1) O documento contém uma prova de exame com questões sobre química orgânica e inorgânica, biomoléculas e reações químicas. 2) As questões incluem pedidos de exemplos de cadeias carbônicas, definições de compostos orgânicos, identificação de carbonos em uma cadeia, nomes de hidrocarbonetos, fórmulas de compostos, equações químicas e propriedades de biomoléculas. 3) A prova avalia conhecimentos sobre estrutura de

1. 12ª Classe PROVA DE EXAME (ESCOLA nº 7055)
1 – Dê um exemplo de cadeia acíclica ramificada e de cadeia cíclica ramificada.
2 – Define, álcool terciário e amina terciária.
3 – A cadeia
- C-
-N–C–C–C–N–C–C–C–O–
- C- - C-
apresenta:
a) 3 carbonos primários, 5 secundários e 1 terciário.
b) 3 carbonos primários, 4 secundários e 2 terciários.
c) 1 carbono primário, 5 secundários e 3 terciários.
d) 5 carbonos primários, 3 secundários e 1 terciário.
e) 6 carbonos primários, 1 secundário e 2 terciários.
Assinale a afirmação correcta.
4 – Quais os nomes dos hidrocarbonetos que resultam da adição dos radicais?
a) butilo + isopropilo c) hexilo + etilo
b) neopentilo + metilo
5 – Formule ou nomeie, os seguintes compostos:
a) CH3CH(OH)-CH(CH3)-CH3 c) 5- metil-3-etilhexanal
b) CH3CH2-CH(C2H5)-CH2COOH
6 – Complete e acerte as seguintes reacções químicas:
a) CH3C Ξ CH + O2 → c) CH3-CO-CH3 + H2 →
b) CH3COOH + CH3CH2OH →
7 – Sobre as biomoléculas, diga:
a) O que são α-aminoácidos?
b) Forme um dipéptido por condensação da glicina com alanina.

2. Ajuda: [CH2(NH2)-COOH (glicina) e CH3CH(NH2)-COOH (alanina)]
12ª Classe PROVA DE EXAME (COLÉGIOS)
1 – O que é uma cadeia carbónica insaturada? Dê um exemplo.
2 – Define, carbono primário e amina primária.
3 – A cadeia
- C- -C-
- Br – C – C – C – N – C – C – C – O – C –
- C- - C-
apresenta:
a) 3 carbonos primários, 6 secundários e 1 terciário.
b) 6 carbonos primários, 1 secundário e 3 terciários.
c) 6 carbonos primários, 3 secundários e 1 terciário.
d) 3 carbonos primários, 6 secundários e 1 terciário.
e) 5 carbonos primários, 2 secundários e 3 terciários.
Assinale a afirmação correcta.
4 – Quais os nomes dos hidrocarbonetos que resultam da adição dos radicais?
a) isopropilo + isoproilo c) hexilo + butilo
b) neopentilo + pentilo
5 – Formule ou nomeie, os seguintes compostos:
a) CH3CH2-O-CH2 CH3 c) 3,3,5- trimetilhexanal
b) CH3-COO-CH2CH3
6 – Complete e acerte as seguintes reacções químicas:
a) CH3CH2 CH + O2 → c) CH3COOH + CH3OH →

3. b) CH2=CH-CH=CH2 + H2 →
7 – Sobre as biomoléculas, diga:
a) O que são β-aminoácidos?
b) Forme um dipéptido por condensação da alanina com a cisteína.
Ajuda: [ CH3CH(NH2)-COOH (alanina) e HS-CH2-CH(NH2)-COOH ( cisteína)]
10ª Classe PROVA DE ESCOLA (ESCOLA 7055) NOITE
1 - Considere a seguinte reacção de combustão do metano:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
Indique os coeficientes estequiométricos da equação e os índices.
2 – A tabela abaixo representa os dados experimentais recolhidos a partir de duas
experiências realizando a reacção:
2 HBr (aq) + Mg (s) → MgBr2 (aq) + H2 (g)
Tempo (min) 1ª experiência 2ª experiência
0 0 0
1 6 4
2 8,5 5,5
3 10,5 6
a) Qual das reacções é mais rápida? Porque?
b) Para a 1ª experiência, determine a velocidade média em cada instante do
processo.

4. 3 – A decomposição de carbonato de cálcio origina gás carbónico e óxido de cálcio.
Determine a massa do carbonato de cálcio com 20% de impurezas necessário a
obtenção de 17,6 g de CO2.
4 – Calcule o pH de uma solução onde [ H+ ] = 2,7.10 – 4mol/l. Justifique se o pH é uma
solução básica, neutra ou ácida?
5 – Qual ou quais das seguintes substâncias, adicionadas à água, produzem soluções
ácidas:
a) Cloreto de amónio (NH4Cl);
b) Dióxido de enxofre (SO2);
c) Cloreto de hidrogénio (HCl);
d) Cloreto de sódio (NaCl).
11ª Classe PROVA DE ESCOLA (ESCOLA 7055) NOITE
1 – Assinale com V (verdadeiras) e com F (falsas) as afirmações seguintes. Justificando.
a) O número quântico magnético indica os subníveis de energia de um electrão.
b) Em um orbital deve conter no mínimo dois electrões e deve possuir spins
contrários.
2 – Um laser de hélio produz luz de comprimento de onda igual a 633 nm. Qual é a
frequência desta luz? (Ajuda: c = 3,00.108 ms-1)
3 – Considere a seguinte reacção de oxidação-redução:
KCl + MnO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
a) Calcule os números de oxidação de todos os elementos
b) Indique
- a espécie química que se oxidou;
- a espécie química que se reduziu;

5. - o agente oxidante;
- o agente redutor.
4 – No complexo [Cu(NH3)4]Cl2, preenche os espaços vazios:
O átomo central é o ________, o ligando é o ________, o número de coordenação é o
__________, o átomo coordenador é o___________, a carga do complexo é_______, o
nome do complexo é_________.
5 – Nomeie ou formule os seguintes compostos complexos:
a) Tetracianocuprato (II) de potássio
b) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2
11ª Classe PROVA DE ESCOLA (COLÉGIOS) NOITE
1 – Assinale com V (verdadeiras) e com F (falsas) as afirmações seguintes. Justificando.
a) Na mecânica quântica à 1ª orbita de Bohr chama-se orbital.
b) A um protão pode associar-se uma partícula e uma onda.
2 – Qual é o valor da energia de um fotão de luz UV de comprimento de onda 300 nm?
E o de um fotão de luz IV de comprimento de onda 900 nm? (Ajuda: c = 3,00.108 ms-1; h
= 6,626.10-34 Js e 1nm = 10-9 m)
3 – Considere a seguinte reacção de oxidação-redução:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
a) Calcule os números de oxidação de todos os elementos

6. b) Indique
- a espécie química que se oxidou;
- a espécie química que se reduziu;
- o agente oxidante;
- o agente redutor.
4 – No complexo [Al(HO)(H2O)5]2+, preenche os espaços vazios:
O nome do ião é_________,o átomo central é o ________, o ligando é o ________, o
número de coordenação é o __________, o átomo coordenador é o___________, a
carga do complexo é_______.
5 – Nomeie ou formule os seguintes compostos complexos:
a) [Cr(H2O)6]Cl3
b) Pentacarboniloferro (0)
11ª Classe PROVA DE ESCOLA (COLÉGIOS) MANHÃ
1 – Uma estação de rádio emite um programa em FM cujas ondas têm comprimento
de onda 3,0 m. Para que frequência se deve sintonizar um receptor a fim de captar
essas ondas de rádio? (Ajuda: c = 3,00.108 ms-1)
2 – Considere os seguintes elementos químicos 8O e 11Na. Escreve as suas estruturas
electrónicas:
a) Na forma simplificada, apresentando o cerne do átomo.
b) Indique para cada caso, o número de energias de remoção electrónica.

7. 3 – Considere os elementos 9X e 7Y (X e Y não são símbolos químicos). Indique,
justificando:
a) A fórmula de uma molécula formada por X e Y.
b) A polaridade da molécula.
4 – Dada a seguinte equação química:
2 HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
a) Calcule o número de oxidação de todos os elementos.
b) Indique:
- a espécie química que se oxidou;
- a espécie química que se reduziu;
-o agente redutor;
- o agente oxidante.
5 – Considere a pilha:
Co (s) |Co 2+ (aq), 1mol/dm3 || Au3+ (aq), 1mol/dm3 | Au (s)
a) Qual é o eléctrodo positivo e qual o negativo?
b) Em que sentido fluem os electrões?
6 - No complexo K2[BrF4], preenche os espaços vazios:
O nome do composto é_________,o átomo central é o ________, o ligando é o
________, o número de coordenação é o __________, o átomo coordenador é
o___________, a carga do complexo é_______.
11ª Classe PROVA DE ESCOLA (COLÉGIOS) TARDE
1 – Considere os níveis de energia do átomo de hidrogénio.
Calcule os valores de energia do electrão nos níveis 2 e 4. ( Ajuda: En = 2,179.10 -18/n2 J)

8. 2 – Dadas as configurações electrónicas dos elementos A e B:
A – do grupo XVI e 3º período
B – do grupo II e 4º período
a) Escreve a configuração electrónica de A e B.
3 – Considere os seguintes compostos: HCl e CCl4
a) Representa as fórmulas de estrutura dos dois compostos.
b) Classifique as duas moléculas quanto a sua polaridade.
4 – Dada a seguinte equação química:
2 MnO4- + 6H+ + 5 H2O2 → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
a) Calcule o número de oxidação de todos os elementos.
b) Indique:
- a espécie química que se oxidou;
- a espécie química que se reduziu;
-o agente oxidante;
- o agente redutor.
5 – Considere a pilha:
Cu (s) |Cu2+ (aq), 1mol/dm3 || Ag+ (aq), 1mol/dm3 | Ag (s)
a) Qual é o eléctrodo positivo e qual o negativo?
b) Qual o sentido da corrente eléctrica?
6 - No complexo K4[Fe(CN)6] , preenche os espaços vazios:
O nome do composto é_________,o átomo central é o ________, o ligando é o
________, o número de coordenação é o __________, o átomo coordenador é
o___________, a carga do complexo é_______.