Este documento describe un experimento de laboratorio sobre calentamiento mediante mecheros y llamas. Explica los tipos de combustión, partes de los mecheros y llamas, y procedimientos para cortar, estirar y doblar varillas de vidrio usando diferentes zonas de la llama de un mechero Bunsen. Los estudiantes analizaron las llamas producidas por varios mecheros, y determinaron que la llama del mechero Bunsen con combustión completa es la más adecuada para trabajar con vidrio, debido a que provee calor constante y una reacci

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Facultad de Ingeniería en Mecánica y Ciencias de la Producción
Ingeniería en Alimentos
Química orgánica
Calentamiento: Mecheros y llamas
Profesor:
Rendón Morán Michael
Elaborado por:
Guzmán Silva Diego
GUAYAQUIL - ECUADOR
Segundo Término 2015

2. 1. Objetivos:
1.1. Objetivo General:
Conocer el funcionamiento del mechero.
Analizar las partes de la llama para determinar su aplicación.
1.2. Objetivos específicos:
Identificar los distintos tipos de mecheros y reconocer sus partes.
Ejercitar el manejo y revisar el sistema operacional del mechero de Bunsen.
Realizar el estudio práctico de la llama y establecer un análisis físico y químico.
2. Fundamento de la práctica:
Las llamas dependen del tipo de combustión de la cual se originen y en consecuencia
su desempeño varía de acuerdo al tipo de tarea que se quiera realizar, en esta práctica
uno de los procedimientos es el estirado y doblado de varillas de vidrio y esto es
posible según la energía calórica que se desprenda de la llama.
3. Marco Teórico:
Combustión:
Es la reacción química exotérmica producida entre una sustancia o mezcla de
sustancias a las cuales se las denomina combustible y estas son las que arden con el
oxígeno de forma gaseosa (O2) del ambiente al cual se lo nombra como comburente
y es el más usual en dicha reacción.
Es una oxidación ya que es la combinación de diversos elementos que al reaccionar
con el oxígeno se producen óxidos.
Combustión completa:
Se da cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible
de oxidación, por lo cual no habrá presencia de sustancias combustibles en los
productos o humos de la reacción.
Combustión incompleta:
Se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y en consecuencia
habrá presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.
Llama:
Una de las principales características en esta reacción es que se desprende energía
lumínica y calórica y se llevan a cabo rápidamente. Se produce la llama que es una
masa gaseosa incandescente.
Dependiendo del combustible y de la cantidad de oxígeno y que en consecuencia
surgirá combustiones completas o incompleta es que varían los colores (intensidad
lumínica) y el calor.
La llama se divide en varias partes como se muestra en la figura 1.

3. Mechero:
Equipos utilizados en el laboratorio para calentamiento o esterilización de muestras o
reactivos.
Existen varios tipos de mecheros que utilizan diferentes combustibles; el más
utilizado en el laboratorio es el mechero de Bunsen debido a que proporciona una
llama constante y con alta energía calórica, otro tipo de mechero es el de alcohol, el
cual tiene como combustible alcohol etílico; se lo utiliza cuando no se requiere un
gran poder calorífico.
4. Metodología:
4.1. Materiales
 Vela de Cera
 Mechero de Alcohol
 Varilla de Vidrio
 Pinza de Crisol
 Malla de Amianto
 Mechero de Bunsen
 Magnesio
 Cerillos
4.2. Reactivos
 Parafina
 Alcohol Etílico
 Gas Propano/Butano
 Magnesio
Figura 1
Partes de la
llama

4. 4.3. Procedimiento
Los Mecheros:
a) Encender una “vela de cera”. Considerar el tiempo, esfuerzo u otro, empleado
en esta acción, y aportarlos en la tabla de datos adjunta.
b) Apagar la vela con un soplo para la formación de un velo o franja de humo;
y acercarle inmediatamente una llama de palo de fósforo. Observar y anotar.
c) Encender un mechero de alcohol. Anotar los detalles que se piden en la tabla.
d) Encender el mechero de gas, y anotar los detalles de esta acción. Advertir que
al mover un dispositivo, la llama cambia de color.
e) Examinar las partes del mechero de Bunsen. Revisar las válvulas para
identificar cual es la que permite el paso del gas y cuál es la que permite el
paso del aire.
Las Llamas:
a) Cerrar la entrada de aire de un mechero de Bunsen, y abrir ligeramente la del
gas, e inmediatamente, acerque la llama de un fósforo en la parte superior del
mechero y siga abriendo lentamente el paso del gas hasta obtener una llama
en el mechero.
b) Analizar el aspecto de la llama formada con la entrada de aire cerrada; y
recuérdela como llama 1, o Ll1 Anote sus apreciaciones.
c) Abrir la entrada de aire del mechero y analizar el aspecto que toma la llama,
regístrela como llama 2, o Ll2. Anote sus observaciones.
Figura 2
Llama del mechero con la
entrada de aire cerrada.

5. d) Insertar en el centro de la boca del mechero con Ll2, el extremo de un tubo de
vidrio pequeño; y, acerque la llama de una vela en el otro extremo del tubo.
e) Introducir un pedazo de cinta de magnesio en una llama 1 con ayuda de una
pinza, y registre el tiempo que emplee para lograr su combustión.
Figura 3
Llama del mechero con la
entrada de aire abierta.
Figura 4
Combustión de la tira de
magnesio en la llama 1.

6. f) Usar otro pedazo de magnesio, en una llama 2; introducirla primero, en la
zona más pequeña o cono inferior; luego de 20 segundos, llévela a la zona
más externa o cono superior, después de 20 segundos; pásela a la zona
intermedia. Anotar sus apreciaciones.
g) Sostener con pinza una malla de amianto sobre una Ll1, durante 3 minutos;
retire y observe la malla. Repetir con una Ll2 y anotar lo observado.
Figura 5
Combustión de la tira de
magnesio en la llama 2.
Figura 7
Malla de amianto con hollín
después del calentamiento
con la llama 1.
Figura 6
Calentamiento de la malla de
amianto con la llama 1.

7. Trabajos con varilla de vidrio:
 Cortado de varillas
 Medir 40 cm en un tubo (varilla) de vidrio y hacer una marca transversal.
 Rayar con una lima en la marca del tubo.
 Sujetar con dos manos el tubo colocando franela y los dos pulgares atrás
de la fisura.
 Realizar una pequeña fuerza para que los pulgares ejerzan presión en la
incisión, al mismo tiempo que sus manos tiran hacia los extremos.
 Rayar más profundo si no se rompió el tubo, y repita los dos pasos
anteriores.
Figura 8
Calentamiento de la malla de
amianto con la llama 2.
Figura 9
Malla de amianto consumida
después del calentamiento
con la llama 2.

8.  Estirado y doblado de varillas:
 Sujetar por los extremos un tubo de 40 cm.
 Girar la varilla e introducir su parte media, en la zona más caliente de la llama 2
del mechero; nótese un estado incandescente.
 Mantener el tubo en calentamiento (sin dejar de girar) hasta cuando pierda rigidez;
para estirar desde los extremos fuera de la llama y lograr un diámetro muy fino en
su parte media, para en frío fraccionarlo en dos.
 Sujetar por extremo delgado el tubo obtenido en el paso anterior; y, haciéndolo
girar caliente su parte cercana al otro extremo, hasta que comience a doblarse por
gravedad sin presión; avance unos milímetros la llama sobre el tubo, siempre
girando (medios giros con retrocesos) y permita seguir doblando por gravedad
(puede ayudarse presionando ligeramente con una pinza); continúe avanzando la
parte incandescente y doblando hasta obtener un ángulo curvo de 45°
aproximadamente.
Figura 10
Calentamiento de la varilla de
vidrio en la llama 2.
Figura 11
Estiramiento de la varilla de
vidrio.

9. 5. Resultados:
Análisis de los Resultados
a) Escribir todas las ecuaciones de las reacciones que se produjeron; las de cada
uno de los mecheros, como las de llamas 1 y 2.
Vela
Reacción: C25H52 + O2 ⟶ CO2 + H2O
Reacción Equilibrada: C25H52 + 38O2 ⟶ 25CO2 + 26H2O + Calor
Mechero de Alcohol
Reacción: C2H6O + O2 ⟶ CO2 + H2O
Reacción Equilibrada: C2H6O + 3O2 ⟶ 2CO2 + 3H2O + Calor
Mechero de Bunsen
• Llama 1 (combustión incompleta)
Hidrocarburo + O2 ⟶ CO + C + H2O + Calor
• Llama 2 (combustión completa)
Hidrocarburo + O2 ⟶ CO2 + H2O + Calor
Figura 12
Doblado de la varilla de vidrio.

10. b) Describir las partes o zonas de las distintas llamas (llama 1 y 2).
Llama 1
Zona de Oxidación: Cono externo de gran tamaño y de color amarillo.
Zona de Reducción: Coloración naranja y de mayor tamaño.
Zona Fría: Presenta un color azul de bajo tono.
Llama 2
Zona de Oxidación: Cono exterior de color azul violeta.
Zona de Reducción: Coloración azul y de menor tamaño.
Zona Fría: Presenta un color azul claro.
c) Detallar en un gráfico las partes de un mechero Bunsen, un mechero de
alcohol, y una vela.
Mecha
Parafina
Mecha
Alcohol
Tapa
Figura 13
Vela y sus partes.
Figura 14
Mechero de alcohol y sus
partes.

11. d) Identificar y explicar sobre la combustión completa, y combustión
incompleta.
La combustión completa en el mechero de Bunsen se dio cuando cerramos con el
collarín y la cantidad de oxígeno fue abundante, a la llama que denominamos Ll2.
Como producto de la reacción libera dióxido de carbono (CO2), agua en estado de
vapor (H2O) y energía en forma de calor y luz.
La combustión incompleta en el mechero de Bunsen se dio cuando dejamos
abierto el collarín y la cantidad de oxígeno fue escasa, a la llama que
denominamos Ll1.
Se lleva a cabo sin que todo el carbono del combustible pueda transformarse en
CO2. Con defecto de aire en esta combustión se obtiene adicionalmente carbono
(C) en forma de hollín.
6. Conclusiones y Recomendaciones:
6.1. Luego de identificar el tipo de llamas que aparecen en los distintos tipos de llamas
y de comprender cuán diferentes son tanto físicamente como químicamente fue
que se optó por el mechero de Bunsen como el primordial para usar en esta
práctica ya que además de que podemos manipularlo para obtener una
combustión incompleta y con el ajuste del collarín llegar a una combustión
completa, se pudo realizar el estiramiento y doblado de varilla de vidrio ya que
además de hacerlo con una llama en combustión completa, esta provee una
energía calórica constante.
Figura 15
Mechero de Bunsen y sus
partes.

12. La cantidad de oxígeno como variables es la que da como resultado diferentes
productos, algunos son visibles como el hollín en la combustión incompleta y por
esta razón no la usamos en el estiramiento de varilla.
Y como con la tira de magnesio pudimos apreciar que la mayor temperatura está
en el “centro” de la llama y era necesario una reacción completa; se colocó en
aquella zona la varilla para poder estirar y luego para doblar.
En la tabla 2 y tabla 3 se anotaron los resultados previos para decidir con qué
llama y la zona para trabajar con varillas, se puede apreciar el tiempo de
combustión y los resultados físicos de cada tipo de combustión.
6.2. Recomendaciones:
 Tener cuidado con las varillas de vidrio en el momento del calentamiento,
si no se coloca en la zona correcta estas conducen el calor en lugar de sólo
calentar la parte media de la varilla.
 Luego del estiramiento, evitar tocar colocarla sobre la franela pues esta
se quema.
 Sería adecuado colocar tablas para la anotación de lo que sucede con la
malla de amianto y el tiempo de combustión con las tiras de magnesio
puesto a que uno puede olvidarlo y descartarlas para las conclusiones de
la práctica.
7. Bibliografía:
Web
 http://www.textoscientificos.com/quimica/combustion
 http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Combustion.htm
 http://deby-cienciasfisicas.blogspot.com/2008/12/informe-de-laboratorio-
colores-de-la.html
 http://lacienciaencasa.webnode.es/experimentos-quimicos/reaccion-de-
combustion/
 https://prezi.com/n_d93xvrpmyz/combustion-completa-e-incompleta-del-
gas-butano/
 http://www.creces.cl/new/index.asp?imat=++%3E++85&tc=3&nc=5&art=1
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8. Apéndice:
Preguntas
a) ¿Cuál es la coloración que presenta la llama 1? Grafique.
Llama 1
Zona de Oxidación: Cono externo de gran tamaño y de color amarillo.
Zona de Reducción: Coloración naranja y de mayor tamaño.
Zona Fría: Presenta un color azul de bajo tono.

13. b) ¿Cuántos y cuáles son los colores de la llama 2? Indíquelos y grafique
Llama 2
Zona de Oxidación: Cono exterior de color azul violeta.
Zona de Reducción: Coloración azul y de menor tamaño.
Zona Fría: Presenta un color azul claro.
c) ¿Cuáles son las diferencias entre las llamas 1 y 2?
En la llama 1 se produce una combustión incompleta, con el collarín abierto
obtenemos una llama de gran tamaño y de color amarillo y como no todo el
carbono se reduce, aparece hollín mientras que la llama 2 y con la manipulación
del collarín hacemos que en la combustión abunde el oxígeno por lo que
tendremos una combustión completa y en consecuencia veremos una llama de
color azul.
d) ¿Cuántas zonas presenta una llama de combustión completa? Grafique.
Tres zonas:
Zona de Oxidación, Zona de Reducción, Zona Fría.
e) ¿Cuál es la diferencia entre una zona y otra zona aparte de su color?
La temperatura difiere en cada zona.
f) ¿Por qué se forma una llama en el extremo del tubo, en el paso d) del
procedimiento?
Porque el gas “viaja” a través del tubo y como está muy alejada la llama que se
presenta es escasamente visible.
g) ¿Qué nos siguiere las observaciones del paso e), del procedimiento? Explique.
Cuando se procede a colocar la tira de magnesio en la llama, la llama alcanza la
máxima temperatura en el “centro” de esta pero en esta zona no existe oxígeno
por lo que no combustionó, sin embargo, los bordes a pesar de tener menor
temperatura, tienen el oxígeno necesario para iniciar la combustión.
h) ¿Cuál es el contraste que resulta en el paso (g)? Explique justificadamente.
La malla entra en estado incandescente cuando la ponemos contra la llama.
i) ¿Qué es una combustión completa, y que es una combustión incompleta?
Combustión completa:
Como producto de la reacción libera dióxido de carbono (CO2), agua en estado de
vapor (H2O) y energía en forma de calor y luz. Para que ocurra este tipo de
combustión, es necesario abundante cantidad de oxígeno.

14. Combustión incompleta:
Se lleva a cabo sin que todo el carbono del combustible pueda transformarse en
CO2. El oxígeno escasea, con defecto de aire en esta combustión se obtiene
adicionalmente carbono (C) en forma de hollín.
j) ¿Cuáles son las ecuaciones químicas para las combustiones completa e
incompleta?
• Llama 1 (combustión incompleta)
Hidrocarburo + O2 ⟶ CO + C + H2O + Calor
• Llama 2 (combustión completa)
Hidrocarburo + O2 ⟶ CO2 + H2O + Calor
k) ¿Cuáles son los ingredientes necesarios para que exista una llama?
Sustancia o mezcla de sustancias (combustible), oxígeno de forma gaseosa (O2)
del ambiente (comburente).
l) ¿Qué es incandescencia? Explique.
La emisión de luz que se produce por la reacción exotérmica y es liberada en
forma de calor.
m) ¿Cuál es la diferencia entre llama, chispa, e incandescencia?
Chispa: partícula encendida que salta por el aire que puede provenir de una
lumbre, o producirse por el choque de dos cuerpos.
Llama: luz emitida por los electrones excitados con la energía liberada en
reacciones químicas en los procesos de combustión.
Incandescencia: emisión de luz producida por el calor.

15. Tipo de mechero
Vela De alcohol Bunsen
Combustible que
utiliza
Parafina Alcohol Etílico
Combinación Propano/Butano (Gas
casero)
Partes del mechero
Parafina
Mecha
Alcohol
Mecha
Envase de
vidrio
Tapa
Conexión de entrada de gas
Válvula aguja
Collarín Rotante
Color(es) de llama(s)
que presenta
Llama 1: Naranja
Llama 2: Azul
Sustancias que
produce
CO , C CO , C H2O , CO2
Clase(s) de llama(s)
(llama 1 y/o llama 2)
Llama 1 Llama 1
Llama 1
Llama 2
Luminosidad y Energía
Calórica
E.C. Baja
I.L. Alta
E.C Media
I.L. Baja
E.C. Baja (Ll1)
I.L. Alta (Ll1)
E.C Alta (Ll2)
I.L Baja (Ll2)
Tipo de combustión
(completa o
incompleta)
Incomplet
a
Incompleta
Incompleta (Ll1)
Completa (Ll2)
Ecuación de la reacción
Parafina + O2
⟶ CO2 + H2O
C2H6O + O2 ⟶ CO2
+ H2O
Hidrocarburo + O2 ⟶ CO + C + H2O (Incompleta)
Hidrocarburo + O2 ⟶ CO2 + H2O (Completa)
Encendido con chispa,
llama, o
incandescencia
Llama
Llama
Incandescencia
Llama
Incandescencia
Chispa
Tabla 1.- Comparación de los distintos mecheros.

16. Tira de Magnesio
Llama 1 Llama 2
Tiempo de Combustión 38 segundos
3 minutos 13
segundos
¿En qué parte de la
llama se dio la
combustión?
En la zona de
oxidación
Zona de
oxidación
Físicamente, ¿qué se
pudo apreciar?
Incandescencia Incandescencia
Tabla 2.- Comparación de la combustión con la tira de Magnesio.
Malla De Amianto
Llama 1 Llama 2
Físicamente, ¿qué se
pudo apreciar?
En la malla se
formó hollín.
La malla se
prendió y se
consumió.
Tabla 3.- Comparación de la combustión con la malla de Amianto.