2. Fuerza intermolecular se refiere a las in-
teracciones que existen entre las molé-
culas conforme a su naturaleza.
Donde haya moléculas,
hay interacciones intermo-
leculares...por ejemplo en
un vaso de agua, entre las
moléculas de agua hay
puentes de hidrogeno. En
los aceites hay fuerzas de
London solamente, por q
son compuestos no pola-
res, en las bebidas alcohó-
licas, hay interacciones di-
polo-dipolo y puente de H
entre el agua y el etanol, o
ion-dipolo entre agua y
sal.
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FUERZAS INTRAMOLECULARES
Estos son responsables de mantener juntos
los átomos de una molécula
Fuerzas dipolo-dipolo
Un ejemplo muy interesante de cuando se
aplica esta fuerza es en los puentes de
hidrogeno, los lípidos, las proteínas, en el
DNA y RNA. Un enlace de hidrógeno se for-
ma entre moléculas polares con-
hidrógeno unido covalentemente a un áto-
mo pequeño muy electronegativo, como
flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
Imagen: estructura química de las
proteínas según científicos.
4
3. Puentes de Hidrógeno
Muchas de las propiedades
físicas y químicas
del agua se
deben a los puentes de
hidrógeno. Cada molécula
de agua es capaz de domar
4 puentes de hidrógeno, lo
que explica su elevado pun-
to de ebullición, ya que es
necesario romper gran canti-
dad de puentes de hidróge-
no para que una molécula
de agua pase al estado
gaseoso.
Dipolo– dipolo
Permanente
Los enlaces serán tan-
to más polares cuanto ma-
yor sea la diferencia de
electronegatividad entre
los átomos enlazados. En
el fluoruro de hidrógeno,
por ejemplo, el F es más
electronegativo que el H
porque su núcleo, con 9
cargas positivas, atrae a
los e-
compartidos con el
H con más fuerza que el
núcleo del H, con una sola
carga positiva.
Por lo tanto, los e-
compartidos por covalen-
cia estarán más próximos
al F que al H y la molécula
forma un dipolo perma-
nente
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FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
Las fuerzas de London explican cómo in-
teractúan moléculas cuyas estructuras y
átomos le imposibilitan la formación de
un dipolo permanente; es decir, funda-
mentalmente aplica a las moléculas apo-
lares o a los átomos aislados de los ga-
ses nobles.
Una buena analogía física de las fuerzas
de London puede encontrarse en el fun-
cionamiento del sistema de cierre Velcro
(imagen superior).
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4. Al presionar una cara de la tela recamada con gan-
chos, y la otra con fibras, se crea una fuerza de atrac-
ción que es proporcional al área de las telas.
.Una vez selladas ambas caras, debe ejercerse una
fuerza que contrarreste sus interacciones (realizada
por nuestros dedos) para separarlas. Lo mismo ocurre
con las moléculas: mientras más voluminosas o planas
sean, mayor serán sus interacciones intermoleculares
a distancias muy cortas.
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