1. Lei da Conservação da Massa de Lavoisier
“O Pai da Química”
Colégio ISBA Prof. Augusto Sérgio

2. Resumo Teórico
2
 Leis Ponderais
 Objetivos:Verificar que numa reação química a
massa se conserva, ou seja a massa dos
reagentes é igual a massa dos produtos.
 Compreender que esta Lei se aplica a reações
químicas realizadas em sistemas fechados.
 Metodologia: Aprender Química a partir da
História do Pai da Química: Antoine Laurent
Lavoisier.

3. Lei da Conservação da Massa - 1773
(Lavoisier “O Pai da Química”)
3
 Como era a Química antes da Lei da (1743-1794)
Conservação da Massa?
 No século XVIII se desenvolve a
Teoria do Flogístico;
 Lavoisier derruba a Teoria do
Flogístico com suas experiências;
 O que mudou a partir da Teoria de
Lavoisier?
 Qual o impacto da Lei de Lavoisier
na Química Moderna?
 Quem foi Lavoisier?
 Lavoisier e a Revolução Francesa.

4. Três balanças Mudaram a História da
Química
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Mercúrio + Oxigênio  Óxido de Mercúrio
(Massa dos Reagentes) = (Massa dos Produtos)

5. Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa
A soma das massas dos
reagentes em uma reação
química é igual à soma
das massas dos produtos
em ambiente fechado.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

6. Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa
Magnésio + Oxigênio  Óxido de magnésio
24g 16g 40g
Reagentes Produto
24g + 16g = 40g
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

7. Situações envolvendo a Lei de
Lavoisier
7
Ao se queimar
papel ou palha
de aço numa
balança de dois
pratos observa-
se perda ou
ganho de
massa.
Isto viola a Lei
de Lavoisier?
Pense!

8. Comparando as duas situações
8
Combustão da Palha de
Combustão do Papel
aço
 A diminuição de  O aumento de massa
massa é devido a ocorre porque o ferro
formação de gás se combina com
carbônico; oxigênio do ar
 Como sistema não formando o Óxido de
está fechado o gás Ferro.
escapa para o
ambiente.

9. Combustão do Papel
Papel + Oxigênio  Cinzas + Gás carbônico
Combustão da Palha de aço
Ferro + Oxigênio  Óxido de Ferro
Se essas
reações
fossem
realizadas em
sistema
fechado, a
9 massa se

10. De Olho No Vestibular
10
(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um
pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do
material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de
aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
Com papel Com palha de aço
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B A abaixo de B
c) A acima de B A acima de B
 d) A acima de B A abaixo de B
e) A abaixo de B A e B no mesmo nível

11. Explicando em nível microscópico
a Lei de Lavoisier
 Numa reação química, os átomos apenas se recombinam.
Então, já que os átomos não são destruídos nem formados, a
massa de reagentes é sempre igual à de produtos.
2 H2 (g) + 1 O2 (g) 2 H2O (g)
ADILSON SECCO
Antes Depois
4 átomos de H 2 átomos de O 4 átomos de H
2 átomos de O
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

12. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
 Dados experimentais referentes à decomposição de amostras
de diferentes massas de água pura:
água hidrogênio + oxigênio
9 g 1 g 8 g
18 g 2 g 16 g
27 g 3 g 24 g
100 g 11,11 g 88,89 g
massa de hidrogênio 1g 2g 3g 11,11 g
= = = =
massa de oxigênio 8g 16 g 24 g 88,89 g
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

13. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
A proporção em massa das
substâncias que reagem e
que são produzidas numa
reação é fixa, constante e
invariável.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

14. Composição Centesimal ou
Fórmula Percentual
A Fórmula Percentual indica a
massa de cada elemento químico
que existe em 100 partes de massa
( 100g, 100 Kg ) da substância.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

15. água hidrogênio + oxigênio
9g 1g 8g
% em massa de Hidrogênio
9g de água ------------- 1g de Hidrogênio
100g de água ---------- X
9 1 X = 100
100 = X 9 . X = 100. 1
9
X = 11,1g ou 11,11% de H
% em massa de Oxigênio
9g de água ------------- 8g de Oxigênio
X = 88,89g ou 88,89% de O
100g de água ---------- – Introdução ao conceito de reação química
Capítulo 3
X

16. (FUVEST-SP) Devido à toxidade do mercúrio, em caso de
derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre
no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem,
gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins
de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as
duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando
esse procedimento, foram feitos dois esperimentos. No
primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram,
formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No
segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de
enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de
mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a
lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das
proporções definidas (Proust).
16

17. mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso
I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
Massas que reagiram efetivamente:
mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso
I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
II. 10,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
massa de mercúrio 5,0 10,0
= = = 6,25
massa de enxofre 0,8 1,6
17

18. Explicando em nível microscópico
a Lei de Proust
ADILSON SECCO
2 H2O (l) 2 H2 (g) + 1 O2 (g)
A proporção se
mantém
ADILSON SECCO
constante mesmo
que as
quantidades de
reagentes e
produtos sejam
alteradas.
4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g)
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

19. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
 Assim, a proporção entre os elementos que compõem a água
permanece constante: a massa de oxigênio sempre é 8 vezes
maior que a massa de hidrogênio.
 Segundo Proust, uma certa substância composta sempre é
formada pelos mesmos elementos químicos numa mesma
proporção, em massa.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

20. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
 Substâncias puras e misturas
 Substâncias puras têm composição constante.
 Exemplo: água pura.
 Misturas não têm composição constante.
 Exemplo: mistura de água e sal.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química