1. La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como las reacciones entre sustancias. 2. La química se relaciona con otras ciencias como la física, la biología, la geología y la astronomía. 3. El documento proporciona definiciones de conceptos químicos fundamentales como átomo, molécula, enlace químico y tabla periódica.

1. Carrera: Licenciatura en biología
Unidad 1 Generalidades
Asignatura: Química
Facilitador: Q.F.B Erika Oropeza Bruno
Alumno: Anna Teresa Sierra Solache

3. Es la ciencia que se dedica al
estudio de la composición,
estructura, propiedades y
reacciones de la materia , en
especial de los sistemas atómicos
y moleculares.

4.  La química tiene la mayor de las
importancias relativas porque está y
reside en todo. Todos los procesos, de
vida, de muerte, de crecimiento, de
combustión, de calor, de frio, de
expansión, de implosión, universales,
macroscópicas, microscópicas…. La
química lo es todo.

5.  La ciencia es un conjunto de
conocimientos racionales, ciertos y
probables, obtenidos
metódicamente, sistematizados y
verificables, que hacen referencia a
objetos de una misma naturaleza.

6.  Es todo aquello que nos rodea y que debemos
cuidar. Es el entorno que afecta y condiciona
especialmente las circunstancias de vida de las
personas o la sociedad en su conjunto.
 Comprende el conjunto de valores naturales,
sociales y culturales existentes en un lugar y un
momento determinado, que influyen en la vida
del ser humano y en las generaciones venideras.

7.  Química medioambiental es la
aplicación de la química al estudio
de los problemas y la conservación
del ambiente. Estudia los procesos
químicos que tienen lugar en
el medio ambiente global.

8. http://definicion.de/ciencia/
http://www.quimicaweb.net/
http://www.cinu.org.mx/ninos/html/onu_n5.ht
m

10.  Las matemáticas son la ciencia de las
estructuras. Por "estructuras" se entiende
un conjunto de relaciones abstractas
que comprenden y permiten el estudio
de los números, de las formas, del
movimiento, del razonamiento lógico,
del azar, de la posición, de la simetría o
de la proximidad.

11.  La relación que existe es que las
matemáticas constituyen una
herramienta esencial en la
cuantificación de los fenómenos
químicos desde la estequiometria de
las reacciones hasta el cálculo de los
tiempos de vida media de los
elementos radiactivos.

12. Es una ciencia que estudia las propiedades
del espacio, el tiempo, la materia, la
energía y sus interacciones. Observa la
naturaleza y trata de describir las leyes que
la gobiernan.

13.  La química tiene relación con la física,
dando origen a la "Fisicoquímica" que es
la disciplina que estudia fenómenos como
los cambios de fase en la materia,
termodinámica y cinética de reacciones
químicas, química coloidal,
electroquímica,

14. Es la ciencia de la vida, que trata del estudio
de los seres vivos: su clasificación,
organización, constitución química,
funcionamiento, capacidad reproductiva y
su interacción con el medioambiente.

15. La química tiene relación con la biología,
dando origen a la bioquímica que es la
disciplina que estudia los fenómenos
ocurridos en los seres vivos a nivel
molecular. Desde la composición de la
materia viviente hasta los complejos
procesos metabólicos que se presentan en
todo ser vivo.

16.  La astronomía es la ciencia que se ocupa
del estudio de los cuerpos
celestes del universo, incluidos los planetas y
sus satélites, los cometas, los sistemas
de materia oscura, estrellas, gas y polvo
llamados galaxias; por lo que estudia sus
movimientos y los fenómenos ligados a ellos.

17.  La química tiene relación con la astronomía
lo que se conoce como astroquímica y que
es simplemente la extensión de los métodos
de análisis químicos a los fenómenos y
cuerpos celestes

18.  Es la ciencia que analiza la forma interior
y exterior del globo terrestre. Se encarga
del estudio de las materias que forman el
globo y de su mecanismo de formación.

19.  La química se relaciona con la geología,
dando origen a la geoquímica, que estudia
la composición de las capas que componen
el planeta Tierra.

20.  http://quimizep.blogspot.mx/2012/09/quimica
-relacion-con-otras-ciencias.html
 http://www.revolucioncientifica.com/matem
aticas%20y%20realidad/que%20son%20las%20
matematicas.asp
 http://definicion.de/fisica/
 http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/BIOL
OGIAobjetivos.htm
 http://www.astromia.com/historia/index.htm

22.  El ADN es el Ácido Desoxirribonucleico. Es el
tipo de molécula más compleja que se
conoce. Su secuencia de nucleótidos
contiene la información necesaria para
poder controlar el metabolismo un ser vivo.
El ADN es el lugar donde reside la
información genética de un ser vivo.

23.  Ciencia cuyo fin es la Biología y cuyo medio de
trabajo es la Química, y que se ha desarrollado
poderosamente durante la segunda mitad del siglo
pasado. Trata de hacer un análisis químico de los
componentes de los seres vivos que pueda explicar
su funcionalidad biológica.

24.  Radioterapia: es el uso de radiación
ionizante para destruir células cancerosas y
reducir el tamaño de los tumores. La
radioterapia lesiona o destruye las células
de la zona que se trata impidiendo de esta
manera que crezcan o se dividan.

25. Los radiotrazadores(sustancias marcadas
isotópicamente) han encontrado uso como
herramienta en el diagnóstico de la medicina.
Estos se usan porque tienen una gran
capacidad para localizar y centrarse en el
órgano o tejido que se investiga.

26.  http://quimica-biologia-12-
13.wikispaces.com/Aplicaciones+Biol%C3%B3
gicas+de+la+Qu%C3%ADmica+Nuclear
 http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno
/2bachillerato/biomol/contenidos18.htm
 http://toxamb.pharmacy.arizona.edu/c1-1-
1.html

28.  El átomo es la partícula más pequeña de la
materia, la estructura que define a todos los
elementos y tiene propiedades químicas bien
definidas.

29.  La mayoría de lo que nos rodea está
formada por grupos
de átomos unidos que forman
conjuntos llamados moléculas

30.  Es una sustancia formada por átomos
que tienen igual cantidad de
protones en el núcleo. Este número se
conoce como el número atómico del
elemento.

31.  Es una sustancia pura que es creada
a partir de la conjunción de, al
menos, un par de elementos que
forman parte de la tabla periódica,
siempre en una razón invariable

32.  Una solución es una mezcla homogénea
de dos o mas sustancias.
 La sustancia disuelta se denomina soluto y
esta presente generalmente en pequeña
cantidad en comparación con la
sustancia donde se disuelve denominada
solvente.

33.  http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-
un-atomo
 http://www.windows2universe.org/earth/geol
ogy/molecule.html&lang=sp
 http://depa.fquim.unam.mx/representacione
s/elemento.html
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_i
niciacion_interactiva_materia/curso/material
es/clasif/compuestos.htm
 http://quimik1101.obolog.com/soluciones-
quimicas-96371

35. Protones: se encuentran en el núcleo del átomo
y tienen una carga eléctrica positiva.
Neutrones: son partículas neutras que también
se encuentran en el núcleo

36. Electrones: son partículas cargadas
negativamente que se mueven en unas
órbitas circulares alrededor del núcleo.

37.  -Nube de electrones: Los electrones en el
átomo son atraídos por los protones a través
de la fuerza electromagnética.

38.  Masa: La mayor parte de la masa del átomo
viene de los nucleones, los protones y
neutrones del núcleo.
 Tamaño: Los átomos no están delimitados por
una frontera clara, por lo que su tamaño se
equipara con el de su nube electrónica.
 Niveles de energía: Un electrón ligado en el
átomo posee una energía potencial
inversamente proporcional a su distancia al
núcleo y de signo negativo, lo que quiere
decir que esta aumenta con la distancia.

39.  Las moléculas están hechas de átomos de
uno o más elementos. Algunas moléculas
están hechas de un sólo tipo de átomo.
 Otras moléculas son muy grandes y
complejas. Por ejemplo, las moléculas de
proteína contienen cientos de átomos.

40. Número atómico: El número atómico indica el
número de protones en la corteza de un
átomo.
Masa atómica: El nombre indica la masa
atómica de un átomo, expresada en unidades
de masa atómica

41. Electronegatividad: la electronegatividad mide
la tendencia de un átomo para atraer la nube
electrónica hacia sí durante el enlace con otro
átomo.
Densidad: La densidad de un elemento indica
el número de unidades de masa del elemento
que están presentes en cierto volumen de un
medio.

42.  Punto de fusión: El punto de fusión de un
elemento o compuesto es la temperatura a
la cual la forma sólida del elemento o
compuesto se encuentra en equilibrio con la
forma líquida.
 Punto de ebullición : El punto de ebullición
de un elemento o compuesto significa la
temperatura a la cualia forma del elemento.

43.  En una mezcla no ocurre una reacción
química y cada uno de sus componentes
mantiene su identidad y propiedades
químicas. No obstante, algunas mezclas
pueden ser reactivas, es decir, que sus
componentes pueden reaccionar entre sí en
determinadas condiciones ambientales.

44. Soluto: Es el menor componente de una
solución, el cual se halla disuelto por el
solvente.
Solvente: Es el mayor componente de una
solución, en el cual se halla disuelto el soluto

45.  1. Su composición química es variable.
 2. Las propiedades químicas de los
componentes de una solución no se alteran.
 3. Las propiedades físicas de la solución son
diferentes a las del solvente puro

46.  http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Attom
o.htm
 http://www.wiseupkids.com/informacion/mol
ecula.htm
 www.monografias.com/trabajos71/concerta
cion-soluciones-quimica/concertacion-
soluciones-quimica.shtml#ixzz2dzGiubZ7

48.  En el átomo distinguimos dos
partes: el núcleo y la corteza.

49.  El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un
neutrón

50.  Todos los átomos de un elemento
químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número
atómico.

51. La corteza es la parte exterior del átomo.
En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa. Éstos, ordenados en
distintos niveles, giran alrededor del
núcleo.
 La masa de un electrón es unas 2000
veces menor que la de un protón.

52.  Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el
número atómico también coincide con
el número de electrones.

53.  Llamamos isótopos a las formas
atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico.

54.  http://prof.usb.ve/hreveron/capitulo2.pdf
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_i
niciacion_interactiva_materia/curso/material
es/atomo/estructura.htm

56. Los enlaces son las fuerzas que unen a los
átomos entre sí para que estos conformen
moléculas. Existen tres tipos de enlaces: el
iónico, el metálico y el covalente.

57. Este enlace se da con la atracción
electroestática de átomos que poseen cargas
eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que
se realice este enlace, necesariamente uno de
los elementos debe cederle electrones a otro.

58. Los covalentes se establece a partir del
compartimiento, entre dos o varios átomos, de
electrones y no de su transferencia. De esta
manera, los átomos se unen por medio de los
electrones ubicados en las últimas órbitas.

59. Es el que mantiene unidos a los átomos de los
metales entre sí y sólo se da entre sustancias
que se encuentren en estado sólido. Los
átomos metálicos conforman estructuras muy
compactas al agruparse muy próximos entre sí.

60. Los enlaces son muy importantes porque:
 - Permiten que los átomos se agrupen en
moléculas.
 - Permiten que las moléculas se agrupen
entre sí, lo que da lugar a que se formen
sustancias puras y compuestas.
 - Conociendo el mecanismo de los enlaces
químicos, el hombre puede formar y separar
sustancias.

61.  http://www.tiposde.org/ciencias-
naturales/480-tipos-de-enlaces/
 http://www.monografias.com/trabajos94/enl
aces-quimicos/enlaces-quimicos.shtml

62. 1.8 Tabla periódica

63. La tabla periódica de los elemento clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando
elementos.

64.  El primer descubrimiento científico de un
elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió
el fósforo (P).
 En el siglo XVIII se conocieron numerosos
nuevos elementos, los más importantes de
los cuales fueron los gases, con el desarrollo
de la química
neumática: oxígeno, hidrógeno y nitrógeno.

65.  A lo largo del siglo XVIII, las tablas de
afinidad recogieron un nuevo modo de
entender la composición química, que
aparece claramente expuesto
por Lavoisier .Todo ello condujo a diferenciar
en primer lugar qué sustancias de las
conocidas hasta ese momento eran
elementos químicos, cuáles eran sus
propiedades y cómo aislarlas

66. Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe
que mostraba una relación entre la masa
atómica de ciertos elementos y sus
propiedades en 1817. Él destaca la existencia
de similitudes entre elementos agrupados en
tríos que él denomina “tríadas”. La tríada
del cloro, del bromo y del yodo .

67. Chancourtois y Newlands
 En 1862 Chancourtois, geólogo francés,
pone en evidencia una cierta periodicidad
entre los elementos de la tabla. En 1864
Chancourtois y Newlands, químico inglés,
anuncian la Ley de las octavas.

68. Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en
evidencia una cierta periodicidad en el
volumen atómico. Los elementos similares
tienen un volumen atómico similar en relación
con los otros elementos. Los metales alcalinos
tienen por ejemplo un volumen atómico
importante.

69. Mendeleïev
 En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta
una primera versión de su tabla periódica.
Esta tabla fue la primera presentación
coherente de las semejanzas de los
elementos.
 El se dio cuenta de que clasificando los
elementos según sus masas atómicas se veía
aparecer una periodicidad en lo que
concierne a ciertas propiedades de los
elementos.
 La primera tabla contenía 63 elementos.

70.  Tabla periódica moderna
 Un grupo de la tabla periódica es una
columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos
en la tabla estándar.. La distribución de los
elementos en la tabla periódica proviene
del hecho de que los elementos de un
mismo grupo poseen la misma
configuración electrónica en su capa más
externa.

71.  http://www.lenntech.es/periodica/histori
a/historia-de-la-tabla-periodica.htm

73.  Cuando los átomos tienen el mismo número
atómico pero diferente número másico, se
denominan isótopos. Enunciando en forma
diferente, los isótopos son átomos con el
mismo número de protones, pero con
cantidades diferentes de neutrones en su
núcleo

74.  Los elementos, tal como se encuentran en la
naturaleza, son una mezcla de isótopos. La
masa atómica que aparece en la tabla
periódica es el promedio de todas las masas
isotópicas naturales, de ahí que
mayoritariamente no sean números enteros.

75.  En la notación científica, los isótopos se
identifican mediante el nombre del elemento
químico seguido del número de nucleones
(protones y neutrones) del isótopo en
cuestión, por ejemplo hierro-57.

76.  Los átomos con algunos neutrones en exceso
o no los suficientes, pueden existir durante
algún tiempo, pero son inestables. Los
átomos inestables son radioactivos: sus
núcleos cambian o se desintegran emitiendo
radiaciones.

77. Los radioisótopos o isótopos radiactivos son los
que se utilizan con mucha frecuencia. En
bioquímica la utilización de radioisótopos ha
servido para seguir el curso de las reacciones
sin romper el delicado equilibrio de la célula,
para identificar los productos intermedios de
las trasformaciones y para conocer los
mecanismos de los procesos celulares.

78.  La edad de productos orgánicos puede
determinarse mediante el uso de
radioisótopos.
 Estudios sobre la circulación sanguínea.
 Estudios sobre nutrición.
 Estudio sobre eritrocitos
 Radioterapia
 Gammagrafías del cerebro y del corazón

79.  Una de las primeras aplicaciones de
la radioterapia fue en el campo de la
dermatología, para destruir cánceres de
crecimiento anormal de células de la piel. El
isótopo fósforo-32 es un emisor de rayos beta
y en una solución de Na3
32PO4 se sumergía un
trozo de papel que después se aplicaba al
área que se quería tratar.

80.  http://quimica-
explicada.blogspot.mx/2010/08/los-
isotopos.html
 http://medicina.usac.edu.gt/quimica/atom/is
_topos.htm