DIAPOSITIVAS SOBRE EL ÁTOMO.

1. ESTRUCTURA ATÓMICA Y
DESARROLLO HISTÓRICO
POR:
MANUELA MONSALVE AGUDELO
CAROLINA VILLA AGUDELO
9°3
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
PRESBITERO BERNARDO MONTOYA
GIRALDO
COPACABANA
2015

2. ¿QUÉ ES EL ÁTOMO?
Un átomo es la cantidad menor de un
elemento químico que tiene existencia
propia y que está considerada
como indivisible. El átomo está formado por
un núcleo con protones y neutrones por
varios electrones orbitales, cuyo número
varía según el elemento químico.

3. MODELOS
ATÓMICOS DE
LOS GRIEGOS

4. MODELO ATÓMICO DE DALTON
Introduce la idea de la discontinuidad de la
materia, es decir, esta es la primera teoría
científica que considera que la materia esta
dividida en átomos.
CARACTERÍSTICAS:
 La materia esta dividida en unas partículas
indivisibles e inalterables que se denominan
átomos.
 Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos entre si (presentan igual masa e iguales
propiedades)

5.  Los átomos de distintos elementos tiene distinta
masa y distintas propiedades.
 Los compuestos se forman cuando los átomos se
unen entre si, en una relación constante y sencilla.

6. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Esta segunda teoría fue propuesta por el físico
ingles Joseph John Thomson, en el año 1905.
Thomson considera el átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva, en la cual se
distribuyen los electrones como pequeños granitos.
CARACTERÍSTICAS:
 Divisibilidad del átomo
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa
mucho mayor que la de electrones y protones.

8. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema
planetario de electrones girando alrededor de un
núcleo atómico pesado y con carga eléctrica
positiva.
CARACTERÍSTICAS:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con
carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la
masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias
alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a la carga positiva del
núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

10. MODELO MECÁNICA CUÁNTICA
Es el modelo aceptado actualmente. Fue expuesto
en 1925 por heisenberg y schrodinger.
CARACTERÍSTICAS:
 DUALIDAD ONDA-PARTICULA: broglie
propuesto que las partículas materiales tienen
propiedades ondulatorias, y que toda partícula en
movimiento lleva una onda asociada.
PRINCIPIO DE INDETERMINACIÓN DE
HEISENBERG: establece que es imposible situar a
un electrón en un punto exacto del espacio.

12. EL ELECTRÓN
En 1897, J.J.Thomson confirma la existencia de
partículas subatómicas presentes en los átomos de
todos los elementos: los electrones.

13. EL PROTÓN
Fue descubierto por Ernest Rutherford en 1919, ya
que el descubrió estas partículas en su experimento
de las laminas de aluminio.

14. EL NEUTRÓN
Fue descubierto por James Chadwick en 1932.

15. WEBGRAFÍA
 Que es el átomo, consultado en: http://definicion.de/atomo/
 Modelo atómico de Dalton, consultado en:
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/
modelos/ModDalton.aspx
 Modelo de Thomson, consultado en:
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/
modelos/ModThomson.aspx
 Modelo atómico de Rutherford, consultado en:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html
 Modelo atómico mecánica cuántica, consultado en:
http://es.slideshare.net/crisdedios/modelo-mecano-cuntico-y-
orbitales

16.  El electrón, consultado en:
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal
/1-cdquimica-tic/FlashQ/1-
Estructura%20A/ExperienciaRutherford/fundamento-
Thomson-Rutherford.htm
 El protón, consultado en:
http://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/teoria-
atomica/el-experimento-de-ernest-rutherford-el-proton-y-el-
nucleo.html
 El neutrón, consultado en: http://energia-
nuclear.net/definiciones/neutron.html
 Importancia del átomo, consultado en:
http://cesardedios.galeon.com/