Dokumen tersebut membahas syarat-syarat reaksi penggaraman, contoh reaksi penggaraman, dan faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut seperti kekuatan asam, kelarutan garam hasil reaksi, sifat oksidator/reduktor asam, dan penerapannya dalam analisis kimia gravimetri.

1. Reaksi Penggaraman 3
Kelompok 2 :
 Galih Bhara Guseko
 Milla Kamalia
 Nur Faridah
 Rifkah Hasna A.
 Virgia Febriana
 Wanda Dwi Nugraha

2. Untuk menetapkan syarat syarat reaksi pertama tama harus di tinjau
kelarutan garam MB dalam air dan asam kuat encer . Dalam hal ini ada
kemungkinan :
a) Garam MB mudah larut dalam H2O.
b) Garam Mb sukar larut dalam air , tetapi mudah larut dalam asam
kuat encer seperti HNO3, HCl, HBr, HI dan H2SO4 encer.
c) Garam MB sukar larut dalam H2O dan sukar larut dalam asam kuat
encer.
Garam MB + Asam HZ → Garam MZ + Asam HB

4. Syarat-syarat reaksi :
Ad. A. Reaksi dapat berlangsung asal salah satu syarat
tersebut di bawah ini terpenuhi :
1. Asam HZ lebih kuat daripada asam HB.
2. Garam MZ sukar larut dalam asam kuat encer.

5. Tabel Tingkat Keasaman

6. Contoh-contoh:
a. Na3PO4 + 3HCl → 2NaCl + H3PO4 (1)
b. (NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4 + H2CO3 (1)
H2O + CO2↑
c. NaCN + HCl → NaCl + HCN (1)
d. 2AgNO3 + H2S → Ag2S ↓ + 2HNO3 (2)
e. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl (2)
Catatan: Yang tertulis di antara tanda kurung ialah
nomor syarat yang dipenuhi .

7. Ad. B. Reaksi pasti berlangsung asal
asam HZ suatu asam kuat
Contoh-contoh :
a. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3
H2O + CO2↑
b. FeS + H2SO 4 → FeSO 4 + H2S
c. Ba3(PO4)2 + 6HNO3 → 3Ba(NO3)2 + 2H3PO 4

8. Ad. C. Reaksi pasti tidak berlangsung
Contoh-contoh :
a. AgCl + HNO3
b. BaSO 4 + HCl

9. Pada reaksi :
Garam MB + Asam HZ → Garam MZ + Asam HB
Mungkin saja asam HB yang terbentuk merupakan suatu
basa atau asam amfoter, dalam hal ini basa atau asam
amfoter itu dapat bereaksi lagi dengan asam HZ yang
berlebihan.

10. Basa dan Asam Amfoter

11. Contoh-contoh :
K.zinkat + HCl berlebihan
K2ZnO2 + 2 HCl → 2 KCl + H2ZnO2
H2ZnO2 → Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O +
K2ZnO2 + 4HCl → 2KCl + ZnCl2 + 2H2O

12. K.plumbit + H2S berlebihan
K2PbO2 + H2S → K2S + H2PbO2
H2PbO2 → Pb(OH)2↓
Pb(OH)2 + H2S → PbS↓ + 2H2O +
K2PbO2 + 2 H2S → K2S + PbS↓ + 2H2O

13. Mungkin pula bahwa Asam HZ yang direaksikan itu suatu:
a) Asam oksidator (H2SO4-p, HNO3-p, HNO3-e)
b) Asam reduktor (H2S dan HI)
Ket :
 Dalam hal a) bila keadaan memungkinkan
garam MB akan mengalami oksidasi.
 Dalam hal b) garam MB akan mengalami
reduksi, khususnya garam-garam Fe(III)
dengan H2S/HI dan garam Cu(II) dengan HI.

14.  2FeSO4+ 2H2SO4pekat → Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2 ↑
 Hg2(NO3)2 + 4HNO3pekat → 2Hg(NO3)2 +2H2O + 2NO2↑
 CuS + 4HNO3pekat → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ + S↓
 3FeSO4 + 6HNO3pekat → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO
 Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + H2SO4 + S↓
 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2
 2CuSO4 + 4HI → 2CuI2 + 2H2SO4
2Cu2l2 + I2

15. Contoh Penerapan di Gravimetri
1. Penetapan Kadar Sulfat dalam Natrium Sulfat
 BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S
2. Penetapan Kadar Kalsium dalam Kalsium Karbonat
 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
3. Penetapan Kadar Khrom dalam Kalium Khromat
 K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + H2Cr2O7

16. Latihan Soal :
Reaksikanlah:
1. Kalium posfat + Asam Khlorida
2. Perak Karbonat padat + Asam Nitrat
3. Merkuro Nitrat + Asam Khlorida
4. Barium Zinkat + Asam Sulfat Berlebih