1. ESCOLA ESTADUAL BOULANGER PUCCI
AVALIAÇÃO – 2º BIMESTRE (P1)
Data: _____/_______/2011 Disciplina: Química Valor: 7,0 pontos Professor: Claudinei O. Oliveira
Turma: 2º ____ Aluno (a): ___________________________________________________
1- Partindo do princípio básico, sabemos que qualquer mistura homogênea para nós, na química, é
uma solução. Assinale V(verdadeiro) ou F (falso) nas afirmações abaixo: 2,0 pontos
( F )Mistura é uma reunião de substâncias havendo uma transformação.
( F )Mistura Homogênea é uma mistura que tem mais de uma fase.
( V )Mistura Heterogênea é uma mistura que tem mais de uma fase.
( V )Mistura é uma reunião de substâncias não havendo uma transformação.
( V )Em uma solução o sólido dissolvido em um líquido é o soluto e o líquido vai ser o solvente.
( F )Chamamos de coeficiente de solubilidade a quantidade mínima de soluto capaz de se
dissolver numa quantidade padrão de solvente, a uma dada temperatura.
2- Curvas de solubilidade são gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a
temperatura. Observe a curva de solubilidade abaixo e assinale nos pontos A, B e C quando houver
uma solução Insaturada, Saturada e Supersaturada. 1,0 ponto
( C ) Insaturada
( A ) Saturada
( B ) Supersaturada

2. 3 – Temos o coeficiente de solubilidade do Nitrato de Potássio: 1,0 ponto
Descreva exatamente o que o quadro acima quer dizer:
EM CADA 100,0 GRAMAS DE ÁGUA A 10º C, DISSOLVE-SE, NO MÁXIMO, 20,9 GRAMAS DE KNO3
(NITRATO DE POTÁSSIO)______________________________________________________________________________________
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4 - Observe o quadro abaixo e assinale a resposta certa: 1,0 ponto
Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KCl. Conhecida a tabela acima, após forte agitação,
observa-se a formação de uma:
a) solução saturada, sem corpo de fundo.
b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido.
c) solução não saturada, com corpo de fundo.
d) solução extremamente diluída.
e) solução extremamente concentrada.
5 - Um recipiente continha 450g de solução aquosa de KClO3 a quente, com 50,0g de KClO3. No
entanto, essa solução foi resfriada até a temperatura de 20°C, ocorrendo a cristalização de KClO3.
Sabendo que o coeficiente de solubilidade a 20°C do KClO3 é igual a 10g/100g de água, Qual a massa
de cristais obtidos de KClO3? (faça a resolução do problema) 2,0 pontos
a) 60,0 gramas de KClO3 c) 1,,0 gramas de KClO3 e) 50,0 gramas de KClO3
b) 500,0 gramas de KClO3 d) 10,0 gramas de KClO3
"O único lugar onde o sucesso vem antes do trabalho é no dicionário"
Albert Einsten
Boa prova.