O documento descreve as propriedades físicas e químicas de vários compostos de enxofre, incluindo dióxido de enxofre, trióxido de enxofre, sulfureto de hidrogênio, ácido sulfuroso, ácido sulfídrico e ácido sulfúrico. As propriedades incluem descrições dos estados físicos, reações químicas características e usos.

2. Dióxido de Enxofre- SO2
Ocorrência na Natureza
 Na atmosfera como sub-produto de tratamento dos minérios e da combustão do carvão e do
petróleo.
Propriedades físicas
 É um gás incolor com um cheiro forte, sufocante e penetrante.
 É venenoso.
 É muito solúvel em água.
 Tem efeito descorante.

3. Propriedades químicas
 Reage com a água formando o ácido sulfuroso
SO2 +H2O H2SO3
 Reage com bases formando sais e água
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
 Reage com óxidos básicos formando sais
SO2 + K2O K2SO3

4. Trióxido de Enxofre- SO3
Propriedades físicas
o É um líquido incolor, volátil e que “fumega” no ar.
o No estado de vapor é um gás incolor, muito cáustico (queima).
o Tom um cheiro penetrante e venenoso.
o É muito solúvel em água com a qual reage.

5. Propriedades químicas
o Reage com a água formando ácido sulfúrico
SO3 +H2O H2SO4
o Reage com bases formando sais e água
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
o Reage com óxidos básicos formando sais
SO3 + CaO CaSO4

6. Sulfureto de hidrogénio e Ácido sulfídrico
- H2S
Propriedades físicas
 O Sulfureto de Hidrogénio é um gás incolor com cheiro a ovos podres.
 É extremamente tóxico e corrosivo.
 É moderadamente solúvel em água e etanol.
 Forma-se a partir da putrefação natural de compostos de origem orgânica.
 O ácido sulfídrico é uma uma solução aquosa do sulfureto de hidrogénio (H2S gasoso),
portanto, ambos apresntam a fórmula química H2S. Um é gás e outro é um líquido.
H2S(g) + H2O H2S(aq)
 O ácido sulfídrico é um ácido fraco e agente redutor moderado.

7. Propriedades químicas
o O ácido sulfídrico reage com bases formando sais, os sulfuretos
H2S + 2NaOH Na2S + H2O
o O ácido sulfídrico reage com óxidos básicos formando sais e água
H2S + MgO MgS + H2O
o O sulfureto de hidrogénio em presença de excesso de oxigénio, forma SO2
H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
o O sulfureto de hidrogénio em meio com excassês de oxigénio, forma S
2H2S + O2 2H2O + 2S

8. Ácido sulfuroso- H2SO3
Propriedades físicas e químicas
• É um líquido incolor que seu lançamento no meio ambiente sob forma de chufva ácida é muito
prejudicial para os seres vivos.
• É obtido a partir do dióxido de enxofre e água
SO2 +H2O H2SO3
• É um ácido fraco, que facilmente se decompõe em dióxido de enxofre e água.
H2SO3 SO2 +H2O
• Reage com bases e com óxidos básicos formando sais (sulfitos) e água.
H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

9. Ácido sulfúrico- H2SO4
Propriedades físicas
 Quando anidro, isto é, sem água é um líquido incolor, inodoro, de aspecto viscoso e oleoso.
 É bastante denso, densidade igual a 1,84 g/cm3 quase duas vezes mais pesado que a água.
 Ponto de ebulição é igual a 340º C.
 É bem solúvel na água.
 É corrosivo na pele, isto é, causa queimaduras profundas nela.
 É higroscópico, tem capacidade e absorver água que esteja contida em outras
 É um electrolito forte (ácido que em solução se dissocia facilmente).
 É bom condutor de corrente eléctrica.

10. Propriedades químicas
 Reage com a água e dissocia-se
H2SO4 2H+ + SO42-
 Reage com metais formando sal e hidrogénio
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
 Reage com bases formando sal e água
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O
 Reage com óxidos básicos formando sal e água
H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O