2. Berdasarkan data di bawah ini:
Fe2+(aq)|Fe(s) = - 0,44 V
Mg2+(aq)|Mg(s) = - 2,37 V
Al3+(aq)|Al(s) = - 1,66 V
Zn2+(aq)|Zn(s) = - 0,76 V
Ag+(aq)|Ag(s) = + 0,80 V
Sel volta yang menghasilkan potensial terbesar adalah ….
a. Zn(s)|Zn2+(aq)||Ag+|Ag(s)
b. Mg(s)|Mg2+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s)
c. Al(s)|Al3+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s)
d. Al(s)|Al3+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s)
e. Zn(s)|Zn2+(aq)||Mg2+(aq)|Mg(s)

3. Pernyataan yang benar berdasarkan persamaan reaksi berikut adalah ....
1. Bilangan oksidasi Sn dalam senyawa SnO2 adalah +2
2. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah HNO3
3. Bilangan oksidasi N dalam HNO3 adalah +5
4. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah Sn

5. Perhatikan gambar suatu sel elektrokimia berikut, kemudian tentukan
dua pernyataan yang benar!
a. Sel tersebut dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik
b. Reaksi yang terjadi di anoda adalah 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
c. Reaksi yang terjadi di anode tergantung pada anion larutan saja
d. Reaksi kimia yang terjadi pada sel tersebut adalah spontan
e. Reaksi yang terjadi di katode adalah Ag+ + e → Ag
AgNO3  Ag+ + NO3
- (C)
Katoda: Ag+ + e  Ag x4
Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e x1
Reaksi sel: 2H2O + 4Ag  4Ag+ + O2 + 4H+

6. Razka adalah siswa kelas XII SMA BSS yang sedang membuat laporan hasil percobaan
tentang sel elektrolisis. Gambar digram percobaan dan persamaan reaksi disajikan
dalam gambar berikut (sebelah kiri)! Pasangkan angka di gambar dengan keterangan
di sebelah kanan berdasarkan informasi yang ada.
Katoda: 2H2O + 2e  H2 + 2OH- x1
Anoda: Cu  Cu2+ + 2e x1
Reaksi sel: 2H2O + Cu  Cu2+ + H2 + 2OH-
a. Katoda
b. Anoda
c. Larutan NaCl
d. Larutan CuCl2
e. Elektrode karbon (C)
f. Elektrode tembaga (Cu)

7. Hitunglah banyaknya mol Fe2+ yang diperlukan untuk
bereaksi dengan 1 mol MnO4
- Setarakan reaksi berikut dalam
suasana asam:
MnO4
- + Fe2+  Mn2+ + Fe3+
+7 +2 +3
+2
Biloks naik 1
Biloks turun 5
+ 8 H+ + 4 H2O
x1
x5
MnO4
- + Fe2+  Mn2+ + Fe3+
5 5
1 1
Essai

8. Katode: Ni2+ + 2e  Ni Eo = - 0,26 V
Anoda : Al  Al3+ + 3e Eo = + 1,66 V
Al|Al3+||Ni2+|Ni Eo
sel = + 1,40 V
Oksidasi/anoda Reduksi/katode
Suatu sel Volta tersusun dari elektrode aluminium dan nikel. Jika diketahui Eo Ni2+|Ni = - 0,26 V dan
Eo Al3+|Al = - 1,66 V, tentukan:
a. Sketsa/gambar sel Volta secara lengkap
b. Reaksi sel dan Potensial sel
c. Notasi sel
Katode: 3Ni2+ + 6e  3Ni Eo = - 0,26 V
Anoda : 2Al  2Al3+ + 6e Eo = + 1,66 V
Reaksi sel 3Ni2++ 2Al  3Ni + 2Al3+ Eo
sel = + 1,40 V

9. Berdasarkan gambar di samping:
a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi di kedua
elektrode!
b. Jika arus listrik yang digunakan sebesar 2 A dan waktu
elektrolisis adalah 965 detik, tentukan massa Pb yang
diendapkan! (Ar Pb = 207, Cl = 35,5)
PbSO4  Pb2+ + SO4
2- (C)
Katoda: Pb2+ + 2e  Pb x2
Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e x1
Reaksi sel: 2H2O + 2Pb  2Pb2+ + O2 + 4H+
W =
𝒆.𝒊 .𝒕
𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎
W =
𝟐𝟎𝟕
𝟐
.𝟐 .𝟗𝟔𝟓
𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎
W = 2,07 gram
Essai