El documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción (redox). Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. También define los conceptos de agente oxidante, agente reductor, número de oxidación, valencia y diferencia entre reacciones redox y electroquímicas. Por último, introduce las celdas electroquímicas como dispositivos que convierten energía química en eléctrica a través de reacciones redox.

1. R e a c c i o n e s d e o x i d a c i ó n
M ecán ica in dustrial

2. Se denomina reacción de reducción-oxidación,
de óxido-reducción o, simplemente, reacción
redox, a toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus estados
de oxidación Para que exista una reacción de
reducción-oxidación, en el sistema debe haber
un elemento que ceda electrones, y otro que
los acepte: El agente reductor es aquel
elemento químico que suministra electrones de
su estructura química al medio, aumentando su
estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que
tiende a captar esos electrones, quedando con
un estado de oxidación inferior al que tenía, es
decir, siendo reducido.
R e d u c c ió n -o x id a c ió n

3. El número de oxidación se define como la carga
eléctrica “formal” (puede que no sea real) que se
asigna a un átomo de un elemento en un compuesto, y
por lo tanto el número de oxidación podrá ser un
número positivo o negativo. Recordad que, en
general, el número de oxidación no representa la
carga eléctrica real de un átomo en un compuesto, ya
que todos los compuestos no están formados por
iones. . Por ejemplo, en el monóxido de nitrógeno
(NO) y en el monóxido de calcio (CaO) el número de
oxidación del oxígeno es –2 en ambos compuestos;
pero en el NO no existe una carga real de –2 en el
átomo de oxígeno, ni de +2 en el de nitrógeno, pues
se trata de un compuesto covalente (débilmente
polar). En cambio, en CaO sí que hay cargas reales,
porque es un compuesto iónico.
E s t a d o d e o x i d a c i ó n y
v a l e n c i a

4. La definición de valencia de un elemento en un compuesto (más
extendida) es el número de átomos de hidrógeno que se
combinan con un átomo de dicho elemento, y por lo tanto la
valencia es siempre un número natural. También es el número
de electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia
iónica) o el número de electrones compartidos (valencia
covalente) por el elemento en un compuesto. El concepto de
valencia resulta útil en la formulación de compuestos binarios,
mientras que el número de oxidación lo es en compuestos de
tres o más elementos. Para acabar de entender la diferencia
entre número de oxidación y valencia, puse como ejemplo
cuatro compuestos de carbono: CH4-> C: -4, H: +1 CH3Cl-> C: -
2, H: +1, Cl -1 CH2Cl2-> C: 0, H: +1, Cl -1 CCl4-> C: +4, Cl -1 En
todos ellos el carbono presenta invariablemente su valencia de 4
(en las moléculas de estos cuatro compuestos, el átomo de
carbono se combina con otros cuatro átomos). Sin embargo, el
número de oxidación del carbono es distinto en cada compuesto
(como se indica a la derecha de cada compuesto). En todos
ellos, el hidrógeno tiene estado de oxidación +1, y el cloro -1,
por lo que para que la molécula sea neutra, el carbono tiene
distintos estados de oxidación (-4, -2, 0 y +2 respectivamente)

5. Fenómeno químico en virtud del
cual se transforma un cuerpo o
un compuesto por la acción de
un oxidante, que hace que en
dicho cuerpo o compuesto
aumente la cantidad de oxígeno
y disminuya el número de
electrones de alguno de los
átomos
Ox idación
R e d u c c ió n
Reacción de oxidación-reducción,
reacción química correspondiente a
la acción de un cuerpo oxidante
sobre un cuerpo reductor, que da
lugar a la reducción del oxidante y a
la oxidación del reductor.

6. Un agente oxidante o comburente
es un compuesto químico que
oxida a otra sustancia en
reacciones electroquímicas o de
reducción-oxidación. En estas
reacciones, el compuesto oxidante
se reduce.
Básicamente:
El oxidante se reduce, gana
electrones.
El reductor se oxida, pierde
electrones.
Todos los componentes de la
reacción tienen un número de
oxidación.
En estas reacciones se da un
intercambio de electrones.
A g e n te o x id a n te

7. La electroquímica
Electroquímica es una
rama de la química que
estudia la
transformación entre la
energía eléctrica y la
energía química. En
otras palabras, las
reacciones químicas
que se dan en la
interfaz de un
conductor eléctrico
(llamado electrodo,
que puede ser un metal
o un semiconductor) y
un conductor iónico
que también es muy
importante en el
mundo (el electrolito)
pudiendo ser una
disolución y en algunos
casos especiales, un
sólido.
Si una reacción
química es
provocada por una
diferencia de
potencial aplicada
externamente, se
hace referencia a
una electrólisis. En
cambio, si la
diferencia de
potencial eléctrico
es creada como
consecuencia de la
reacción química ,
se conoce como un
"acumulador de
energía eléctrica",
también llamado
batería o celda
galvánica
R ea cción electr oqu ím ica

8. La reacción electroquímica:
Parte de la química que trata de
la relación entre las corrientes
eléctricas y las reacciones
químicas, y de la conversión de
la energía química en eléctrica
y viceversa. En un sentido más
amplio, la electroquímica es el
estudio de las reacciones
químicas que producen efectos
eléctricos y de los fenómenos
químicos causados por la
acción de las corrientes o
voltajes.
Las reacción redox:
Correspondiente a
la acción de un
cuerpo oxidante
sobre un cuerpo
reductor, que da
lugar a la reducción
del oxidante y a la
oxidación del
reductor.
l a d i f e r e n c i a e n t r e r e a c c i ó n
R e d o x y r e a c c i o n e s
e l e c t r o q u í m i c a s s o n q u e :

9. Es un dispositivo capaz de obtener
energía eléctrica a partir de reacciones
químicas (o bien, de producir
reacciones químicas a través de la
introducción de energía eléctrica,
cuando se esté cargando la celda). Un
ejemplo común de celda
electroquímica es la pila (por ejemplo,
la estándar de 1,5 voltios o la
recargable de 1,2), que es una celda
galvánica simple, mientras una
batería eléctrica consta de varias
celdas conectadas en serie o paralelo
C elda electrolítica

10. La celda galvánica o celda voltaica,
denominada
en honor de Luigi Galvani y Alessandro
Volta
respectivamente, es una celda
electroquímica
que obtiene la energía eléctrica a partir
de
reacciones redox espontáneas que tienen
lugar
dentro de la misma. Por lo general, consta
de
dos metales diferentes conectados por un
puente salino, o semi-celdas individuales
separados por una membrana porosa.
Volta fue
el inventor de la pila voltaica, la primera
pila
eléctrica.
C e l d a e l e c t r o l í t i c a