Fundamentos de Quimica

2. Fundamentos de Química
Profesora: Dra. Carmen Hernández Martínez
Dzib Carlos
Kantun Yesenia
Canche Erika
Poot Seydi
Ucan Lizet
Dzul Leonel
Integrantes:
Ingeniería en Gestión Empresarial.

3. 1.1. Materia: estructura, composición, estados de agregación
y clasificación por propiedades.
1.1.1. Sustancias puras: elementos y compuestos
1.1.2. Dispersiones o mezclas.
1.1.3. Caracterización de los estados de agregación: sólido
cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel.
1.1.4. Cambios de estado.
1.1.5. Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en
propiedades físicas, propiedades químicas.
Unidad 1: Conceptos Básicos de la
química.

4. 1.1. Materia: estructura,
composición, estados de agregación
y clasificación por propiedades.

5. Materia:
• Materia: es todo aquello
que podemos percibir
con nuestros sentidos, es
decir, todo lo que
podemos ver, oler, tocar,
oír o saborear es materia
e incluye lo que no
podemos tocar. Toda la
materia está formada por
átomos y moléculas.

6. • Estructura de la materia:
Consiste de partículas
extremadamente pequeñas
agrupadas juntas para
formar el átomo. Hay
una 90 ocurrencias
naturales de estas
agrupaciones de partículas
llamadas elementos.

7. Composición de la materia:

8. Estados de agregación y clasificación
por propiedades.
• Estados de agregación y
clasificación por
propiedades: la materia
se representa en cuatro
estados de agregación
las cuales son:
• Solido
• Liquido
• Gaseoso
• plasma

9. Estructura Molecular

11. Sustancias puras: elementos y
compuestos

12. ¿Qué es una sustancia?
• Es una forma de materia que tiene una composición constante
o definida y con propiedades distintivas.
• Ejemplo: El agua es un compuesto químico que se puede
descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por
ella una corriente eléctrica.
= =

13. Es aquella que tiene
unas propiedades
específicas que la
caracterizan y que
sirven para
diferenciarla de otras
sustancias. Las
sustancias puras
pueden ser elementos
o compuestos.
ELEMENTO
COMPUESTOS
Son sustancias simples
que no pueden
descomponerse en otra
más
simples por métodos
químicos ordinarios.
Es una sustancia formada por
átomos de dos o más elementos
unidos químicamente en
proporciones definidas. a
diferencia de las mezclas, los
compuestos solo pueden
separarse por medios químicos
en sus componente puros.
SUSTANCIAS
PURAS:

16. 1.1.2. Dispersiones o mezclas.

17. Mezcla
• Sustancia formada por
dos o mas sustancias de
las cuales conservan
cada una de su identidad
y propiedades; tienen
una composición
variable.

18. Mezcla homogénea
• Es aquella mezcla donde
no se distingue sus
componentes a simple
vista.
• Ejemplo: El aire , sal
disuelto en agua, gasolina

19. Disoluciones• Son mezclas homogéneas con un
tamaño de partícula igual a un
átomo ( de 1 a 10 nanómetros).
• Están formadas por un soluto y un
solvente, el soluto es la sustancia
que se encuentra en menos
proporción, solvente es la
sustancia que esta en mayor
proporción.
• Ejemplo: una disolución
preparada con 500 mililitros de
alcohol en 2 litros de agua, el
alcohol es el soluto y el agua es el
solvente.

20. Mezcla heterogénea
• Es aquella mezcla donde si
se distinguen sus
componentes a simple vista
• Ejemplo: “un pico de gallo”
(chile serrano, cebolla,
jitomate, cilantro), una
ensalada de frutas, sopa de
verduras, arena y grava
etc.se divide
• Se divide en 2: coloides y
suspensiones.

21. Colide
• Esta formada por dos o mas fases,
principalmente esta son: una
continua, normalmente fluida y
otra dispersa en formas de
partículas por lo general solidas.
• Se encuentra en un estado
intermedio entre las soluciones y
las suspensiones, una de las
características principales de los
coloides es que dispersan la luz
(efecto tydall)

22. Tipos de coloides
Partícula coloidal Medio de suspensión Nombre de coloide Ejemplos
solido solido Sol solido Carbón en hierro fundido
solido liquido sol Dispersión de oro en agua
solido gas
Aerosol solido o
humo
Cristales de hielo en una
nube fría
liquido solido gel Aceite de ballena
liquido liquido Emulsión. Mayonesa, crema para manos
liquido gas Aerosol liquido Nubes de lluvia
gas solido Espuma solida Piedra pómez
gas liquido espuma Crema batida
gas gas No existe
Los gases son perfectamente
miscibles entre si.

23. Suspensiones
• Son mezclas heterogéneas
formadas por un solido en
polvo (soluto) o pequeñas
partículas no solubles (fase
dispersa) que se dispersan
en un medio liquido
(dispersante o dispersora)
• Ejemplo: agua de
tamarindo, licuado de
frutas, agua de horchata.

24. 1.1.3. Caracterización de los
estados de agregación

25. Caracterización de los estados de agregación:
Sólido cristalino:
Líquido:
Sólido:
Vítreo:
Gel:

26. Solidos Cristalino
Propiedades:
• Rigidez
• Dureza
• Forma
Ejemplo:
Agua *No aumenta su tamaño
Azúcar * cada partícula tiene
una forma cristalina

27. Líquidos
Características:
- Es un material que se derrama
- Toma la forma del recipiente
- Este puede pasar a congelarse o a un
estado solido
Ejemplos:
 Agua
 Leche
 Petróleo

28. Solido
• Propiedades:
No se pueden comprimir, pues no es
posible reducir su volumen
presionándolos
Tienen forma y volumen constantes. El
tamaño es diferente
Ejemplo:
• Hielo
• Metales
• Cristal

29. Vítreo
Características:
- Es transparente
- Presentan un
aspecto solido
Ejemplos
* Vidrio

30. Gel
• Características
- es un sistema coloidal
Ejemplo
-Gelatina

31. 1.1.4. Cambios de estado

32. 1.1.4. Cambios de estado.
Cambio de estado es la
evolución de la materia entre
varios estados de
agregación sin que ocurra un
cambio en su composición.

34. Solidos

35. Líquidos

36. Gaseoso

37. Plasma

38. fase de la materia:

39. Condensación

41. Sublimación

43. 1.1.5. Clasificación de las
sustancias naturales por
semejanzas en:
Propiedades físicas
Propiedades químicas

44. Clasificación de las sustancias naturales
Existe una forma de
clasificar a las sustancias
naturales en base a sus
propiedades físicas y
químicas es la tabla
periódica.

45. Propiedades físicas
Son aquellas que pueden ser observadas y medidas sin
cambiar la naturaleza de las sustancias, ejemplo: Color,
olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de
ebullición.
Las propiedades físicas se pueden clasificar en dos grupos:
• Propiedades físicas extensivas.
• Propiedades físicas intensivas.

46. Propiedades físicas extensivas
• dependen de la cantidad de
materia presente.
Corresponden a la masa, el
volumen, la longitud.
• dependen sólo del material,
independientemente de la
cantidad que se tenga, del
volumen que ocupe, etc. Por
ejemplo, un litro de agua tiene
la misma densidad que cien
litros de agua.

47. Propiedades químicas
• Son aquellas que al
observarse o medirse
cambia la naturaleza de
las sustancias por
ejemplo: El hidrogeno
gaseoso se condensa en
presencia de oxigeno
gaseoso para formar
agua, ocurrió una
reacción química.

48. Propiedades Característica Ejemplos
Físicas
No alteran la necesidad
de la materia.
Color, estado físico,
masa, peso, volumen,
punto de ebullición.
Químicas
Capacidad de una
sustancia para
transformarse a otra.
Combustión del carbón,
reacción del hidrogeno y
el oxigeno para producir
el agua.
Intensivas
No varían con la
cantidad presente de
sustancia.
Color, punto d
ebullición, punto de
fusión, densidad.
Extensivas
Varían con la cantidad
de sustancia.
Peso, volumen, largo,
ancho, masa, altura.