Este documento describe un experimento sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de diferentes sales en agua y alcohol. Se probó la solubilidad y conductividad de 6 sales comunes (cloruro de sodio, yoduro de sodio, sulfato de hierro, cloruro de cobre, sulfato de sodio y bicarbonato de sodio) en agua y alcohol. Todas las sales fueron más solubles y conductoras en agua que en alcohol. El objetivo era comparar la capacidad de las sales para disolverse y conducir electricidad en estos dos disolventes

1. Equipo 4
Cardona Martínez Leonel Alonso
Chávez Miranda Amauri
Galicia Navarro Cristopher Fabian
Guapo Lara Luis Enrique
López García María Fernanda
Práctica 5 “Solubilidad y
Conductividad Eléctrica en las sales”
Materia: Química II Grupo: 240ª
Profesor: Carlos Goroztieta y Mora

2. Hipótesis
La mayoría de las sales se
disuelven con facilidad en
agua.
En su estado solido no
conducen electricidad
pero disuelta o fundida sí.

3. Problema
¿En general se puede
afirmar que las sales se
disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en
el agua que en el alcohol?

4. Objetivos
Realizar una comparación de
la capacidad de las sales de
disolverse en agua y en el
alcohol
Observar y determinar en qué
medio se conduce mejor la
electricidad las sales con agua
o las sales con alcohol.

5. Introducción
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es
un compuesto iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los
polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre
los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las
cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen
a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial
negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio
Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro
de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser
consecuentemente hidratados
 Compuestos iónicos
 Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
 Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..
 La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga (iones)
 Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).

6. Materiales
Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de Sodio (NaI)
Agitador de vidrio Sulfato de Hierro III (Fe2(SO4)3)
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
Cloruro de Cobre CuCl2
Una cápsula de porcelana Sulfato de Sodio NaSo4
Un microscopio estereoscópico Bicarbonato de Sodio
Un vidrio de reloj

7. Procedimiento
1. Observar las características de las sustancias utilizando el
microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.
2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica
(conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado
sólido.
3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los
primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente
adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y
anota tus resultados.
5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de
porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la
solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite
la operación con los demás tubos y registra tus resultados.
6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los
tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y
nuevamente registra los resultados en la tabla.

12. Datos y Observaciones
Características Conductividad
eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad
eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro de
Sodio NaCl
Cristalino,
blanco, no
tiene forma
exacta,
brillante
No Si Sí Si No
Yoduro de
Sodio NaI
Blanco, polvo,
diminuto,
opaco
No Si Sí Si No
Sulfato de
Hierro III
Gris, polvo,
parece tierra,
opaco
No Si Sí Si No
Cloruro de
Cobre
Azul, cristalino,
brillante,
uniforme
No SÍ No Si No
Sulfato de
Sodio
Blanco,
diminuto,
cristalino,
brillante
No Si Sí Si No
Bicarbonato
de Sodio
Blanco, polvo,
opaco, terroso
y uniforme
No Si Sí Si No
Tabla de resultados

13. Conclusiones
 Las sales se disuelven mejor en agua
 Hay sales más difíciles de disolver
 El Agua con sales si conduce electricidad
mientras que el alcohol no
 Cada sal tiene reacción química distinta

14. Resultados
 Las 6 Sales que examinamos condujeron
electricidad con agua y con alcohol no
 Al conducir electricidad se prendió
nuestro foco

15. Cuestionario
1. ¿Con que sustancia te fue más fácil
disolver sales? R= Con Agua
2. ¿Con el alcohol tus sales condujeron
electricidad? R= No porqué no tiene los
iones necesarios
3. ¿En que sustancia se disuelven mejor y
tienen mayor electronegatividad las
sales? R= En el agua