O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
2. Átomos
Os átomos são os componentes básicos das
moléculas e da matéria. São compostos por
partículas subatómicas.
Prótons - carga positiva(+)
Nêutrons – sem carga elétrica (Ø)
Elétrons – carga negativa (-)
3. História atômica
Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros
conceitos teóricos da Química.
Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo
afirmavam que a matéria não era contínua, e
sim constituída por minúsculas partículas
indivisíveis, às quais deram o nome de átomos.
4. John Dalton (1808)
Indivisíveis, e indestrutíveis.
Sem cargas elétricas
“Átomos de diferentes elementos apresentam massa
e propriedades diferentes”.
Modelo conhecido como bola de bilhar.
5. J.John. Thomson (1904)
Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo
com cargas elétricas.
O modelo ficou conhecido como “pudim de passas“ .
O átomo seria um aglomerado composto de uma
parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de
partículas negativas (elétrons), mais leves.
6. Ernest Rutherford (1911)
Estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo
elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro
Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria
constituída por átomos formados com um núcleo muito pequeno
carregado positivamente (no centro do átomo) e muito denso, rodeado
por uma região comparativamente grande onde estariam os elétrons.
7. Niels Bohr (1913)
Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas
circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas
ou níveis de energia.
Cada órbita é denominada de estado estacionário e
pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As
camadas podem apresentar diferentes quantidades
de elétrons.
8. James Chadwick (1932)
A partícula conhecida como nêutron foi isolada
por Chadwick, embora sua existência já fosse
prevista por Rutherford.
Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se
de um núcleo, no qual se encontram os
prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual
estão os elétrons girando ao redor do núcleo em
órbitas.
10. Número atômico (Z)
É a quantidade de prótons.
É importante na identificação do átomo
( elemento químico é o conjunto de átomos com mesmo Z)
Representado pela letra Z.
Posição em que irá aparecer:
11. Número de massa
É a soma do número de prótons + o número de
nêutrons.
É representado pela letra A.
Logo : A= Z+ n
Pode variar nos átomos de mesmo elemento químico
Posição em que irá aparecer:
13. Nos átomos a quantidade de prótons é
igual a de elétrons.
14. Distribuição eletrônica
Regras:
A última camada nunca pode ter mais do que 8
elétrons. Se isso acontecer siga os passos:
Se na distribuição a última camada ficar com
mais de 8 e menos de 18 elétrons, deixam-se 8
e passam os demais para camada seguinte.
Se na distribuição a última camada ficar com
mais de 18 elétrons, deixam-se 18 e passam os
demais para camada seguinte.
15. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg
19K
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
16. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
17. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
18. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
19. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
20. Íons
Cátions - os átomos que apresentam 1,2 e 3
elétrons na última camada tem tendência a
perdê-los. Nesse caso eles ficam com mais
carga positiva e se tornam íons cátions.
21. Íons
Ânions - os átomos que apresentam 5,6 e 7 elétrons na
última camada tem tendência a ganhar mais elétrons até
chegar a 8 elétrons. Nesse caso eles ficam com mais
carga negativa e se tornam íons ânions.
22. Isótopos – átomos com mesmo número de
prótons e diferente número de massa.
Isóbaros – átomos com mesmo número de
massa.
Isótonos – átomos com mesmo número de
nêutrons .
Isoeletrônicos - quando as espécies (átomos ou
íons) apresentam o mesmo número de elétrons.