 80; 320 E) 120; 280
13. Determine el volumen en L de una solución de
carbonato de sodio al 8%W y de densidad
1,2g/cm3
que están contenidos 48gramos de esta
sal.
A) 1,5 x 10-2
B) 3,5 x 10-2
C) 5,0 x 10-1
D) 3,5 x 10-1
E) 5,0 x 10-2
14. ¿Cuál es la molaridad y normalidad
respectivamente de 600mL de una solución de
Mg(OH)2 preparada a partir de 1,74g del
hidróxido?
Dato: P.F(Mg(OH)2=58)
A) 0,10; 0,05 B) 0,08; 0,16 C) 0,05; 0,15
D) 0,05; 0,10 E) 0,04; 0,12
15. ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en
1000mL de una solución 0,6N de este ácido?
Dato: P.F(H2SO4=98)
A) 1,2 x 1020
B) 1,8 x 1019
C) 1,2 x 1022
D) 1,8 x 1023
E) 1,2 x 1023
16. Se tiene una solución acuosa de hidróxido de
sodio de 20%W y cuya densidad es 1,2g/cm3
.
Determine la concentración molar de esta
solución.
A) 6,0 B) 1,5 C) 3,0
D) 2,4 E) 5,0
17. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se
prepara a partir de 80mL de H2SO4 5M y se diluye
hasta 500mL con agua destilada?
A) 0,8 B) 0,2 C) 0,6
D) 1,6 E) 0,4
18. Determine los gramos de K2SO4 que se necesitan
para preparar 2L de solución al 6%W, sabiendo
que la densidad de la solución resultante es
1,06g/mL
A) 275,0 B) 127,2 C) 186,5
D) 212,0 E) 172,2
19. ¿Qué volumen en L de HCl al 36,5% de densidad
1,18g/mL, se requiere para preparar 10L de HCl
5,9N?
Dato: P.F (HCl=36,5)
A) 50,0 B) 118,0 C) 5,9
D) 11,8 E) 5,0
20. Se mezcla dos soluciones de H3PO4 cuyos
volúmenes y concentraciones son 400mL 0,5M y
600mL 1,5N. ¿Cuántos gramos de H3PO4 contiene
la solución resultante?
Dato: P.F (H3PO4=98)
A) 15 B) 19 C) 28
D) 49 E) 98
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Abril del 2014