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8 Sistema periódico y enlace
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Esquema de contenidos
El átomo
Distribución de los electrones en un átomo
La constitución del átomo Configuración electrónica
Modelo atómico de Bohr La energía de los orbitales
Modelo atómico actual
El sistema periódico de los elementos
Tipos de orbitales atómicos
La tabla periódica Propiedades periódicas de
los elementos
Unión de átomos
El tamaño de los átomos
Enlaces entre átomos
Metales y no metales
Cristales iónicos
Cristales covalentes
Cristales metálicos
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Para empezar, observa y responde
Al encender un mechero bunsen obtenemos una
Análisis de una llama llama de color azul intenso.
¿Y si pulverizamos la llama con una disolución de
distintos compuestos?
Llama verde Llama naranja Llama roja
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La constitución del átomo
POTASIO
Cristal
Número másico A
K
39 Átomo
19 Núcleo
Número atómico Z
Número de protones 19
Quarks
Número de electrones 19
Número de neutrones A - Z= 39 - 19 =20
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Modelo atómico de Bohr
En el modelo atómico de Bohr los electrones solo se pueden
encontrar girando en determinados niveles de energía.
Niels Bohr
En el primer nivel de energía
puede haber hasta 2
electrones.
En el segundo nivel de
energía puede haber hasta 8
electrones.
En el tercer nivel de energía
puede haber hasta 16
electrones.
En el cuarto nivel de energía
puede haber hasta 32
electrones, etc.
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Modelo atómico actual
El modelo mecánico-cuántico establece que los electrones
se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o
menos probables.
Edwin Schrödinger Modelo de Bohr Modelo
mecánico-cuántico
1s
Probabilidad
2s
3s
r → distancia al núcleo
Un orbital es una región del espacio en la que
existe una probabilidad elevada (superior al 90
%) de encontrar al electrón.
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Tipos de orbitales atómicos
PRIMER NIVEL 1s
SEGUNDO NIVEL 2s 2p
px py pz
TERCER NIVEL 3s 3p
px py pz
3d
dxy dxz dyz dx2-y2 dz2
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Configuración electrónica
La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:
1 En cada orbital solo puede haber 2 electrones.
2 Los electrones van ocupando el orbital de menor energía que esté vacante.
3 Cuando se llenan orbitales de la misma energía (p o d) primero se coloca un electrón en cada
uno de los orbitales y luego se van completando.
13
Al
1s 2s 2p 3s 3p
14
Si
1s 2s 2p 3s 3p
15
P
1s 2s 2p 3s 3p
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La energía de los orbitales
Orden de llenado:
diagrama de Moeller.
1s
2s 2p
Energía
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
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10. INICIO ESQUEMA INTERNET
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La tabla periódica
Masa
Alcalinos
atómica (U)
Número
atómico
Alcalino- Símbolo
terreos
Nombre
Metales de
transición
Halógenos
Anfígenos
Gases nobles
Lantánidos
Actínidos
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El tamaño de los átomos
Radio atómico creciente
1 2 13 14 15 16 17 18
H He
Radio atómico creciente
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
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Metales y no metales
Metales Metaloides No metales Gases nobles
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Enlaces entre átomos
ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO
Na Cl
Electrón
Núcleo Núcleo
Na+ Cl- Electrón
Sal (ClNa) Gas cloro (Cl2) Oro (Au)
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Cristales iónicos
Cationes
Galena: sulfuro de plomo (II), PbS
Aniones
Golpe sobre el cristal iónico Los iones se desplazan Los iones del mismo tipo
se repelen
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15. INICIO ESQUEMA INTERNET
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Cristales covalentes
Diamante Grafito
Átomos
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16. INICIO ESQUEMA INTERNET
CLIC PARA CONTINUAR
Cristales metálicos
Cationes
Electrones
Niobio (Nb)
Golpe en el cristal metálico La nube de electrones evita la ruptura
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17. INICIO ESQUEMA INTERNET
Enlaces de interés
Elementos químicos Modelos atómicos
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