Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble cercano al unirse. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, dando ejemplos de cada uno. Finalmente, incluye una guía de ejercicios sobre los conceptos cubiertos en el documento.

1. Liceo Poeta Federico García Lorca
Química 1º Medio
Prof. Faride Riady A.
TEMA: Enlace Químico
Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que
están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE
que existe entre sus partículas.
Aproximación para interpretar el enlace
A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los
gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel), sugirió que los átomos al
enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la el
gas noble más próximo.
REGLA DEL OCTETO
Clasificación de los elementos de acuerdo con la regla del octeto
Metales: baja electronegatividad, baja energía de ionización. Tienden a soltar
electrones.
No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones.
Clasificación según el tipo de átomos que se unen:
Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)
No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones
Metal – Metal: ambos ceden electrones.
Ejemplos:
“Molécula” de NaCl
Diagramas de Lewis”
“Molécula” de MgF2
“Moléculas” de N2 y CO2
Tipos de enlace
Enlace iónico: El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal.
Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal
(se forma un anión). Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y
forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas.

2. Enlace iónico entre Cl y Na: formación del ión Cl- y Na+
Enlace metálico: Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo
elemento metálico (baja electronegatividad). Los átomos del elemento metálico pierden
algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”. Los cationes se repelen
entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una
red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.
Ejemplos:
Enlace covalente: Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí
los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica).Estos
átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y
tienen tendencia aganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la
estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden
cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se
forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada
átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene
unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se
forman así habitualmente moléculas pequeños grupos de átomos unidos entre sí por
enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro
se hallan unidos por un enlace covalente.
Existen dos tipos de enlaces covalentes; covalente polar y covalente apolar
Covalente polar: En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes
electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el
par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos
no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual.
Enlace Covalente Apolar: Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como
en N2 o en O2), los electrones son compartidos simétricamente por los dos átomos, y el
enlace se llama covalente apolar. Se establece entre átomos con igual
electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.

3. GUÍA DE EJERCICIOS
I.- Desarrolle los siguientes ejercicios referidos a Enlace químico:
1.- Dados los siguientes átomos indica su Configuración electrónica y si tienden a
ganar, perder o compartir.
F, Li, S. Be, P
2.- Indica que tipo de enlace cabe esperar entre las siguientes parejas de átomos.
OyH F y Ca Mg y S CyH NyO
3.- Dado los siguientes elementos escribe los iones más probables.
Li, Na, F. Be, O, Mg, I, Ca
4.- Los siguientes átomos están unidos mediante enlace covalente. Explica su formación
y representa sus moléculas (estructura de Lewis).
NH3 CH4 H2
5.- Completa las siguientes frases:
a.- Los átomos tienden a ganar _____________ o _____________ electrones, para
adquirir la configuración del ________________.
b.- Cuando un átomo gana electrones, se transforma en un ___________________.
c.- Cuando un átomo pierde electrones, se transforma en un __________________.
d.- El enlace iónico tiene lugar mediante la unión de un ________________ más un
______________.
e.- El enlace covalente tiene lugar mediante la unión de un _______________ más un
______________.
f.- El enlace metálico tiene lugar por la unión de un ____________ más un
__________.
g.- En el enlace covalente los átomos_____________los electrones____________más
externos.
6.- ¿Cuál será el tipo de enlace más probable entre los siguientes elementos?
Flúor, oxigeno, hidrogeno, calcio, litio, cobre. Une cada elemento con los otros y
consigo mismo.
7.- El Helio (He) es el primer gas noble que aparece en el sistema periódico. Presenta
dos electrones en su corteza.
a.- El Hidrogeno presenta solamente un electrón en su corteza y el gas noble más
cercano a él es el He ¿Cuántos electrones intentará conseguir el átomo de H?
b.- El átomo de Litio tiene tres electrones en su corteza, y se encuentra muy cerca del
Helio ¿Qué puede hacer para conseguir el mismo número de electrones que el Helio?

4. 8.- Complete la siguiente tabla:
Elemento Configuración Electrones Electrones Valencia Ión
electrónica que pierde que gana
Cl
Be
Rb
As
S
Al
SUERTE¡¡¡
Plazo de entrega: 27 de Octubre
La guía es de aprendizaje conceptual y de aplicación. La evaluación de la guía
corresponderá a la primera nota parcial. Debes entregar el desarrollo de la guía en
una hoja de oficio; de manera individual.