Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo: 1) Conceitos de substâncias puras e misturas. 2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica. 3) Famílias e períodos da tabela periódica.

1. ESTUDOS INDEPENDENTES
1º ANO DO ENSINO MÉDIO
Aluno (a):______________________________________________ Nº _______ Turma: 1º Ano _______ Valor: 30,0 pontos.
Professor: Claudinei O. Oliveira Data de entrega: 19/12/2014
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1) Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é:
a) o petróleo;
b) o querosene;
c) a água do mar;
d) o carbono diamante;
e) o ar atmosférico.
2) Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica;
b) substância pura, simples;
c) mistura heterogênea, bifásica;
d) substância pura, composta;
e) mistura heterogênea, trifásica.
3) UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de:
a) Mistura, substância simples e substância composta.
b) Mistura, substância composta e substância composta.
c) Substância simples, substância simples e substância composta.
d) Substância composta, mistura e substância simples.
e) Mistura, substância simples e mistura.
4) U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Considere as seguintes frases:
I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;
II. O hidrogênio é uma substância simples;
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;
Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:
a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;
b) Hidrogênio em II significa substância química;
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;
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2. 5) Analise a tabela abaixo: SUBSTÂNCIA PF ( °C) PE( °C) I Clorofórmio -63 61 II
Éter etílico
-116
34 III Etanol -117 78 IV
Fenol
41
182 V Pentano -130 36
Com relação ao estado de agregação (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando se encontram em um ambiente a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é:
a) IV, II e III são sólidos
b) I II e V são líquidos
c) II e V são vapores
d) I, II, III e V são gases
6) Unioeste-PR(modificada) As transformações da matéria podem ser classificadas em processos químicos ou físicos.
Em relação a estes processos, dizemos:
01. A obtenção de serragem é um exemplo de processo químico de transformação da madeira;
02. Toda reação química é um processo químico;
04. O derretimento do gelo, a fusão do chumbo e a queima do papel são exemplos de processos físicos;
08. A equação química é uma maneira de representar um processo químico;
16. O amadurecimento de uma fruta é um exemplo de processo físico, pois não há formação de novas substâncias;
32. Todos os processos de mudanças de estado físico são processos físicos;
64. Apenas os materiais sintéticos são passíveis de realizar processos químicos;
A soma das afirmativas corretas é igual __________.
7) Observe os sistemas abaixo:
A quantidade de átomos, tipos de elementos e tipos de substâncias são respectivamente:
a) 10, 23 e 04;
b) 23, 04 e 04;
c) 23, 10 e 4;
d) 03, 10 e 23;
e) 04, 04 e 23;
8) Quando se deixa cair uma peça de metal com massa 85,12 g em um cilindro graduado que contem 33,67 mL de água, o nível de água sobe para 39,27 mL. Qual é a densidade do metal (em gramas por centímetro cúbico)?
9) A densidade do diamante é 3,51 g.cm-3. A unidade prática internacional (que não é SI) para a pesagem de diamantes é o “quilate” (1 quilate = 200,0 mg, exatamente). Qual é o volume do diamante de 17,55 quilates?
10) A prata sólida possui densidade 10,5 g.cm-3. Qual o volume ocupado por 57,75 g desse metal?
11) Um bloco de metal tem volume de 150mL e massa de 930 g.
a) Qual a densidade desse metal, expressa em g/cm3?
b) Qual o volume da amostra em 1,395 Kg desse metal?
12) Um vidro contém 50 cm3 de mercúrio de densidade 13,96 g/cm3. Qual a massa contida no vidro?

3. 13) Na sala de aula o professor de química realizou uma aula prática demonstrativa, objetivando aos alunos que conhecessem a densidade de alguns materiais que, quando colocados na ordem correta, em um cilindro graduado, as substâncias não misturariam. Foram usadas as seguintes substâncias:
a) Querosene (d = 0,765 g/cm3)
b) Água (d = 1,00 g/cm3)
c) Glucose de milho (d = 1,44 g/cm3)
d) Álcool etílico (d = 0,789 g/cm3)
e) Óleo de soja (d = 0,891 g/cm3)
Analisando a densidade das substâncias, determine a ordem correta em que o professor deve adicionar as substâncias, sabendo que a substância mais densa deve ser a primeira a ser adicionada e a menos densa a última.
14) O Germânio apresenta o número atômico 32 e o número de massa 72. Essa informação indica que:
a) Cada núcleo de germânio contém 32 prótons.
b) A maioria dos átomos de germânio contém 32 nêutrons.
c) Um átomo de germânio contém 42 elétrons.
d) a eletrosfera representa uma fração muito pequena no volume do átomo de germânio.
15) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento
Nº de prótons
Nº de elétrons do átomo no seu estado fundamental
Nº de nêutrons
Nº de massa
Re
75
75
111
186
Fe
26
26
30
56
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
a) 56, 56, 75, 75.
b) 111, 75, 56, 26.
c) 75, 111, 26, 56.
16) Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos. São isótopos entre si, somente os átomos:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
17) (UFSM-RS) Em relação à configuração eletrônica nos níveis e subníveis dos átomos, analise as seguintes afirmativas:
I. Quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será a sua energia total.
II. A terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 32 elétrons.
III. A primeira camada é a menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas
b) II apenas
c) III apenas
d) I e II apenas
18) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
1,0 ponto
1,0 ponto

4. a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
19) (Unitau-SP) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta na camada mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
d) 15 elétrons
20) (Cesgranrio-RJ) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe, em camadas, é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) K=2 L=8 M=16
d) K=2 L=8 M=14 N=2
e) K=2 L=8 M=18 N=18 O=8 P=2
21) (FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d 10; 4s1
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
22) (Uneb-BA) Considere os elementos de números atômicos 11, 15, 19 e 35. Assinale a afirmação falsa a respeito desses elementos.
a) Os elementos de números atômicos 11 e 15 pertencem ao terceiro período.
b) Os elementos de números atômicos 19 e 35 pertencem ao quarto período.
c) O elemento de número atômico 15 é um gás nobre.
d) Os elementos de números atômicos 11 e 19 são metais alcalinos.
e) O elemento de número atômico 35 é um halogênio.
23) (Unimep-SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da Tabela Periódica e pertence à família VI A. O número atômico desse elemento é
a) 52
b) 34
c) 35
d) 33
e) 53
24) (Uneb-BA) Os elementos químicos Be, Mg, Sr, Ba e Ra pertencem à seguinte família da tabela periódica:
a) 1 (alcalinos).
b) 2 (alcalinoterrosos).
c) 3 (grupos: III B)
d) 15 (grupos: V A)
e) 16 (grupos: VI A)
25) (Fuvest-SP) O Nitrogênio e o Oxigênio são essenciais para que os seres humanos e os animais possam respirar. Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura
Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) @ e #
b) # e $
c) $ e %
d) % e &
e) & e *

5. 26) (Uneb-BA) Na tabela periódica atual, os elementos são ordenados em ordem crescente de:
a) massa atômica.
b) número de massa.
c) número de nêutrons.
d) número de elétrons.
e) número de prótons.
27) (UFMA-MA) Identifique a série dos elementos químicos que contém calcogênio, metal alcalino, metal alcalinoterroso e halogênio.
a) O, Ca, Ba e I
b) Ar, K, Cl e Ne
c) S, Na, Mg e F
d) Rb, Br, Po e Xe
e) Ba, Tl, Li e I
28) Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequencia numérica será:
1. Gases nobres ( ) Grupo IA
2. Metais alcalinos ( ) Grupo II A
3. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo VI A
2. Calcogênios ( ) Grupo VII A
2. Halogênios ( ) Grupo VIII A
a) 1, 2, 3, 4 e 5
b) 2, 3, 4, 5 e 1
c) 3, 2, 5, 4 e 1
d) 3, 2, 4, 5 e 1
e) 5, 2, 4, 3 e 1
29) (Uneb-BA) A combinação entre átomos dos elementos potássio (K), da família IA (metal alcalino) e fósforo (P), da família VA (família do nitrogênio) resulta na substância de fórmula:
a) K3P2
b) KP3
c) K3P
d) KP
e) K2P
30) (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada:
a) 3 e 6 elétrons.
b) 5 e 7 elétrons.
c) 2 e 5 elétrons.
d) 3 e 7 elétrons.
e) 1 e 3 elétrons.
31) (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos
a) moleculares.
b) de baixo ponto de fusão.
c) não condutores de corrente elétrica quando fundidos.
d) insolúveis em água.
e) que apresentam retículo cristalino
32) (FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

6. 33) (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal da família IA com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um
a) Halogênio (VIIA)
b) Metal de transição
c) Metal alcalinoterroso (IIA)
d) Gás nobre (VIIIA)
e) Calcogênio (VIA)
34) (FESP) O composto que apresenta ligação iônica é:
a) P4 (fósforo branco).
b) Fe (ferro metálico).
c) HCl (cloreto de hidrogênio).
d) ICl (cloreto de iodo).
e) LiH (hidreto de lítio).
35) (PUC-MG) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto:
a) Não-metal + hidrogênio ligação covalente.
b) Não-metal + não-metal ligação covalente.
c) Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente.
d) Metal + metal ligação metálica.
e) Metal + hidrogênio ligação iônica.
36) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do ácido iodídrico?
a) H2I.
b) NaI.
c) HI.
d) I2H.
e) H3I
37) (UFRGS-RS) A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma fibra natural também conhecida como asbesto, utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiram. Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é:
a) um composto covalente.
b) uma substância simples.
c) uma mistura tipicamente molecular.
d) um sal orgânico.
e) uma mistura de compostos iônicos e covalentes.
38) (Unicamp-SP) A fórmula estrutural da água oxigenada, ao lado, fornece as seguintes informações: a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio.
Com as informações dadas, escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidrogênio; há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.
39) (Mackenzie-SP_modificado) Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl (ácido clorídrico) e NaCl (cloreto de sódio), a respeito dos quais são feitas as afirmações:
I) HCl é um composto iônico.
II) NaCl é um composto molecular.
III) HCl ioniza, liberando íons H+, quando colocado em água.
IV) NaCl é um composto iônico.
V) HCl apresenta uma ligação covalente.

7. Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)
a) I e III
b) II e IV
c) II, IV e V
d) III, IV e V
e) IV e V
40) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos?
a) Água pura.
b) Solução aquosa de açúcar.
c) Solução aquosa de NaCl.
d) Óleo de cozinha puro.
e) Óleo de cozinha com sal.
41) Complete as frases e defina os conceitos abaixo:
a) Ácido é todo ___________________ que, em solução aquosa libera como único cátion ______.
b) Base é todo composto que, em solução __________________ libera como único _____________ OH-.
c) Funções são ______________ de substâncias que possuem propriedades __________________ semelhantes.
d) As principais funções inorgânicas são: _______________, ______________, ____________ e _____________.
e) Uma solução que não é ácida e não conduz corrente elétrica pode ser chamada de solução ____________.
Dados: bases; ácidos; ânion; composto; molecular; conjuntos; químicas; H+; sais; óxidos; aquosa.
42) O indicador “suco de repolho roxo” é obtido através da extração das substâncias presentes nas folhas do legume. Em solução neutra, este indicador apresenta coloração roxa. Marque dentre as alternativas a seguir aquela que melhor classifica a natureza deste indicador.
a) indicador ácido base sintético.
b) indicador de acidez natural.
c) indicador de substâncias neutras.
d) indicador ácido base natural.
43) Sabe-se que o leite pode ser usado para controlar a azia (acidez estomacal). Partindo deste princípio, é possível deduzir que o pH do leite possui valor próximo ou igual a 7. Para comprovar, um químico aplicou indicador fenolfaleína à solução. Marque dentre as alternativas a seguir, a cor resultante e o valor correspondente de pH para este alimento:
a) rosa, pH = 7,2
b) incolor, pH = 8,0
c) rosa, incolor, pH = 4,3
d) incolor, pH = 6,4
44) Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base fenolftaleína, como por exemplo o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?
a) rosa.
b) verde.
c) amarelo
d) roxo
45) Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:
a) A e B são bases.
b) A é um ácido e B é uma base.
c) A é uma base e B é um ácido
d) A e B são ácidos.
46) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração rósea. Esse aluno, observando a mancha rósea, concluiu que:
a) o sapólio deve ser o meio ácido.
b) o sapólio deve ser o meio básico.
c) o sapólio deve ser o meio neutro.
d) o sapólio tem características de um sal.
e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.
Anexar ao trabalho as pesquisas dos temas abaixo, que darão base teórica para resolução das questões estabelecidas: Matéria, corpos e objetos; Propriedades Gerais da matéria; Estados físicos da matéria; Evolução dos modelos atômicos; Elementos Químicos; Principais partículas dos átomos; Configuração eletrônica; Íons; Ligações químicas (Ligações iônicas; Ligações covalentes; Ligações metálicas); Funções químicas (Introdução às funções químicas; Ácidos; Bases ou hidróxidos).