Lista de química inorgânica

1. UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
PR
Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Londrina
2ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica I – QM83A. 1
Disciplina: Química Inorgânica I – QM83A.
2ª Lista de Exercícios: Ligações Químicas e Geometria Molecular.
Prof. Cristiano Torres Miranda
Nome:
Ligações iônicas
1) Por que compostos iônicos geralmente envolvem metais dos grupos IA e IIA
e não-metais dos grupos VIA e VIIA?
2) O fluoreto de lítio (LiF) é um composto iônico. Faça a estrutura de Lewis
para este composto.
Ligações covalentes
3) Faça uma comparação entre os gráficos de energia potencial de dois átomos
de hidrogênio a várias distâncias e o gráfico da densidade de probabilidade quanto
a formação da ligação covalente.
4) Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize
as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN.
5) Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente
coordenativa: NH4
+
, H3O+
, H3PO4.
Eletronegatividade e tipo de ligação
6) Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo?
Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.
7) Escreva as configurações eletrônicas do H e do Na. Explique porque o HCl é
covalente, enquanto o NaCl é iônico.
8) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe figuras para
ilustrar sua resposta.
Geometria molecular
9) Determine o número estérico (número de coordenação total) do átomo
central nos seguintes compostos: BeCl2, BrF5, H2S, BCl3.
10) Faça uma previsão da forma do SiH4, BrF5, PCl5, XeO4.
11) O pentacloreto de fósforo é um sólido iônico composto de cátions PCl4
+
e
ânions PCl6
-
, mas o vapor é molecular. Quais são as formas dos íons no sólido?
Faça do diagrama de orbitais para determinar quais são os orbitais híbridos
envolvidos em cada caso.