Massa atômica, molecular e molar: conceitos e cálculos em química

CNQ  Química 
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SEE-AC  Coordenação de Ensino Médio CNQ  Química 115
*MÓDULO 1*
Massa – Atômica, molecular, molar
Três tipos de massa
Para medir a massa de um átomo, algo fundamental
para a realização de cálculos químicos, foi criada uma
unidade de medida chamada unidade de massa atômica
(u). Ela foi definida tendo como parâmetro o átomo do
isótopo carbono-12 (12C), que tem massa atômica igual a
12. Dessa maneira, 1 u é igual a 1/12 da massa do
átomo de carbono-12. A massa atômica (MA) indica
quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da
massa do 12C.
Na tabela periódica pode-se encontrar facilmente a
massa atômica dos elementos, mas ela é apenas uma
média ponderada da massa dos isótopos que o
constituem, isto é, quando o elemento é formado por
vários isótopos diferentes. Por exemplo, o gás oxigênio
(O2) é formado pelos isótopos oxigênio-16 (16O),
oxigênio-17 (17O) e oxigênio-18 (18O). Esse elemento é
formado pelos isótopos na seguinte proporção: 16O
(99,76%), 17O (0,04%) e 18O (0,20%). A massa atômica
do elemento oxigênio, então, é de 15,999 u, que é uma
média aritmética ponderada, ou seja, que atribui um peso
diferenciado e proporcional à ocorrência de cada isótopo
na natureza. Já a massa atômica de um isótopo é
praticamente igual ao seu número de massa.
Para determinar a massa de uma molécula ou massa
molecular (MM), é necessário somar as massas atômicas
(MA) de todos os átomos que formam a molécula. Se
uma molécula de água (H2O) é constituída por dois
átomos de hidrogênio (MAH = 1 u) e um átomo de
oxigênio (MAO = 16 u), temos que MMH2O = 1 u + 1 u +
16 u = 18 u.
No caso de um íon simples, como a massa do elétron
é praticamente desprezível, a massa do íon é igual à
massa do átomo correspondente. Em um íon com mais
de um átomo (poliatômico), sua massa é a soma das
massas dos átomos que o formam. No caso de um íon-
-fórmula, a forma de cálculo é a mesma, mas se utiliza a
expressão massa-fórmula (MF).
Mesmo tendo métodos para calcular a massa
atômica, os cientistas definiram uma nova grandeza. Ela
se chama quantidade de matéria e sua unidade é o mol.
Ela permite trabalhar com um número grande de
entidades expressas em gramas (g) ou quilogramas (kg).
Mol é a quantidade de matéria de um sistema que
contém tantas entidades elementares quanto são os
átomos contidos em 0,012 kg de carbono-12. Essas
entidades elementares podem ser átomos, moléculas,
íons, prótons, elétrons ou quaisquer outras. Sabendo-se
que 1 g equivale à massa de 6,02 x 1023 unidades de
massa atômica, podemos definir que 1 mol é a
quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02 x
1023 entidades elementares. A unidade mol sempre faz
referência à quantidade de matéria, e não à massa,
assim como a dúzia representa uma quantidade
determinada de elementos, e não a sua massa.
Dessa forma, sabendo-se que o aumento de massa
implica sempre o aumento proporcional da quantidade de
matéria, chegou-se a uma constante chamada massa
molar (M), que indica a massa por unidade de quantidade
de matéria, ou grama por mol (g/mol). Por exemplo, a
massa molar (M) da água está associada à sua massa
molecular: MMH2O = 18 u, MH2O = 18 g/mol.
EXEMPLO:
A maior parte dos elementos químicos conhecidos tem
isótopos. Um deles é o cloro (Cℓ), que possui o cloro-35
e o cloro-37. O elemento é formado pela proporção de
75% do cloro-35 e 25% do cloro-37, portanto:
ELEMENTO CLORO
Genericamente, pode-se dizer que a massa atômica
(MA) de um elemento é a média ponderada das massas
de seus isótopos. No caso de um elemento hipotético A e
seus isótopos A1, A2, etc., teremos a seguinte fórmula:
 Massa atômica é a unidade de medida que indica
quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12
da massa do carbono-12 (12C). Ela é representada
pela unidade de massa atômica (u). A massa
atômica (MA) de um elemento é uma média
ponderada da massa dos isótopos que o constituem.
A MA de um isótopo é praticamente igual ao seu
número de massa.

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 A massa de uma molécula é a soma das massas
atômicas de todos os átomos que constituem uma
molécula. Nos íons simples, como a massa do
elétron é desprezível, a massa do íon é igual à do
átomo correspondente. Em um íon poliatômico, a
massa do íon é a soma das massas dos átomos que
o constituem. Nos íons-fórmula, a forma de cálculo é
a mesma, mas se emprega a expressão massa-
-fórmula (MF).
 Mol é a quantidade de matéria de um sistema que
contém tantas entidades elementares quanto são os
átomos contidos em 0,012 kg de carbono-12. A
unidade mol sempre faz referência à quantidade de
matéria, e não à massa.
 Massa molar é a constante que indica a massa por
unidade de quantidade de matéria, ou grama por mol
(g/mol).
 Constante de Avogadro é a constante química
definida com base nos estudos do cientista italiano
Amedeo Avogadro (1776-1856) sobre o número de
moléculas de uma amostra gasosa e que só foi
determinada experimentalmente no início do século
XX. O valor da constante é 6,02 x 1023 mol–1.
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Texto para a questão 1.
Quem mexeu na minha cerveja?
Atrás de fraudes no setor de bebidas, cientistas de
Botucatu vão até o nível atômico dos produtos para
desmascarar os que vendem milho por cevada
É de esperar que a cervejinha da happy hour venha
da cevada, assim como o vinho tenha como matéria-
-prima exclusiva a uva. Mas nem todo produtor leva essa
regra muito a sério, e toca a tomar cerveja de milho e
arroz ou vinho de cana-de-açúcar pelo Brasil afora. Difícil
de detectar pelos métodos químicos mais tradicionais, a
fraude só começou a ser desmascarada recentemente,
com o trabalho dos cientistas do Centro de Isótopos
Estáveis Ambientais, do Instituto de Biociências da
Unesp em Botucatu.
As análises feitas no laboratório chefiado por Carlos
Ducatti, a serviço do Ministério da Agricultura, Pecuária e
Abastecimento (Mapa), são uma pedra no sapato para os
que têm planos de lucro fácil. O grupo desenvolveu
métodos pioneiros no Brasil para identificar a origem do
álcool em uma bebida. Em uma garrafa de vinho, por
exemplo, é considerada fraude se a adição de açúcar à
matéria-prima for superior a 30% – o que pode ser
detectado pela proporção entre etanol de cana e de uva
no conteúdo alcoólico total do produto. A mesma lógica
se aplica ao ácido acético do vinagre.
Na cerveja, a adulteração acontece quando o
fabricante exagera na quantidade de milho ou arroz,
substituindo o malte de cevada, que deve compor pelo
menos 50% da matéria-prima, segundo a norma.
O Centro de Isótopos Estáveis Ambientais é o único
laboratório brasileiro credenciado para realizar esse tipo
de análise. “Foi o que permitiu, nos últimos anos, colocar
ordem no mercado brasileiro de vinhos e de vinagre”,
afirma Waldemar Venturini, da Faculdade de Ciências
Agronômicas da Unesp, também em Botucatu, que é
parceiro do grupo nas pesquisas sobre bebidas.
Depois do vinho e do vinagre, foi a vez de as cervejas
produzidas no país entrarem na berlinda. O levantamento
revelou uma situação menos problemática. Em apenas
6% dos produtos analisados se encontraram mais de
50% de etanol originário de cereais não maltados, como
milho e arroz. Ainda assim, pondera o pesquisador, esse
percentual representava, na época, mais de 60 milhões
de litros por ano.
Quimicamente falando, o etanol produzido na
fermentação da cana é idêntico ao etanol originário da
fermentação da uva ou de qualquer outra matéria-prima.
Para saber quem é quem, os cientistas baseiam-se em
propriedades físicas da matéria que remontam às origens
do Universo. Aí entram os isótopos estáveis.
Todos os átomos de carbono foram criados a partir do
Big Bang. Mas, por uma pequena “falha de fabricação”,
por assim dizer, nem todos têm a mesma massa.
Precisamente 98,892% têm em seu núcleo seis prótons e
seis nêutrons. É o chamado carbono-12, que por sua
predominância na natureza representa o elemento na
tabela periódica. A maioria dos átomos restantes,
conhecidos como carbono-13, recebeu um nêutron a
mais e ficou mais pesada.
Diferentemente do carbono-14 (dois nêutrons a mais)
– que é radioativo e não entra nessa conta –, os
carbonos 12 e 13 são estáveis, de modo que a proporção
deles não se altera com o tempo. Essa mesma “falha”
ocorreu com os átomos de nitrogênio, oxigênio e
hidrogênio, que também têm isótopos estáveis.
Para entender as análises feitas em Botucatu, é
preciso ter uma noção geral de como as proporções
desses isótopos se modificam depois de passar pela
maquinaria fotossintética das plantas. Os carboidratos
produzidos pela cana, por exemplo, têm bem menos
carbono-13 que sua matéria-prima, o gás carbônico
captado pelo vegetal na atmosfera. Já no caso da uva,
esse conteúdo é ainda menor. Isso ocorre porque as
duas plantas têm ciclos fotossintéticos diferentes: no
jargão da área, a cana é C4 e a uva é C3 (o código se
refere ao número de átomos de carbono formados dentro
do vegetal a partir do primeiro composto).
Em outras palavras, são vias bioquímicas bem
distintas. “Se o álcool tem origem numa planta C3
(cevada, uva e arroz, por exemplo), ele vai ter uma
assinatura isotópica característica, diferente do álcool
que veio de uma planta C4 (como a cana e o milho)”, diz
Ducatti.
Unesp Ciência, maio/2010.

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.1. (AED-SP)
De que forma os isótopos do carbono auxiliam na
descoberta de adulterações em bebidas alcoólicas?
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.2. (UFRGS)
A “água pesada” é uma espécie de fórmula D2O, formada
pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é
um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um
nêutron no núcleo. A partir dessas informações,
considere as afirmações abaixo.
I. A massa molecular da água pesada é
aproximadamente igual a 20 unidades de massa
atômica.
II. Volumes iguais de água pesada e água comum
apresentam massas diferentes.
III. A água pesada não apresenta interações
moleculares do tipo dipolo-dipolo.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
(A) apenas l.
(B) apenas lI.
(C) apenas III.
(D) apenas I e II.
(E) I, ll e llI.
.3. (FGV-SP)
Na figura, é representado o espectro de massa dos
isótopos naturais do elemento gálio.
A abundância isotópica, em percentual inteiro, do isótopo
do Ga-69, é:
(A) 50%.
(B) 55%.
(C) 60%.
(D) 65%.
(E) 70%.
.4. (FATEC-SP)
Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia,
tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H6O.
(Dadas as massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol;
O = 16 g/mol). A porcentagem em massa de carbono no
eugenol é de aproximadamente:
(A) 10,0%. (D) 73,0%.
(B) 36,5%. (E) 86,0%.
(C) 60,0%.
.5. (ENEM-MEC)
A figura a seguir mostra um fragmento da tabela
periódica no qual estão indicados alguns elementos, suas
respectivas massas atômicas e a fórmula do óxido
comumente formado pelo elemento:
Com base nesses dados, assinale a alternativa que
contém, respectivamente, um valor plausível para a
massa atômica e a provável fórmula do óxido do
elemento identificado como X:
(A) 37,9; XO. (D) 55,9; X2O.
(B) 41,0; XO. (E) 72,6; X2O3.
(C) 54,4; X2O.
.6. (UNESP)
Os dados da tabela apresentam a composição elementar
média de um humano adulto com 70 kg, considerando
apenas os cinco elementos que estão presentes com
mais de 1 kg.
Elemento
Massa Molar
(g mol–1)
g/70 kg de massa corpórea
O 16 43.500
C 12 12.600
H 1 7.000
N 14 2.100
Ca 40 1.050
Com base nos dados apresentados, pode-se concluir:
(A) O número de átomos de N no corpo de um adulto
corresponde a 30% do número de átomos de H.
(B) H é o elemento que, isoladamente, contribui com o
maior número de átomos.
(C) Por ter maior massa molar, o elemento cálcio é o
mais abundante no corpo humano.

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(D) Não é possível saber qual elemento é o mais
abundante no corpo humano, pois todos formam
moléculas.
(E) Os átomos do elemento C, presentes no corpo
humano, são diferentes daqueles átomos do
elemento C que formam o CO2.
.7. (ENEM-MEC)
Utilize a tabela seguinte e responda à questão.
Minerais na polpa de açaí em mg/100g de polpa desidratada
Sódio 56,4
Potássio 932,0
Cálcio 286,0
Magnésio 174,0
Ferro 1,5
Cobre 1,7
Zinco 7,0
Fósforo 124,0
Um estudante tomou um suco preparado com 100 g de
polpa desidratada de açaí. Considere que 90% do cálcio
contido na bebida são armazenados no organismo, na
forma de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2. Dadas as massas
molares (g/mol): Ca = 40, O = 16, P = 31, a massa de
fosfato de cálcio que poderá ser formada é,
aproximadamente:
(A) 0,29 g. (D) 0,96 g.
(B) 0,52 g. (E) 1,90 g.
(C) 0,67 g.
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C1
Compreender as ciências naturais e as tecnologias a
elas associadas como construções humanas,
percebendo seus papéis nos processos de produção
e no desenvolvimento econômico e social da
humanidade.
H2
Associar a solução de problemas de comunicação,
transporte, saúde ou outro com o correspondente
desenvolvimento científico e tecnológico.
.8. (ENEM-MEC)
Quatro novos empregados de uma empresa que constrói
estradas de ferro souberam que ela iria construir uma
nova ferrovia. Conversando sobre a finalidade das juntas
de dilatação (espaço deixado entre os trilhos), surgiram
opiniões diferentes entre eles:
Adão: acha desnecessária a existência das juntas de
dilatação porque não acredita que, com o calor, os trilhos
aumentem de tamanho.
Bento: acha que o trilho aumenta de tamanho porque
ele sente calor quando está quente e se encolhe quando
está frio.
Carlos: acha que o trilho aumenta de tamanho porque
as partículas do ferro crescem quando está quente e que
diminuem quando está frio.
Diogo: acha que o trilho aumenta de tamanho, com o
calor, porque as partículas de ferro vibram mais, e
diminuem com o frio, porque vibram menos.
A interpretação cientificamente correta é a de
(A) Adão. (D) Carlos.
(B) Bento. (E) Diogo.
(C) Carlos e Bento.
.9. (ENEM-MEC)
Durante uma tempestade, quando ocorrem descargas
elétricas atmosféricas (raios), é aconselhável, como uma
das medidas de segurança, que se entre em um
automóvel. Essa recomendação deve ser levada em
consideração porque
(A) o automóvel é uma “gaiola” metálica e impede a
circulação de corrente elétrica em seu interior.
(B) uma descarga elétrica não pode atingir o automóvel,
que está completamente isolado do solo pelos
pneus.
(C) a antena do rádio do automóvel funciona como um
para-raios.
(D) o metal do automóvel atrai as cargas elétricas do
raio, que são anuladas pelos elétrons livres
presentes no ferro.
(E) todos os automóveis apresentam fio-terra para
descarga elétrica.
H3
Confrontar interpretações científicas com interpretações
baseadas no senso comum, ao longo do tempo ou em
diferentes culturas.
.10. (ENEM-MEC)
Os seres humanos têm enfrentado o problema da
preservação de alimentos por séculos. Confira algumas
soluções encontradas:
I. os egípcios e os romanos envolviam pedaços de
carne em uma quantidade de sal extraído da
água do mar;
II. os índios americanos amarravam fatias de bisão
e de veado no alto de uma tenda fechada, sobre
uma fogueira colocada no centro da tenda;
III. os colonos americanos armazenavam alimentos
perecíveis em cavernas e fontes.
Comparando essas soluções com os métodos modernos
de preservação dos alimentos, pode-se considerar que
(A) os métodos modernos não incorporaram nenhuma
das soluções apontadas em I, II ou III.
(B) embora com mais tecnologia e apesar de usarmos
outros métodos, ainda hoje recorremos à
refrigeração, conforme já faziam os colonos
americanos.
(C) até hoje, nenhum método é totalmente eficaz para a
conservação de alimentos, apesar de toda a
tecnologia aplicada.
(D) apesar de usarmos outros métodos, ainda hoje
fazemos o mesmo que os índios americanos, mas
abandonamos o princípio de conservação usado
pelos egípcios.
(E) a despeito do nosso avanço tecnológico, não foram
introduzidos métodos de conservação baseados em
princípios diferentes dos utilizados nos exemplos
apresentados.

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*MÓDULO 2*
Termoquímica – Estudo do calor
Fogo transformador
A base da maior parte das atividades humanas foi
construída por meio da evolução de nossa capacidade de
lidar com os elementos da natureza e, principalmente, de
manipulá-los e transformá-los de acordo com as nossas
necessidades. Dessa forma, dominar o fogo foi um dos
primeiros grandes feitos da humanidade.
Ao manipular o fogo, o homem percebeu ser possível
transformar as matérias e substâncias. A partir daí,
evoluiu no decorrer dos séculos e hoje sabemos que as
transformações envolvem energia. O Sol é a maior fonte
de energia primária disponível em nosso planeta. Seu
potencial está presente e fica armazenado em diversos
elementos naturais. Porém, a forma de armazenagem
mais importante e que permite a perpetuação da vida no
planeta é realizada pelas plantas que fazem fotossíntese.
Ao nos alimentarmos, permitimos que o organismo
promova a quebra das substâncias ingeridas com uma
série de reações químicas, que permitem a liberação e
absorção da energia contida nos alimentos. A principal
fonte dessa energia provém das moléculas de glicose
(C6H12O6) produzidas pelas plantas na fotossíntese. A
energia do Sol é preservada nas ligações químicas entre
os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio da glicose.
Ao quebrar essas moléculas, nosso organismo absorve
parte dessa energia, que serve de combustível à
manutenção da vida.
Essa mesma relação está presente na utilização dos
combustíveis usados na obtenção da energia necessária
para o funcionamento de máquinas, veículos e todos os
utensílios que contribuem para a existência humana.
Assim, quando empregamos os derivados de petróleo ou
o etanol extraído da cana-de-açúcar para movimentar os
veículos, estamos promovendo reações químicas que
permitem a quebra das moléculas que compõem esses
combustíveis, liberando sua energia para ser
transformada em capacidade de movimento e de
trabalho.
Mas nem só da quebra de moléculas nos valemos
para obter energia. Também temos a capacidade de
transformar energia cinética em energia elétrica, como no
exemplo das usinas hidrelétricas, nas quais o potencial
de energia gerado pelo movimento das águas represadas
é convertido em eletricidade pela aplicação da física. O
homem possui ainda a capacidade de aproveitar a
energia contida nos átomos. É o caso da produção de
eletricidade nas usinas nucleares.
É importante saber que a maioria das transformações
químicas é acompanhada de variações energéticas
relacionadas à energia contida nas ligações químicas
que permitem a formação das substâncias. Assim, é
possível utilizar-se das transformações com o intuito de
obter calor. Para dar um exemplo do dia a dia, a queima
do gás butano (C4H10), presente no GLP (gás liquefeito
de petróleo) em fogões de nossa cozinha, permite utilizar
a energia liberada na combustão para cozinharmos
(transformarmos) os alimentos.
O ramo da Química que estuda a energia associada
às reações químicas é a Termoquímica. Ela se ocupa da
avaliação quantitativa das variações térmicas que
ocorrem nas reações químicas. Existem dois tipos de
reação termoquímica: as exotérmicas, que liberam calor;
e as endotérmicas, que absorvem calor.
Para exemplificar uma reação química exotérmica,
que libera energia em forma de calor, veja a seguir a
equação que representa a combustão do etanol:
C2H6O(I) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(I) + 1369 kJ
(quilojoules, sendo que o joule é a unidade de
representação de energia).
 Absorvendo energia: quando nos alimentamos,
permitimos que nosso organismo promova a quebra
das substâncias ingeridas por meio de uma série de
reações químicas que provocam a liberação e
absorção da energia contida nos alimentos.
 Termoquímica é o ramo da Química que estuda a
energia associada às reações químicas. Ela se
ocupa da avaliação quantitativa das variações
térmicas que ocorrem nas reações.
 Existem dois tipos de reação termoquímica: as
exotérmicas, que liberam calor; e as endotérmicas,
que absorvem calor.
 O valor energético dos alimentos é simbolizado pelas
calorias contidas. Por definição, uma caloria (1 cal)
equivale à quantidade de calor necessária para
aquecer 1 grama de água de 14,5 ºC para 15,5 ºC
(portanto, 1 ºC).
 Entalpia é o conteúdo global de energia (em forma
de calor) existente em um sistema termodinâmico.
Representada pela letra H, a unidade de expressão
da entalpia é o joule (J).
 Primeira lei da termodinâmica: a energia do Universo
é constante.
 A variação de entalpia ( H) equivale à quantidade de
calor medida nas reações químicas em um sistema:
H (variação de entalpia) = Hp (entalpia dos
produtos) – Hr (entalpia dos reagentes).
 A entalpia-padrão de formação corresponde ao calor
liberado ou absorvido na formação de 1 mol de
determinada substância a partir da forma mais
estável dos componentes que lhe deram origem,
dentro de condições ambientais padronizadas: a 25
ºC de temperatura e a 1 atm de pressão.

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 Lei de Hess: a variação de entalpia em uma reação
depende somente do estado inicial dos reagentes e
do estado final dos produtos, independentemente
dos estados intermediários.
 A entalpia-padrão de combustão (ou H0
c) equivale à
variação de energia (calor) liberada na combustão de
1 mol de moléculas da substância combustível em
sua forma mais estável, a 25 ºC e sob a pressão de
1 atm.
 O uso de aditivos nos combustíveis e lubrificantes
dos veículos com motor a explosão é uma forma
eficiente de prolongar a vida útil das peças, que
sofrem os efeitos danosos da oxidação.
 Velocidade das reações: cada transformação
ocorrida a partir das reações químicas possui uma
velocidade. Algumas são muito rápidas, outras são
lentas e quase imperceptíveis.
 Para medirmos a velocidade média (Vm) de uma
reação química, devemos calcular a razão entre a
variação da quantidade ( Q) da substância
participante na transformação e o tempo ( t) gasto
no processo. Dessa forma: Vm = Q/ t, sendo: Q =
Qfinal – Qinicial; e t = tfinal – tinicial.
 Colisões: para que qualquer reação química ocorra,
é preciso que as substâncias envolvidas estejam em
contato e sofram colisões.
 Energia de ativação (Ea) é aquela utilizada para
ativar (dar início) a uma reação química.
 O aumento da temperatura provoca a elevação da
energia cinética (velocidade de movimentação) das
moléculas. Assim, quanto maior o movimento, mais
possíveis se tornam as colisões entre partículas, o
que amplia a capacidade de reação entre as
substâncias e, portanto, aumenta a velocidade das
transformações químicas.
 Concentração dos reagentes: quanto maior ela for,
maior a possibilidade de haver reação entre
substâncias, ampliando a velocidade da
transformação química.
 Pressão sobre os gases: ao aumentarmos a pressão
de um sistema em que há reação química
envolvendo pelo menos um reagente gasoso, o
número de colisões das moléculas do gás é
ampliado.
 Superfície de contato: entre as substâncias sólidas,
quanto maior a sua superfície de contato com um
reagente, maior a velocidade de transformação
química.
 Catalisadores são substâncias que contribuem e
aumentam a velocidade das reações químicas. A
transformação química auxiliada por um catalisador é
chamada de catálise.
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Texto para as questões de 1 a 3.
A ciência dos fogos de artifício
Os desenhos multicoloridos no céu são
uma maravilhosa questão de Química
AGÊNCIA DE NOTÍCIAS DO ACRE
 Toda reação química é acompanhada de variações energéticas. A
produção de luz e calor é um desses efeitos, que são facilmente
exemplificados pelo espetáculo da queima de fogos de artifício
Ouve-se um assovio distante, até ocorrer a explosão
em cores. O céu escuro fica estampado com riscos azuis,
faíscas vermelhas, estrelinhas de ouro e chuva de prata.
Surpreendem, então, luzes brancas como as de um raio
e sons que imitam trovões. Esse espetáculo se repete
nos aniversários de cidades, em finais de Copa do
Mundo ou nas entradas do Ano-Novo. Os fogos de
artifício são velhos convidados nas grandes celebrações,
desde que os chineses, inventores da pólvora,
começaram a utilizar tiros coloridos de morteiros, há
cerca de mil anos, para anunciar a vitória nas guerras.
Mas só recentemente os cientistas começaram a
desvendar o esplendor dessa antiga forma de
comemorar.
O interesse dos pesquisadores não é gratuito. Os
princípios dos fogos de artifício valem para desenvolver
desde sinalizadores de emergência mais eficientes até
propulsores para os modernos ônibus espaciais. Tudo,
em suma, é uma questão de controlar o processo da
combustão, porque há maneiras e maneiras de uma
substância queimar. Para que os fogos produzam
determinado efeito visual, é necessário obter certa
temperatura da chama e calcular a dosagem exata de
gás liberado durante a combustão. Para isso, os
fogueteiros não devem errar na proporção dos
componentes químicos. Quando um ingrediente entra na
quantidade errada, o que se queria como um leque de
faíscas esverdeadas, por exemplo, pode se transformar
em um borrão cor de laranja.
As receitas de fogos de artifício são cheias de
truques, e as fórmulas são mantidas em segredo e
passadas de geração em geração. O que facilita o sigilo,
comum no mundo inteiro, é o fato de a indústria

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pirotécnica ser artesanal. Ao que consta, em 1242, o
monge inglês Roger Bacon (1220-1292) desvendou a
fórmula do explosivo oriental, mas preferiu escrevê-la em
código, por considerá-lo perigoso.
Na época, um destino idêntico foi dado às receitas de
fogos, encarados como obra de feiticeiros. De qualquer
modo, Bacon deve ter anotado, com símbolos estranhos,
que para obter 100 gramas de pólvora são necessários
75 gramas de salitre, 15 gramas de carvão e 10 gramas
de enxofre. Os fabricantes de fogos ainda acrescentam
na mistura goma-laca ou breu, que servem como um
ligante. Se isso não for feito, ao rasparem entre si, os
grãos de pólvora podem disparar a combustão. A ignição
ocorre quando a energia de alguma fonte – combustível,
fricção, impacto ou até raios laser – quebra as ligações
químicas de uma mistura pirotécnica como a pólvora.
Assim, formam-se novas ligações entre os átomos,
criando substâncias mais estáveis, isto é, com menos
energia. Nessa transformação, a energia liberada ativará
a camada seguinte do grão de pólvora, e assim por
diante.
A pólvora é ideal para a pirotecnia porque incendeia
dispensando o oxigênio do ar. Esse gás essencial à
combustão já está contido no salitre de sua composição.
Portanto, é natural que, quanto mais pólvora contenha,
mais tempo dure e mais forte seja a combustão dos
fogos de artifício.
Superinteressante, São Paulo, jan. 2010.
.1. (AED-SP)
Quais são as formas de controle empregadas para que a
reação em fogos de artifício produza o efeito desejado?
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.2. (AED-SP)
Qual é a fórmula básica empregada para a produção de
100 gramas de pólvora?
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.3. (AED-SP)
Quais as reações que ocorrem com a pólvora dos fogos
de artifício assim que é iniciada sua ignição?
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
.4. (UFSC, adaptada)
Um dos principais componentes dos fogos de artifício é a
pólvora, composta de aproximadamente 75% de nitrato
de potássio, 13,5% de enxofre e 11,5% de carvão
vegetal. Uma reação para a combustão da pólvora é
representada por:
2KNO3 + S + 3C  K2S + N2 + 3CO2
Marque a resposta com a(s) frase(s) correta(s).
I. Na combustão da pólvora, o enxofre sofre
oxidação e o potássio não tem seu estado de
oxidação alterado.
II. O nitrato de potássio é solúvel em água,
enquanto o enxofre e o carvão não o são. Sendo
assim, é possível remover o nitrato de potássio
da pólvora por adição de água, seguida de
filtração e evaporação do solvente.
III. Quando se dissolve o nitrato de potássio em
água, ocorre um abaixamento de temperatura
indicando uma dissolução exotérmica.
IV. Segundo a reação descrita, 202 g de nitrato de
potássio reagindo com 32 g de enxofre e 36 g de
carvão geram um volume de aproximadamente
89,6 L nas CNTP.
(A) Somente II.
(B) Il e lV.
(C) III e IV.
(D) I e II.
(E) I, II e IV.
.5. (ENEM-MEC)
A energia geotérmica tem sua origem no núcleo
derretido da Terra, onde as temperaturas atingem
4.000 ºC. Essa energia é primeiramente produzida pela
decomposição de materiais radiativos dentro do planeta.
Em fontes geotérmicas, a água, aprisionada em um
reservatório subterrâneo, é aquecida pelas rochas ao
redor e fica submetida a altas pressões, podendo atingir
temperaturas de até 370 ºC sem entrar em ebulição. Ao
ser liberada na superfície, à pressão ambiente, ela se
vaporiza e se resfria, formando fontes ou gêiseres. O
vapor de poços geotérmicos é separado da água e é
utilizado no funcionamento de turbinas para gerar
eletricidade. A água quente pode ser utilizada para
aquecimento direto ou em usinas de dessalinização.
Roger A. Hinrichs e Merlin Kleinbach. Energia e meio
ambiente. Ed. ABDR (com adaptações).
Depreende-se das informações acima que as usinas
geotérmicas
(A) utilizam a mesma fonte primária de energia que as
usinas nucleares, sendo, portanto, semelhantes os
riscos decorrentes de ambas.
(B) funcionam com base na conversão de energia
potencial gravitacional em energia térmica.
(C) podem aproveitar a energia química transformada
em térmica no processo de dessalinização.
(D) assemelham-se às usinas nucleares no que diz
respeito à conversão de energia térmica em cinética
e, depois, em elétrica.
(E) transformam inicialmente a energia solar em energia
cinética e, depois, em energia térmica.

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
.6. (FATEC-SP, adaptada)
Os carboidratos são uma importante fonte de energia.
Nas células, as moléculas de monossacarídeos são
metabolizadas:
C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O + energia
Cada grama de açúcar metabolizado libera 4 kcal de
energia. A massa de oxigênio consumida, em gramas,
quando a “queima” desse açúcar metabolizado liberar
1.200 kcal é:
(A) 300.
(B) 320.
(C) 400.
(D) 800.
(E) 1.800.
(massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16)
.7. (INEP-MEC)
Numa cozinha, ocorrem:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
(A) I e II são exotérmicos.
(B) I é exotérmico e II é endotérmico.
(C) I é endotérmico e II é exotérmico.
(D) I é isotérmico e II é exotérmico.
(E) I é endotérmico e II é isotérmico.
.8. (ENEM-MEC)
Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado
de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes
atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de
combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro
traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC ( ) do
metano, do butano e do octano.
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos
ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a
importância de se criar políticas de incentivo ao uso de
combustíveis mais eficientes. Nesse sentido,
considerando-se que o metano, o butano e o octano
sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de
petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a
partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do
ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de
CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis
é
(A) gasolina, GLP e gás natural.
(B) gás natural, gasolina e GLP.
(C) gasolina, gás natural e GLP.
(D) gás natural, GLP e gasolina.
(E) GLP, gás natural e gasolina.
.9. (FUVEST-SP)
Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do
etanol a partir das entalpias das reações de combustão
representadas por
C2H5OH(I) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(I) H1
C2H5OH(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) H2
Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia
molar de
(A) vaporização da água.
(B) sublimação do dióxido de carbono.
(C) formação da água líquida.
(D) formação do etanol líquido.
(E) formação do dióxido de carbono gasoso.
.10. (ENEM-MEC)
A duração do
efeito de alguns
fármacos está
relacionada à sua
meia-vida, tempo
necessário para
que a quantidade
original do fármaco
no organismo se
reduza à metade.
A cada intervalo
de tempo
correspondente a
uma meia-vida, a
quantidade de fármaco existente no organismo no final
do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse
intervalo.
O gráfico acima representa, de forma genérica, o que
acontece com a quantidade de fármaco no organismo
humano ao longo do tempo.
F. D. Fuchs e Cher l. Wannma. Farmacologia Clínica.
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan,1992, p. 40.
A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. Assim,
se uma dose desse antibiótico for injetada às 12 h em um
paciente, o percentual dessa dose que restará em seu
organismo às 13 h 30 min será aproximadamente de
(A) 10%.
(B) 15%.
(C) 25%.
(D) 35%.
(E) 50%.

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
.11. (UEL-PR)
Uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2),
de concentração 0,1 mol/L, decompõe-se quando em
solução alcalina, a 20 ºC, segundo a equação:
O acompanhamento da velocidade de decomposição do
peróxido de hidrogênio nessas condições é representado
pelo gráfico abaixo à esquerda:
Em um segundo experimento, o acompanhamento
cinético da decomposição do H2O2, nas mesmas
condições de pH, resultou no gráfico acima à direita.
Analisando os dois gráficos, pode-se afirmar, a respeito
da concentração inicial de H2O2 e da temperatura no
segundo experimento, que
(A) [H2O2] inicial = 0,1 mol/L e T = 20 ºC.
(B) [H2O2] inicial = 0,2 mol/L e T > 20 ºC.
(C) [H2O2] inicial = 0,2 mol/L e T = 20 ºC.
(D) [H2O2] inicial = 0,2 mol/L e T < 20 ºC.
(E) [H2O2] inicial = 0,3 mol/L e T > 20 ºC.
.12. (UERJ, adaptada)
A sabedoria popular indica que, para acender uma
lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só
depois colocarmos as toras. Em condições reacionais
idênticas e utilizando massas iguais de madeira em
lascas e em toras, verifica-se que a madeira em lascas
queima com mais velocidade. O fator determinante para
essa maior velocidade da reação é o aumento da:
(A) pressão.
(B) temperatura.
(C) concentração.
(D) superfície de contato.
(E) catalisador.
________________________________________________
*Anotações*
********** ATIVIDADES 2 **********
C7
Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar
intervenções científico-tecnológicas.
H24
Utilizar códigos e nomenclatura da Química para
caracterizar materiais, substâncias ou transformações
químicas.
.13. (ENEM-MEC)
O ácido tartárico (DI-HIDROXIBUTANODIOICO), com a
fórmula estrutural,
é encontrado nas uvas e é de grande utilização na
fabricação de vinhos, por ser um acidulante orgânico
natural.
Baseando-se nas informações, indique a fórmula
molecular do ácido tartárico.
(A) C4H2O (C) C4H5O (E) C4H2O6
(B) C4H6O6 (D) C4HO
H25
Caracterizar materiais ou substâncias, identificando
etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais,
econômicas ou ambientais de sua obtenção ou
produção.
.14. (ENEM-MEC)
Muitas pessoas associam a palavra ácido a substâncias
químicas que corroem materiais e que são prejudiciais à
saúde. Para mostrar que tal associação é equivocada,
basta lembrar que são classificados como ácidos
(A) vinagre e suco de laranja.
(B) leite e sabão em pó.
(C) bicarbonato de sódio e vaselina.
(D) sal de cozinha e açúcar.
(E) sabão e detergente.
H26
Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas
na produção ou no consumo de recursos energéticos ou
minerais, identificando transformações químicas ou de
energia envolvidas nesses processos.
.15. (ENEM-MEC)
Em determinadas regiões do Brasil, é comum, no
inverno, queimar certa quantidade de álcool no banheiro
para mantê-lo aquecido durante o banho. Esse
procedimento é perigoso, pois
(A) a combustão do álcool produz o monóxido de
carbono, que é um gás venenoso.
(B) o álcool, em contato com o vapor d’água, produz um
gás inflamável.
(C) o álcool é um combustível inorgânico e, por este
motivo, libera substâncias tóxicas.
(D) a combustão do álcool é lenta e, por isso, produz
muita fuligem.
(E) o álcool sofre ação do gás carbônico produzido,
aumentando o risco.

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
H27
Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos
ou benefícios.
.16. (ENEM-MEC)
“Dê-me um navio cheio de ferro e eu lhe darei uma
era glacial”, disse o cientista John Martin (1935-1993),
dos Estados Unidos, a respeito de uma proposta de
intervenção ambiental para resolver a elevação da
temperatura global; o americano foi recebido com muito
ceticismo. O pesquisador notou que mares com grande
concentração de ferro apresentavam mais fitoplâncton e
que essas algas eram capazes de absorver elevadas
concentrações de dióxido de carbono da atmosfera. Esta
incorporação de gás carbônico e de água (H2O) pelas
algas ocorre por meio do processo de fotossíntese, que
resulta na produção de matéria orgânica empregada na
constituição da biomassa e na liberação de gás oxigênio
(O2). Para essa proposta funcionar, o carbono absorvido
deveria ser mantido no fundo do mar, mas como a
maioria do fitoplâncton faz parte da cadeia alimentar de
organismos marinhos, ao ser decomposto devolve CO2 à
atmosfera.
Os sete planos para salvar o mundo. Galileu,
n.º 214, maio/2009 (com adaptações).
Considerando que a ideia do cientista John Martin é
viável e eficiente e que todo o gás carbônico absorvido
(CO2, de massa molar igual a 44 g/mol) transforma-se
em biomassa fitoplanctônica (cuja densidade
populacional de 100 g/m2 é representada por C6H12O6, de
massa molar igual a 180 g/mol), um aumento de 10 km2
na área de distribuição das algas resultaria na
(A) emissão de 4,09 x 106 kg de gás carbônico para a
atmosfera, bem como no consumo de toneladas de
gás oxigênio da atmosfera.
(B) retirada de 1,47 x 106 kg de gás carbônico da
atmosfera, além da emissão direta de toneladas de
gás oxigênio para a atmosfera.
(C) retirada de 1,00 x 106 kg de gás carbônico da
atmosfera, bem como na emissão direta de
toneladas de gás oxigênio das algas para a
atmosfera.
(D) retirada de 6,82 x 105 kg de gás carbônico da
atmosfera, além do consumo de toneladas de gás
oxigênio da atmosfera para a biomassa
fitoplanctônica.
(E) emissão de 2,44 x 105 kg de gás carbônico para a
atmosfera, bem como na emissão direta de milhares
de toneladas de gás oxigênio para a atmosfera a
partir das algas.
________________________________________________
*Anotações*
.17. (ENEM-MEC)
A combustão da gasolina nos motores de automóveis
produz uma série de gases como dióxido de carbono,
monóxido de carbono, óxidos de nitrogênio e
hidrocarbonetos. Na camada mais baixa da atmosfera,
ou seja, na troposfera, tais gases participam de inversas
reações químicas que geram outras substâncias
poluentes, como o ozônio, que é gerado a partir de
hidrocarbonetos e de óxidos de nitrogênio.
Com o uso de conversores catalíticos (catalisadores) nos
escapamentos, todos esses gases são convertidos em
dióxido de carbono, vapor de água e nitrogênio. Sendo
assim, o emprego desses conversores
(A) diminui a formação de ozônio na troposfera.
(B) elimina a emissão de gases estufa para a atmosfera.
(C) diminui os buracos da camada de ozônio da
estratosfera.
(D) elimina a poluição do ar causada por veículos
automotores.
(E) aumenta a interferência ambiental dos gases
poluentes.
.18. (ENEM-MEC)
A queima de combustíveis em usinas termelétricas
produz gás carbônico (CO2), um dos agentes do efeito
estufa. A tabela mostra a relação de emissão de CO2
gerado na queima de alguns combustíveis para produzir
uma mesma quantidade de energia.
Combustível CO2 gerado*
Carvão mineral 2
Lenha 10
Gás natural 1
*quantidades relativas, considerando-se
o valor unitário para o gás natural
A substituição do carvão mineral pelo gás natural nas
usinas termelétricas reduziria a taxa de emissão de CO2
em
(A) 1%.
(B) 5%.
(C) 10%.
(D) 50%.
(E) 100%.
________________________________________________
*Anotações*

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
*MÓDULO 3*
Ligações químicas
Uma ligação química ocorre quando há atração entre
os átomos. Em cada ligação as partículas positivas são
atraídas pelas partículas negativas. Se um dos átomos
perde elétrons, o outro deve ganhar elétrons para que os
átomos possam adquirir cargas elétricas opostas e se
atrair, estabelecendo uma ligação entre eles.
Ligação metálica
 Os metais são formados por redes gigantes de
átomos que se unem por meio da ligação metálica.
Esse tipo de ligação explica as principais
propriedades dos metais:
Conduzem corrente elétrica.
São brilhantes e maleáveis (podem ser
transformados em lâminas).
Apresentam alta condutibilidade térmica e
temperatura de fusão elevada.
Exemplos: ferro (Fe), cobre (Cu), alumínio (Aℓ).
 Figura 1 Representação da ligação metálica da prata.
Ligação iônica
 É a ligação que ocorre entre átomos de metais e não
metais. Átomos de elementos metálicos se unem a
átomos de elementos não metálicos por meio da
transferência de elétrons.
 Os metais doam elétrons transformando-se em
cátions (íons metálicos carregados positivamente), e
os não metais ganham elétrons transformando-se em
ânions (íons de não metais carregados
negativamente).
 Em um composto iônico no estado sólido, os cátions
e os ânions estão ordenados regularmente,
originando um agregado chamado retículo cristalino
ou cristal iônico.
 Esse tipo de ligação explica as principais
propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos.
Conduzem corrente elétrica apenas em solução
aquosa ou no estado líquido (quando fundidos).
Apresentam elevados pontos de fusão e de
ebulição.
Exemplos: cloreto de sódio (NaCℓ), iodeto de
potássio [KI], cloreto de magnésio (MgCℓ2).
 Figura 2 As cargas elétricas opostas mantêm os íons do Na+
e do Cℓ
unidos.
Ligação covalente
 É a ligação que ocorre entre átomos de não metais.
Átomos de elementos não metálicos unem-se pelo
compartilhamento de um, dois ou três pares de
elétrons. Esse tipo de ligação é chamado covalente,
e as substâncias formadas são denominadas
moléculas.
 As ligações covalentes podem ser polares ou
apolares. Se a ligação ocorrer entre átomos iguais, é
chamada de ligação covalente apolar, e se a ligação
ocorrer entre átomos diferentes, é chamada de
ligação covalente polar.
 Esse tipo de ligação explica as principais
propriedades dos compostos moleculares:
Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
Não conduzem corrente elétrica nos estados
sólido e líquido.
Apresentam baixos pontos de fusão e de
ebulição.
Exemplos: hidrogênio (H2), água (H2O), dióxido de
carbono (C02), cloro (Cℓ2).
Forças intermoleculares
 Do mesmo modo que existem forças de atração
entre átomos de cargas opostas, existe também

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
atração entre as moléculas. Essas interações só são
possíveis devido à atração entre a extremidade com
caráter positivo de uma molécula e a extremidade
com caráter negativo de outra molécula.
 Existem três tipos de forças de atração entre as
moléculas:
Moléculas Interações intermoleculares
Polares
Dipolo-dipolo ou
dipolo permanente-dipolo permanente
Ligações (pontes) de hidrogênio
Apolares Dipolo instantâneo-dipolo induzido
 O conjunto das forças intermoleculares é chamado
de forças de van der Waals.
Intensidade das forças intermoleculares
 Comparando moléculas com tamanhos e massas
parecidos, pode-se dizer que:
as interações dipolo instantâneo-dipolo induzido
representam as menores forças
intermoleculares.
as interações dipolo permanente-dipolo
permanente representam forças intermoleculares
intermediárias.
as interações por ligações de hidrogênio
representam as forças intermoleculares mais
intensas.
Moléculas polares
 São moléculas que apresentam dipolos elétricos. O
átomo mais eletronegativo da molécula atrai os
elétrons para si, fazendo com que surja uma carga
elétrica parcial negativa e, ao redor do átomo menos
eletronegativo, surja uma carga elétrica parcial
positiva.
Exemplo disso é a atração entre as moléculas do
cloreto de hidrogênio (HCℓ). O cloro é mais
eletronegativo que o hidrogênio. Logo, sobre o cloro
surge a carga parcial negativa e, sobre o hidrogênio,
a carga parcial positiva.
As ligações de hidrogênio ocorrem entre moléculas
polares quando um átomo muito eletronegativo
(flúor, oxigênio ou nitrogênio) de uma molécula atrai
o átomo de hidrogênio (pouco eletronegativo) de
outra molécula. São as interações mais intensas
entre os diferentes tipos de forças intermoleculares.
São exemplos a atração que existe entre as
moléculas de água (H20), a atração entre moléculas
de fluoreto de hidrogênio (HF) e a atração entre
moléculas de amônia (NH3).
 Figura 3 Ligações de hidrogênio na água.
Moléculas apolares
 São moléculas que não apresentam dipolos e cujas
cargas elétricas se encontram distribuídas
homogeneamente por toda a sua extensão.
 Em uma molécula, os elétrons dos átomos estão em
contínuo movimento. Num determinado instante,
pode haver mais elétrons em um lado da molécula
do que no outro, fazendo com que surjam nesse
momento um polo elétrico parcial negativo e um polo
elétrico parcial positivo.
Como exemplo, podemos destacar a atração entre
as moléculas de gás hidrogênio (H2). Os dois átomos
da molécula apresentam a mesma
eletronegatividade, mas com o movimento dos
elétrons surgem os dipolos instantâneos.
Forças intermoleculares e ponto de ebulição
 Comparando substâncias com o mesmo tipo de
interação intermolecular, quanto maior o tamanho da
molécula (maior massa molecular), maior o ponto de
ebulição.
 Comparando substâncias com massas moleculares
próximas, quanto mais intensas as forças
intermoleculares, maior o ponto de ebulição.
 Figura 4 Ponto de ebulição dos hidretos das famílias 14, 15, 16 e 17.

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
*********** ATIVIDADES ***********
.1.*(UFRJ)
Um professor decidiu decorar
seu laboratório com um “relógio
de Química” no qual, no lugar
das horas, estivessem alguns
elementos, dispostos de acordo
com seus respectivos números
atômicos, como mostra a
figura.
Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do
composto eletricamente neutro que é formado quando o
relógio do professor marca:
a) nove horas.
_______________________________________________
b) sete horas e cinco minutos.
_______________________________________________
.2.*(UNESP)
Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel
de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza
das ligações químicas. Através dos valores das
eletronegatividades dos elementos químicos, calculados
por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter
covalente ou iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de
ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elementos da tabela
periódica que apresentam, respectivamente, as
maiores e as menores eletronegatividades.
_______________________________________________
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância
binária, formada por um elemento de cada um dos
dois grupos identificados?
_______________________________________________
.3. (UNICAMP-SP)
Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de
Lewis):
Consulte a classificação periódica dos elementos e
escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas
pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio.
b) enxofre e hidrogênio.
c) flúor e carbono.
.4. (UFC-CE)
As forças intermoleculares são responsáveis por várias
propriedades físicas e químicas das moléculas, como,
por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as
moléculas de F2Cl2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes
nessas espécies?
_______________________________________________
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de
temperatura de fusão.
_______________________________________________
.5. (PUC-RJ)
Observe a Tabela 1. Dessa tabela faça um gráfico
relacionando os pontos de ebulição dos compostos
listados com suas respectivas massas molares. Do
gráfico, deduza o valor esperado para o ponto de
ebulição da água (massa molar igual a 18) e complete a
Tabela 2 com o valor encontrado. Explique, então, a
diferença observada entre o valor deduzido do gráfico e o
assinalado como valor real (100 0C).
Tabela 1
Fórmula Massa molar Ponto de ebulição (0C)
H2S 34 60
H2Se 81 41
H2Te 130 2
Tabela 2
Fórmula Massa molar Ponto de ebulição (0C)
Valor
esperado
H2O 18
Valor
real
H2O 18 100
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
.6. (UNICAMP-SP)
Considere três substâncias: CH4, NH4 e H20 e três
temperaturas de ebulição: 373 K, 112 K e 240 K.
Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das
moléculas dessas substâncias, pede-se:

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às
substâncias.
_______________________________________________
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.
_______________________________________________
.7. (PUC-SP)
Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Condução de
corrente elétrica
Amostra
Ponto de
fusão (0C)
Ponto de
ebulição (0C) A 25 0C A 100 0C
A 801 1.413 Isolante Condutor
B 43 182 Isolante —
C 1.535 2.760 Condutor Condutor
Segundo a tabela, as substâncias A, B e C podem
apresentar estados físicos diferentes devido ao tipo de
ligação. Conclui-se então que o composto iônico, o
molecular e o metálico são respectivamente:
(A) A, B, C. (C) C, A, B. (E) A, C, B.
(B) B, C, A. (D) C, B, A.
.8. (INEP-MEC)
O conhecimento das estruturas das moléculas é um
assunto bastante relevante, já que as formas das
moléculas determinam propriedades das substâncias,
como odor, sabor, coloração e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2,
H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma
ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a
água é:
(A) H2S. (C) NH3. (E) CO2.
(B) CH4. (D) PH3.
.9. (INEP-MEC)
Cada átomo de F (Z = 9) possui 7 elétrons na camada de
valência. Átomos de F não são estáveis nas condições
ambiente de P e T. Unem-se facilmente formando a
molécula F2, com ligação por 1 par de elétrons entre os
átomos. Sendo assim, o número total de elétrons que
circundam cada átomo de F, na molécula F, é:
(A) 18. (C) 12. (E) 2.
(B) 14. (D) 10.
.10. (UFPE)
Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF,
HCℓ, e HBr, pode-se afirmar que:
(A) a molécula mais polar é HF.
(B) a molécula mais polar é HCℓ.
(C) todos os três são compostos iônicos.
(D) somente HF é iônico, pois o flúor é muito
eletronegativo.
(E) somente HBr é covalente, pois o bromo é um átomo
muito grande para formar ligações iônicas.
.11. (INEP-MEC)
O alumínio e o cobre são largamente empregados na
produção de fios e cabos elétricos. A condutividade
elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este
fenômeno deve-se:
(A) à presença de impurezas de ametais que fazem a
transferência de elétrons.
(B) ao fato de os elétrons nos metais estarem
fracamente atraídos pelo núcleo.
(C) à alta afinidade eletrônica desses elementos.
(D) à alta energia de ionização dos metais.
(E) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
.12. (PUC-MG)
Analise o gráfico, que apresenta as temperaturas de
ebulição de compostos binários do hidrogênio com
elementos do grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm.
A partir das informações apresentadas, é incorreto
afirmar que:
(A) a substância mais volátil é o H2S, pois apresenta a
menor temperatura de ebulição.
(B) a água apresenta maior temperatura de ebulição,
pois apresenta ligações de hidrogênio.
(C) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente,
exceto a água, que é líquida.
(D) a 100 0C, a água ferve, rompendo as ligações
covalentes antes das intermoleculares.

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
.13. (CFT-CE)
Considerando os seguintes elementos: hidrogênio
(Z = 1), sódio (Z = 11), carbono (Z = 6) e enxofre
(Z = 16), é correto afirmar que:
(A) a ligação formada entre átomos de carbono e
enxofre é iônica.
(B) a ligação formada entre hidrogênio e sódio é
covalente.
(C) o composto formado por hidrogênio e enxofre tem
fórmula molecular S2H.
(D) o composto formado por sódio e enxofre é sólido em
condição ambiente.
(E) o composto CH4, formado entre carbono e
hidrogênio, é polar.
.14. (UFRS, adaptada)
Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de
ligações químicas predominantes são, respectivamente:
(A) covalente, iônica, covalente e iônica.
(B) covalente, covalente, metálica e iônica.
(C) iônica, covalente, covalente e covalente.
(D) iônica, iônica, metálica e covalente.
(E) covalente, covalente, covalente e iônica.
.15. (UFU-MG)
A molécula apolar que possui ligações polares é:
(A) CH3Cℓ. (B) CHCℓ3. (C) Cℓ2. (D) CCℓ4.
.16. (UNESP)
Qual a fórmula do composto formado entre os elementos
20Ca40 e 17Cℓ35 e qual a ligação envolvida?
(A) CaCℓ, iônica. (D) CaCℓ2, covalente.
(B) CaCℓ, covalente. (E) Ca2Cℓ, iônica.
(C) CaCℓ2, iônica.
.17. (UNESP, adaptada)
Considere os seguintes compostos, todos contendo
cloro:
Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao
grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da
tabela periódica e que o hidrogênio tem número atômico
igual a 1:
a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos
e identifique-os, fornecendo seus nomes.
_______________________________________________
b) apresente a fórmula estrutural para os compostos
covalentes e identifique a molécula que apresenta o
momento dipolar resultante diferente de zero
(molécula polar).
_______________________________________________
*Anotações*
BaCℓ2 ; CH3Cℓ ; CCℓ4 e NaCℓ.

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
*MÓDULO 4*
Reações inorgânicas
Em uma reação química ocorre a transformação de
substâncias com determinadas propriedades iniciais
(reagentes) em outras com propriedades diferentes
(produtos). As principais reações envolvendo as funções
inorgânicas são classificadas em reações de adição
(síntese), de decomposição (análise), de deslocamento
(simples troca), de dupla troca e reações em solução
aquosa.
Reações de adição (ou síntese)
 Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem,
formando uma substância mais complexa.
Exemplos:
 Figura 1 Reação entre o magnésio metálico e o oxigênio do ar.
Reações de decomposição (ou análise)
 Ocorrem quando uma substância é decomposta em
duas ou mais substâncias de estruturas mais
simples.
Exemplos:
 Figura 2
Reações de deslocamento (ou simples troca)
 Ocorrem quando uma substância simples reage com
uma substância composta e consegue deslocar um
dos elementos da substância composta. Esse tipo de
reação só acontece se a substância simples for
formada por elementos mais reativos que os da
composta.
 Reatividade dos metais:
metal alcalino > alcalino-terroso > Aℓ > Zn > Fe > H
> Cu > Ag > Pt > Au
 Reatividade dos não metais:
F > O > Cℓ > Br > I > S > P > H
Exemplos:
Fe (s) + CuSO4 (aq) FeSO4 (aq) + Cu (s)
Cℓ2 (g) + MgBr2 (s) MgCℓ2 (s) + Br2 (g)
Zn (s) + HCℓ (aq) ZnCℓ2 (aq) + H2 (g)
 Figura 3 O zinco é corroído pelo ácido clorídrico
porque ele é mais reativo que o hidrogênio: Zn (s)
+ 2 HCℓ (aq) ZnCℓ2 (aq) + H2 (g)
Reações de dupla troca
 Ocorrem quando duas substâncias compostas
reagem e trocam elementos entre si, produzindo
duas novas substâncias.
 Nesse tipo de reação pode ocorrer liberação de gás,
formação de precipitado (composto insolúvel) ou
formação de uma substância mais estável em
relação aos reagentes (H2O, por exemplo).
Exemplos:
NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq) AgCℓ (s) + NaNO3 (aq)
HCℓ (aq) + NaOH (aq) NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)
Também chamada de reação de neutralização.
 Figura 4 Reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio.
Reações em solução aquosa
 As reações em solução aquosa ocorrem devido à
presença de íons livres. Esses íons podem se
associar formando substâncias insolúveis
(precipitado) ou pouco ionizadas. Podemos

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
representar essas reações por meio de uma equação
iônica (equação em que são representados os íons
que participam da reação).
Exemplos:
Equação completa:
NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq) AgCℓ (s) + NaNO3 (aq)
Equação iônica:
Na+ (aq) + Cℓ (aq) + Ag+ (aq) + NO3 (aq)
AgCℓ (s) + Na+ (aq) + NO3 (aq)
Equação iônica simplificada:
Ag+ (aq) + Cℓ (aq) AgCℓ (s)
Reação de neutralização do ácido clorídrico com
hidróxido de sódio
Equação completa:
HCℓ (aq) + NaOH (aq) NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)
Equação iônica:
H+ (aq) + Cℓ (aq) + Na+ (aq) + OH (aq)
Na+ (aq) + Cℓ (aq) + H2O (ℓ)
Equação iônica simplificada:
H+ (aq) + OH (aq) H2O (ℓ)
Reações importantes
 Adição de cal (óxido de cálcio) no solo para diminuir
a acidez
CaO (s) + 2 H+ (aq) Ca2+ (aq) + H2O (ℓ)
 Neutralização da acidez (presença de HCℓ) do
estômago com bicarbonato de sódio
HCℓ (aq) + NaHCO3 (s) NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)+CO2 (g)
 Redução dos efeitos da chuva ácida em centro
urbano
Formação da chuva ácida:
S (s) + O2 (g) SO2 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
2 SO3 (g) + H2O (ℓ) H2SO4 (aq)
Neutralização da acidez da chuva pela adição de
hidróxido de cálcio:
H2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) CaSO4 (s) + 2 H2O (ℓ)
 Reações com oxigênio
O oxigênio é um não metal bastante reativo que
reage com quase todos os elementos químicos.
Essas reações produzem vários tipos de óxidos.
Exemplos:
2 Cu + O2 2 CuO (óxido básico que, em presença
da água, forma a base correspondente)
2 CuO + H2O 2 Cu(OH)2 (hidróxido de cobre II)
S + O2 SO2 (óxido ácido que, em presença da
água, forma o ácido correspondente)
SO2 + H2O H2SO3 (ácido sulfuroso)
 Reações com hidrogênio
O hidrogênio reage com metais e não metais
formando os hidretos.
Em reações com não metais formam-se hidretos
gasosos, que são moleculares e de caráter
ácido.
H2 + Br2 2 HBr
H2 + S H2S
Obs.: O hidrogênio reage com o oxigênio,
formando água, que não tem caráter ácido:
2 H2 + O2 2 H2O
Em reações com metais formam-se hidretos
sólidos, iônicos e de caráter básico.
2 K + H2 2 KH (hidreto de potássio)
Ba + H2 BaH2 (hidreto de bário)
 Reações com a água
Metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com
água formando os respectivos hidróxidos e
liberando gás hidrogênio.
2 K + 2 H2O 2 KOH + H2
Ba + 2 H2O Ba(OH)2 + H2
 Indicadores ácido-base
Algumas substâncias apresentam a propriedade
de mudar de cor na presença de uma solução
ácida ou básica. A acidez ou basicidade da
solução é dada pelo pH (escala que varia de 0 a
14).
Solução ácida: pH igual a 0 a pH próximo de 7
(quanto mais próximo de 0, maior o caráter
ácido).
Solução básica: pH entre 7,1 e 14 (quanto mais
próximo de 14, maior o caráter básico).
Indicador
Coloração em
meio ácido
Coloração em
meio básico
Ponto de viragem
intervalo de pH
Alaranjado
de metila Vermelho Amarelo 3,1-4,4
Tornassol Vermelho Azul 4,5-8,3
Fenolftaleína Incolor Vermelho 8,3-10,0
Amarelo
de alizarina Amarelo Violeta 10,1-12,0
*********** ATIVIDADES ***********
.1. (UFMG)
Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis?
Antes que as duas partes da bola sejam seladas,
pequenas quantidades de NH4Cℓ e NaNO2 são
colocadas dentro de cada uma das metades. O calor
utilizado para selar essas duas partes provoca as
seguintes reações:
I. NH4Cℓ + NaNO2 NH4NO2 + NaCℓ
II. NH4NO2 N2 (g) + 2 H2O (ℓ)
a) Que gás é responsável pela pressurização da bola?
_______________________________________________
b) Que classificação cada reação poderia receber?
_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
.2. (UFBA)
Quando se corta cebola, às vezes se sente um ardor nos
olhos. Sabe-se que a cebola ao ser cortada libera o gás
dióxido de enxofre. Esse gás reage com o gás oxigênio
presente no ar formando o trióxido de enxofre que, em
contato com a água (no olho), produz o ácido sulfúrico,
que é o responsável pela sensação de ardor nos olhos.
No texto acima foram descritas duas reações químicas.
Escreva as equações balanceadas citadas.
___________________________________________________
___________________________________________________
.3. (UNICAMP-SP)
Acidente espalha carga tóxica em Paulínia
Capotamento de caminhão com 14 toneladas de
nitrato de amônio próximo ao Rio Jaguari mobiliza defesa
civil de três cidades.
Correio Popular, Campinas, 19 abr. 1997.
a) Escreva a fórmula do composto em questão.
_______________________________________________
b) Equacione e balanceie a reação entre um ácido e
uma base que produza esse composto.
_______________________________________________
.4. (UFRS)
Observe a sequência de reações:
I. CaCO3 X + CO2
II. BaCℓ2 + Y BaCrO4 + 2 KCℓ
III. Zn + 2 HCℓ ZnCℓ2 + W
Para que as reações acima fiquem corretamente
equacionadas, X, Y e W devem ser, respectivamente:
(A) CaC2, H2CrO4 e H2S. (D) CaO2, K2CrO4 e Cℓ2.
(B) CO, H2CrO4 e Cℓ2. (E) CaO2, H2CrO4 e H2.
(C) CaO, K2CrO4 e H2.
.5. (UFMG)
Considere as equações:
I. Zn + 2 HCℓ ZnCℓ2 + H2
II. P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCℓ AgCℓ + NaNO3
IV. CaO + CO2 CaCO3
V. 2 H2O 2 H2 + O2
É considerada reação de decomposição e deslocamento,
respectivamente:
(A) I e II. (C) III e IV. (E) V e I.
(B) Il e V. (D) IV e II.
.6. (UFRJ)
A sequência que representa, respectivamente, reações
de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:
I. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2HCℓ FeCℓ2 + H2S
III. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 2 NH3
(A) I, II, III e IV. (D) I, III, II e IV.
(B) III, IV, I e II. (E) II, I, IV e III.
(C) IV, III, I e II.
.7. (UECE)
Além de obedecer às leis ponderais, as reações químicas
ainda necessitam atender a determinadas condições. A
partir dessas considerações, assinale o correto.
(A) Os ácidos sempre reagem com metais produzindo
sal e liberando hidrogênio gasoso.
(B) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido
clorídrico produz, ao final, gás carbônico e água.
(C) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos
substâncias simples.
(D) Em todas as reações de análise ocorre oxirredução.
.8. (UFRN)
Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão
representadas reações de simples troca, também
chamadas reações de deslocamento:
1) Fe (s) + 2 AgNO3 (aq) Fe(NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)
2) 3 Ni (s) + 2 AℓCℓ3 (aq) 3 NiCℓ2 (aq) + 2 Aℓ (s)
3) Zn (s) + 2 HCℓ (aq) ZnCℓ2 (aq) + H2 (g)
4) Sn (s) + 2 Cu (NO3)2 (aq) Sn (NO3)4 (aq) + 2 Cu (s)
5) 2 Au (s) + MgCℓ2 (aq) 2 AuCℓ (aq) + Mg (s)
Analisando essas equações, com base na ordem
decrescente de reatividades mostrada a seguir: Mg > Aℓ
> Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au, pode-se prever
que devem ocorrer espontaneamente apenas as reações
de número:
(A) 3, 4 e 5. (C) 1, 2 e 3.
(B) 2, 3 e 5. (D) 1, 3 e 4.
.9. (UFRN)
No texto abaixo, adaptado do romance Grande sertão:
veredas, de Guimarães Rosa, o jagunço Riobaldo
Tatarana descreve, em linguagem literária, a ocorrência
de um curioso fenômeno que ele observou.
A pois, um dia, num curtume, a faquinha minha, que
eu tinha, caiu dentro de um tanque; era só caldo de
casca-de-curtir, barbatimão, angico, lá sei que taninos. —
Amanhã eu tiro... — falei comigo. Porque era de noite,
luz nenhuma eu não tinha. Ah, então saiba: no outro dia,
cedo, a faca, o ferro dela, estava roída, quase por
metade, carcomido por aquela aguinha escura e azeda,
toda quieta, pouco borbulhando. Deixei, mais pra ver...
Sabe o que foi? Pois, nessa mesma tarde, da faquinha,
só se achava o cabo... O cabo — por não ser de frio
metal, mas de chifre de veado galheiro.

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
Considerando que o líquido citado (caldo de casca-de-
curtir) continha bastante tanino (ácido tânico) dissolvido,
a reação química (corrosão do ferro pelo ácido) descrita
acima foi do tipo:
(A) síntese. (C) deslocamento.
(B) dupla troca. (D) decomposição.
.10. (UFES)
Quando o mineral magnesita, composto principalmente
de carbonato de magnésio, é tratado com ácido
clorídrico, observa-se uma efervescência e
desprendimento de um gás inodoro. Qual a alternativa
que indica corretamente o gás que é liberado nessa
reação?
(A) H2CO3 (C) H2 (E) O2
(B) Cℓ2 (D) CO2
.11. (ENEM-MEC)
O aumento do pH de uma solução pode ser feito pela
adição de cal viva, isto é, óxido de cálcio. A reação da cal
viva com água, seguida da reação com ácido clorídrico,
pode ser representada pelas seguintes equações
químicas:
CaO (s) + H2O (ℓ) (1)
(1) + 2 HCℓ (aq) (2) + 2 H2O (ℓ)
As substâncias 1 e 2 são, respectivamente:
(A) carbonato de cálcio e perclorato de cálcio.
(B) hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.
(C) hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
(D) peróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
(E) hidróxido de cálcio e hipoclorito de cálcio.
.12. (UNICAMP-SP)
Para se manter a vela acesa, na aparelhagem a seguir
esquematizada, bombeia-se ar, continuadamente,
através do sistema.
a) O que se observará no frasco III, após um certo
tempo?
_______________________________________________
b) Escreva a equação química que representa a reação
verificada no frasco III.
_______________________________________________
.13. (UFES)
Considerando o esquema a seguir, indique as espécies
formadas em A, B, C, D, E e F, e a forma – solvatada
(aq), líquida (ℓ), sólida (s) ou gasosa (g) – em que elas se
apresentam.
___________________________________________________
___________________________________________________
.14. (FUVEST-SP)
Em um experimento introduz-se ar atmosférico, não
poluído, no sistema esquematizado a seguir:
Depois de o ar passar por algum tempo, o que se
observa:
a1) na solução de Ba (OH)2?
___________________________________________________
a2) no cobre aquecido?
___________________________________________________
b1) Escreva as equações químicas correspondentes às
observações.
___________________________________________________
b2) Que gases são recolhidos no final?
___________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________
.15. (ENEM-MEC)
Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar.
As etapas químicas que correspondem a esses
processos podem ser representadas pelas equações:
Fe + H2O + 1/2 O2 Fe(OH)2
Fe(OH)2 + 1/2 H2O + 1/4 O2 Fe(OH)3
Fe(OH)3 + n H2O Fe(OH)3 + n H2O (ferrugem)
Uma forma de tornar mais lento esse processo de
corrosão e formação de ferrugem é engraxar as
ferramentas. Isso se justifica porque a graxa proporciona:
(A) lubrificação, evitando o contato entre as ferramentas.
(B) impermeabilização, diminuindo seu contato com o ar
úmido.
(C) isolamento térmico, protegendo-as do calor
ambiente.
(D) galvanização, criando superfícies metálicas imunes.
(E) polimento, evitando ranhuras nas superfícies.
.16. (FUVEST-SP)
Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A
equação não balanceada que representa essa
transformação é:
H2 (g) + N2 (g) NH3 (g)
Outra maneira de escrever essa equação química, mas
agora balanceando-a e representando as moléculas dos
três gases, é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
.17. (ENEM-MEC)
Em uma bancada de laboratório encontram-se 4 frascos,
numerados de 1 a 4. Cada um deles contém apenas uma
das quatro soluções aquosas das seguintes substâncias:
nitrato de prata (AgNO3), cloreto férrico (FeCℓ3),
carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido clorídrico (HCℓ),
não necessariamente na ordem apresentada. Um
estudante, com o objetivo de descobrir o conteúdo de
cada frasco, realizou alguns experimentos no laboratório
de química, à temperatura ambiente, e verificou que:
I. a substância contida no frasco 1 reagiu com a
substância contida no frasco 4, produzindo
efervescência.
II. a substância contida no frasco 1 não reagiu com
a substância contida no frasco 3.
Com base nos dois experimentos realizados, é correto
afirmar que os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm,
respectivamente, soluções aquosas de:
(A) ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto férrico e
carbonato de sódio.
(B) cloreto férrico, ácido clorídrico, nitrato de prata e
(C) ácido clorídrico, cloreto férrico, nitrato de prata e
(D) ácido clorídrico, nitrato de prata, carbonato de sódio
e cloreto férrico.
(E) carbonato de sódio, cloreto férrico, nitrato de prata e
ácido clorídrico.
.18. (UFG-GO)
Como fonte de energia, termelétricas utilizam carvão
mineral, o qual, no Brasil, contém quantidades
apreciáveis do mineral pirita, FeS2.
Qual poluente é gerado na queima desse carvão?
(A) CO2 (C) H2S (E) SO2
(B) Fe2O3 (D) S2
.19. (UFPE)
Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K (s) + Cℓ2 (g) KCℓ (s)
2) 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (ℓ)
5) SO2 (g) + H2O (ℓ) H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
(A) todas estão balanceadas.
(B) 2, 3 e 4 estão balanceadas.
(C) somente 2 e 4 estão balanceadas.
(D) somente 1 não está balanceada.
(E) nenhuma está corretamente balanceada, porque os
estados físicos dos reagentes e produtos são
diferentes.
.20. (UFPI)
A reação de X com Y é representada abaixo. Indique
qual das equações melhor representa a equação química
balanceada.
(A) 2X + Y2 2XY
(B) 6X + 8Y 6XY + 2Y
(C) 3X + Y2 3XY + Y
(D) X + Y XY
(E) 3X + 2Y2 3XY + Y2

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