Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA
berisi soal-soal bab redoks dan elektrokimia yang meliputi: cara menyetarakan persamaan reaksi redoks, sel volta, sel elektrolisis dan hukum Faraday. Soal-soal juga disusun dengan model AKM. Kimia kelas 12
ICT Role in 21st Century Education & its Challenges.pptx
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM
1.
2. Berdasarkan data di bawah ini:
Fe2+(aq)|Fe(s) = - 0,44 V
Mg2+(aq)|Mg(s) = - 2,37 V
Al3+(aq)|Al(s) = - 1,66 V
Zn2+(aq)|Zn(s) = - 0,76 V
Ag+(aq)|Ag(s) = + 0,80 V
Sel volta yang menghasilkan potensial terbesar adalah ….
a. Zn(s)|Zn2+(aq)||Ag+|Ag(s)
b. Mg(s)|Mg2+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s)
c. Al(s)|Al3+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s)
d. Al(s)|Al3+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s)
e. Zn(s)|Zn2+(aq)||Mg2+(aq)|Mg(s)
3. Pernyataan yang benar berdasarkan persamaan reaksi berikut adalah ....
1. Bilangan oksidasi Sn dalam senyawa SnO2 adalah +2
2. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah HNO3
3. Bilangan oksidasi N dalam HNO3 adalah +5
4. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah Sn
4.
5. Perhatikan gambar suatu sel elektrokimia berikut, kemudian tentukan
dua pernyataan yang benar!
a. Sel tersebut dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik
b. Reaksi yang terjadi di anoda adalah 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
c. Reaksi yang terjadi di anode tergantung pada anion larutan saja
d. Reaksi kimia yang terjadi pada sel tersebut adalah spontan
e. Reaksi yang terjadi di katode adalah Ag+ + e → Ag
AgNO3 Ag+ + NO3
- (C)
Katoda: Ag+ + e Ag x4
Anoda: 2H2O O2 + 4H+ + 4e x1
Reaksi sel: 2H2O + 4Ag 4Ag+ + O2 + 4H+
6. Razka adalah siswa kelas XII SMA BSS yang sedang membuat laporan hasil percobaan
tentang sel elektrolisis. Gambar digram percobaan dan persamaan reaksi disajikan
dalam gambar berikut (sebelah kiri)! Pasangkan angka di gambar dengan keterangan
di sebelah kanan berdasarkan informasi yang ada.
Katoda: 2H2O + 2e H2 + 2OH- x1
Anoda: Cu Cu2+ + 2e x1
Reaksi sel: 2H2O + Cu Cu2+ + H2 + 2OH-
a. Katoda
b. Anoda
c. Larutan NaCl
d. Larutan CuCl2
e. Elektrode karbon (C)
f. Elektrode tembaga (Cu)
8. Katode: Ni2+ + 2e Ni Eo = - 0,26 V
Anoda : Al Al3+ + 3e Eo = + 1,66 V
Al|Al3+||Ni2+|Ni Eo
sel = + 1,40 V
Oksidasi/anoda Reduksi/katode
Suatu sel Volta tersusun dari elektrode aluminium dan nikel. Jika diketahui Eo Ni2+|Ni = - 0,26 V dan
Eo Al3+|Al = - 1,66 V, tentukan:
a. Sketsa/gambar sel Volta secara lengkap
b. Reaksi sel dan Potensial sel
c. Notasi sel
Katode: 3Ni2+ + 6e 3Ni Eo = - 0,26 V
Anoda : 2Al 2Al3+ + 6e Eo = + 1,66 V
Reaksi sel 3Ni2++ 2Al 3Ni + 2Al3+ Eo
sel = + 1,40 V
9. Berdasarkan gambar di samping:
a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi di kedua
elektrode!
b. Jika arus listrik yang digunakan sebesar 2 A dan waktu
elektrolisis adalah 965 detik, tentukan massa Pb yang
diendapkan! (Ar Pb = 207, Cl = 35,5)
PbSO4 Pb2+ + SO4
2- (C)
Katoda: Pb2+ + 2e Pb x2
Anoda: 2H2O O2 + 4H+ + 4e x1
Reaksi sel: 2H2O + 2Pb 2Pb2+ + O2 + 4H+
W =
𝒆.𝒊 .𝒕
𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎
W =
𝟐𝟎𝟕
𝟐
.𝟐 .𝟗𝟔𝟓
𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎
W = 2,07 gram
Essai