1. ESCOLA ESTADUAL BOULANGER PUCCI
AVALIAÇÃO – 1º BIMESTRE (P2)
Data: _____/_______/2011 Disciplina: Química Valor: 8,0 pontos Professor: Claudinei O. Oliveira
Turma: 2º _____ Aluno (a): ___________________________________________________
1- A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à
unidade de massa atômica de cada elemento que a compõe. Indique a massa molecular das
substâncias abaixo:
1,0 ponto
a) H2SO4 c) K2SO4
b) H2O d) Na2SiO4
2- Uma solução contendo 0,3 Kg do solvente e 100,0 gramas do soluto obteve um volume de 0,8
dm3. Qual a densidade dessa solução? (Faça a resolução do problema) 2,0 pontos
a) 0,1 g/cm3 c) 0,5 g/cm3 e) 0,04 g/cm3
b) 1,5 g/cm3 d) 0,2 g/cm3
3 - A tabela a seguir mostra sais, solúveis na água à temperatura ambiente. Indique, entre os sais
abaixo, qual tem a menor e a maior massa, respectivamente: 1,0 ponto
AgNO3 (nitrato de prata) MM = 170,0 u
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) MM = 342,0 u -- maior
NaCl (cloreto de sódio) MM = 58,5 u -- menor
KNO3 (nitrato de potássio) MM = 101,0 u
KBr (brometo de potássio) MM = 119,0 u
a) AgNO3 e KBr c) KBr e AgNO3 e) NaCl e KBr
b) AgNO3 e Al2(SO4)3 d) NaCl e Al2(SO4)3

2. 4 - Determine o número de átomos existentes em: 3,0 pontos
a. 2,0 mol de átomos de Mg
b. 0,5 mol de átomos de Fe
c. 10,0 g de cálcio (Ca = Massa molar = 40 g/mol)
5 – A quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2,0 g desse
metal é igual a: Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol
a) 4,02 . 102. c) 2,4 . 1026. e) 6,02 . 1021.
b) 1,0 . 1023. d) 1,5 . 1025.