1. STOIKIOMET
RI
ERDIANA GULTOM
(8136142007)
Hukum-hukum kimia
Konsep Mol
Volume Molar
Molaritas
Rumus molekul Senyawa
Peta
konsep
(Visio)
Diagram Alir (Free Stoikiometri
senyawa
2. HUKUM-HUKUM KIMIA
•Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
“Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan
sesudah reaksi adalah sama”
•Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu
senyawa adalah tertentu dan tetap”
•Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua
senyawa sama , maka perbandingan massa unsur yang
satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan
bulat dan sederhana”
•Hukum Gay Lussac
“Pada T dan P yang sama, volume gas yang bereaksi
dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat
dan sederhana”
•Hipotesis Avogadro
“Pada T dan P yang sama , semua gas bervolum sama
mengandung jumlah molekul yang sama pula”
home
3. KKOONNSSEEPP MMOOLL
• Menghitung jumlah mol jika diketahui massa
Berapa mol atom oksigen yang terdapat
dalam 32 gr oksigen?
• Menghitung jumlah partikel jika diketahui
massa zat
Berapa atom besi (Fe) yang terdapat dalam 28
gram besi?
home
4. Volum Molar Gas
(Vm)
STP (Vm = 22,4 liter/mol)
• Menggunakan volum molar gas
Tentukan volum1 gr gas hidrogen pada keadaan
standar!
• Membandingkan volume gas
• Menggunakan persamaan gas ideal
PV = nRT (R= 0,082 L atm/molK)
home
5. KEMOLARAN LARUTAN
Menentukan massa zat trlarut dalam
larutan yang diketahui
kemolarannya
Stoikiometri Senyawa
Menentukan rumus empiris
Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari
atom-atom unsur penyusun senyawa
• Menentukan rumus molekul
• Menentukan kadar unsur dalam senyawa
Contoh menentukan kadar unsur C,H,O dalam senyawa
C12H22O11
home
6. Contoh penentuan rumus molekul
Rumus molekul senyawa dapat ditulis sebagai (RE)x.
Nilai x ditentukan berdasarkan nilai massa molekul
relatifnya. Diketahui rumus empiris senyawa adalah
CH2O. Misalkan rumus molekul senyawa itu (CH2O)x
Jawab:
Mr (CH2O)x = 60 ----- (12+2+16)x = 60
Rumus molekul senyawa dapat ditulis sebagai (RE)x.
Nilai x ditentukan berdasarkan nilai massa molekul
relatifnya. Diketahui rumus empiris senyawa adalah
CH2O. Misalkan rumus molekul senyawa itu (CH2O)x
Jawab:
Mr (CH2O)x = 60 ----- (12+2+16)x = 60
30x = 60
x = 2
30x = 60
x = 2
Jadi rumus molekul senyawa itu adalah
(CH2O)2 atau C2H4 O2
Jadi rumus molekul senyawa itu adalah
(CH2O)2 atau C2H4 O2
home
Bentuk molekul
(Chemsket)
7. Stoikiometri reaksi
• Koefisien reaksi sebagai dasar stoikiometri
reaksi
Berapa mol gas hidrogen dapat dihasilkan jika
digunakan 0,5 mol aluminium dalam reaksi
aluminium dengan asam sulfat?
• Pereaksi pembatas: pereaksi yang yang habis
lebih dahulu
Sebanyak 8gr gas metana dibakar dengan 40gr
oksigen, tentukan pereaksi pembatas!
• Menentukan rumus kimia hidrat
Sebanyak 10gr hidrat besi(II) sulfat dipanaskan
sehingga semua air kristalnyamenguap. Massa
zat padat yang tersissa adalah 5,47gr.
Bagaimana rumus hidrat itu?
home
