Secuencia Didáctica de una clase sobre fuerzas intermoleculares con actividades experimentales y recursos TIC

1. ¿LA MATERIA DESAPARECE?
3° FISICO QUIMICA
FUNDAMENTACIÓN
Teniendo en cuenta los lineamientos actuales de la enseñanza de la ciencia, es
importante aclarar que la finalidad de la escuela no es formar científicos, sino
ciudadanos que deben tener acceso a información actualizada y la posibilidad de seguir
estudiando, por lo que es fundamental que en este nivel los estudiantes puedan
adquirir los conocimientos básicos y desarrollar estrategias de aprendizaje autónomo,
a partir del trabajo conjunto con sus compañeros y docentes.
Es importante que el alumno vea a la ciencia como una actividad humana que sirve para
interpretar la realidad, como un cuerpo de conocimiento que no está acabado sino que
puede sufrir modificaciones porque está en constante avance.
En este trabajo se tendrá en cuenta la imagen de ciencia para erradicar la idea de que
la misma es algo verdadero, absoluto e indiscutible.
Se pretende que a partir del trabajo experimental los alumnos creen un espacio de
debate en donde puedan intercambiar sus ideas.
Aquí pueden surgir contradicciones y errores. El docente deberá guiar a los alumnos
para que lleguen al conocimiento.
FINALIDAD
La finalidad no es formar científicos, sino ciudadanos que deben tener acceso a
información avanzada y posibilidades de seguir aprendiendo.
Al trabajar de esta forma se le contribuirá a los alumnos las herramientas necesarias
para desarrollar habilidades y estrategias que le sirvan en otros ámbitos de la vida.
La idea de modelizar consiste en transformar el problema de estudio en algo más
sencillo, reduciendo el número de variables al analizar parámetros, realizar
predicciones sobre el comportamiento del objeto de estudio si sus variables se
modifican.
El uso de las TIC son fundamentales tanto para la obtención de información como de la
comunicación de la misma. Ellos pueden expresar lo aprendido a diversos públicos y
compartir entre pares fomentando el aprendizaje colaborativo.
OBJETIVOS:
 Describir y explicar fenómenos simples utilizando teorías y observaciones
personales.

2.  Explicar dichos fenómenos utilizando conceptos y modelos científicos.
 Modelizar los fenómenos trabajados.
 Transmitir lo aprendido a distintos públicos como serán sus padres o a sus
pares. Utilizando lenguje científico simple.
CONTENIDOS:
 Fuerzas intermoleculares
RECURSOS:
• Cámaras
• Celulares
• Netbook
• Programa Power Point
• Youtube
• Internet
ACTIVIDADES:
1) Se les presenta a los alumnos la siguiente situación: (Anexo 1)
Después de escuchar respuestas, dividió al curso en cuatro grupos, se les entrego
vasos de precipitados, los cuales contienen el mismo volumen de agua y alcohol y unas
fotocopias con las actividad a realizar (Anexo 2)
2) Cuenta con tus palabras lo que observaste
3) Ahora ordena los datos obtenidos en un cuadro. No te olvides de mencionar los
volúmenes iniciales y finales de cada mezcla.
4) Leer el texto “Fuerzas Intermoleculares” (Anexo 3)
5) ¡Ahora sí! Ya tienes la información, ¿Podrías explicar lo que sucedió?
6) Modelizarlo.
7) Observar el siguiente video https://www.youtube.com/watch?v=8gKEPzj3T90.
A) Enumerar los errores (si es que los tiene), hacer tu propio video mejorando
lo consideras necesario.
EVALUACIÓN:
Realizar una historieta utilizando el programa power point donde representes todos
los niveles mencionados.
 Creatividad.
 Uso correcto de conceptos.
 Entrega del trabajo en fecha y forma.

3.  Claridad y precisión en las ideas.
 Uso del lenguaje específico.
RÚBRICA
Competencia a
Evaluar
Insuficiente
(1-4)
Poco Suficiente
(4-7)
Suficiente
(8-10)
Investigación La investigación no
sintetizó los
aspectos más
relevantes de los
contenidos
estudiados.
La investigación no
se fundamentó en
varias fuentes de
información pero
sintetizó los
aspectos más
relevantes.
La investigación se
fundamentó en varias
fuentes de
investigación y
sintetizó los
aspectos más
relevantes de los
contenidos.
Uso correcto de
Conceptos
Utiliza pocos
conceptos, algunos
de manera
inadecuada, no
maneja los
contenidos ni los
relaciona con la ida
cotidiana.
Utiliza conceptos de
manera adecuada, no
maneja muy bien los
contenidos le cuesta
relacionarlo con la
vida cotidiana.
Usa de manera
adecuada los
conceptos, maneja
muy bien los
contenidos y los
relaciona con la vida
cotidiana
Creatividad Elabora la
historieta
copiando
fragmentos de
otras, no se
compromete.
Elabora con
creatividad la
historieta pero no se
compromete con el
tema.
Elabora con
creatividad y
compromiso la
historieta.
Claridad y
precisión en las
ideas
Le falta claridad y
orden para
presentar sus
ideas,
Presenta sus ideas
de manera ordenada.
Le falta claridad en
sus ideas.
Presenta sus ideas
de manera ordenada
y completa. Comunica
con claridad sus
ideas.
Uso del lenguaje
específico
No utiliza lenguaje
específico en
ocasiones los
confunde.
Maneja
medianamente el
lenguaje específico.
Excelente manejo y
uso del lenguaje
específico.

4. Anexo 1
“A Camila, la abuela de Martin le encanta cocinar’ es conocida por su riquísima comida,
según ella el secreto está en seguir paso a paso la receta no poner ni un gramo más ni
un gramo menos.
El sábado a la tarde, Camila prendió el televisor para ver su programa de cocina
favorito, la receta del día “licor de café”. Luego de anotar detalladamente el
procedimiento, se pone a realizar el licor. El primer paso era mezclar e la misma
proporción agua y alcohol para reducir la graduación alcohólica, pero cuando Camila
mezcla 500cc de agua y 500cc de alcohol al mirar la medida final no llegaba a 1000cc
¿por qué?
Anexo 2
Actividad experimental: Representemos lo que hizo Camila.
MATERIALES
 Agua.
 Alcohol.
 Vasos de precipitados.
 Papel y lápiz.
PROCEDIMIENTO
a) Tomar nota del volumen que contiene cada vaso de precipitados. Fotografiar.
b) Tomo un vaso de precipitado con alcohol y colocarlo al otro vaso de precipitado
con agua. Fotografiar.
Medir el volumen total de alcohol y agua. Tomar nota y fotografiar
Anexo 3
EL ALCOHOL
Es una molécula que contiene C2H6O. ¡Sí Es ese alcohol que tenemos en casa para
curar las heridas! El mismo se usa para la fabricación de alcoholes.

5. El grupo hidroxilo está formado por átomos de oxigeno e hidrogeno y es el que le da a
la molécula las propiedades del alcohol. El OH es muy polar y, lo más importante, es
que es capaz de establecer puentes de hidrógenos con sus moléculas compañeras o con
otras neutras como las de agua.
Graduación volumétrica
Las leyes suelen exigir que en las bebidas alcohólicas conste la graduación alcohólica
de etanol. La graduación alcohólica se suele indicar en el etiquetado de la botella en
tantos por ciento volumétricos: (Vol. 27%; Vol.42) o 50% %, etc. La legislación europea
sobre bebidas alcohólicas define así el grado alcohólico volumétrico: “La relación entre
el volumen de alcohol en estado puro, contenido en el producto de que se trate a la
temperatura de 20 y el volumen total del mismo producto a la misma temperatura”. Se
trata de una medida de concentración porcentual en volumen. En América latina es
usual, en honor a Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850), “Vol.” es sustituido por la
iniciales del citado científico, precedidas de un superíndice (ºGL), aunque no se haya
usado el alcoholímetro de su invención. En la práctica Vol. o vol. y ºGL significan lo
mismo.
A cada unidad de porcentaje de alcohol en el volumen total le corresponde un grado en
la escala alcohólica. Así, se habla de un vino con una graduación de 13,5° cuando tiene
un 13,5% de alcohol, es decir 13,5 ml de etanol en cada 100 ml de vino. En las etiquetas
de las bebidas alcohólicas, el grado alcohólico volumétrico se indica mediante el uso de
la palabra «alcohol», o la abreviatura «alc.», seguida del símbolo «% vol.».

6. EL AGUA!!!
Es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula
de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo
de oxígeno.
Enlace por puente de hidrógeno
Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre
un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo
electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de
hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace
de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de
hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es
comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente
típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos
enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes
partes de una misma molécula (intramolecularidad). El enlace de hidrógeno es una
fuerza de van der Waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace
covalente o el enlace iónico.
Bibliografía
 REPRESENTACIONES MENTALES, LENGUAJES Y CÓDIGOS EN LA
ENSEÑANZA DE CIENCIAS NATURALES. UN EJEMPLO PARA EL
APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA
A PARTIR DEL CONCEPTO DE MEZCLA Galagovsky, Lidia. R, Rodríguez María
Alejandra Stamati Nora y Morales Laura .F. centro de formación e

7. investigación de la enseñanza de las ciencias FACULATAD DE CIENCIENCIAS
EXACTAS DE CIENCIAS NATURALES .UBA.
 Alejandro S. Bosack, Ana María Departí, Alejandro Ferrari y otros. QUIMICA
COMBUSTILBES, ALIMENTACION Y PROCESOS INDUSTRIALES.
SABERES CLAVE SANTILLANA
 DISEÑO CURRICULAR INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA 4to (ES)
 http://www. Químicaviva.qb.fcen.uba.ar/
 www.recetasdemama.es/2007/11/licor-de-cafe/
 es.wikipedia.org/wiki/Graduación_alcohólica
 es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidrógeno