2. La química orgánica es la disciplina
científica que estudia la estructura,
propiedades, síntesis y reactividad de
compuestos químicos formados
principalmente por carbono e hidrógeno,
los cuales pueden contener otros
elementos, generalmente en pequeña
cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno,
halógenos, fósforo, silicio.
El término “orgánico” procede de la
relación existente entre estos compuestos y
los procesos vitales, sin embargo, existen
muchos compuestos estudiados por la
química orgánica que no están presentes
en los seres vivos, mientras que numerosos
compuestos inorgánicos forman parte de
procesos vitales básicos, sales minerales,
metales como el hierro que se encuentra
presente en la hemoglobina

3. Los compuestos orgánicos presentan
una enorme variedad de
propiedades y aplicaciones y son la
base de numerosos compuestos
básicos en nuestras vidas, entre los
que podemos citar: plásticos,
detergentes, pinturas, explosivos,
productos farmacéuticos,
colorantes, insecticidas

4. • Compuesto orgánico o molécula orgánica
es un compuesto químico más conocido
como micro molécula o estitula que
contiene carbono, formando enlaces
carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En
muchos casos contienen oxígeno,
nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos
y otros elementos menos frecuentes en su
estado natural.
• Estos compuestos se denominan moléculas
orgánicas. Algunos compuestos del
carbono, carburos, los carbonatos y los
óxidos de carbono, no son moléculas
orgánicas.

6. 1. Los compuestos orgánicos están
formados por muy pocos elementos
químicos:
Elementos Organógenos: Son los
que están presentes en la gran mayoría
de los compuestos orgánicos. Entre ellos
tenemos a: C, H, O, N.
Elementos Secundarios: Son los
elementos que están presentes en
algunos compuestos orgánicos, entre ellos
tenemos al sodio, magnesio, calcio,
hierro, bromo, cloro, silicio.

7. 2. Esencialmente son covalentes, es decir que
hay compartición de electrones entre sus
átomos, aunque excepcionalmente existen
compuestos iónicos como los alcóxidos,
jabones, detergentes, etc..
3. No se disuelven en el agua porque son
sustancias apolares, pero son solubles en
disolventes apolares como el benceno (C6H6),
tetracloruro de carbono (CCl4), ciclohexano
(C6H12), disulfuro de carbono (CS2), etc..
4. Se descomponen con relativa facilidad al
calentarlos, es decir que no soportan altas
temperaturas (por lo general menores de
400°C), por esta razón muchos de ellos se
refrigeran para retardar su descomposición.

8. 5. Casi todas las sustancias orgánicas son
combustibles (por poseer carbono e
hidrogeno), como por ejemplo: los
derivados del petróleo, gas natural,
alcoholes, etc..
6. Sus reacciones químicas son mas lentas que los
compuestos inorgánicos y su rendimiento es
menor porque suele producirse una mayor
cantidad de reacciones secundarias.
7. Presentan el fenómeno de isomería. Los isómeros
son compuestos que tienen igual formula
molecular pero diferente estructura molecular, por
ello sus propiedades son diferentes.

12. Carbono, de símbolo C, es un elemento
crucial para la existencia de los
organismos vivos, y que tiene muchas
aplicaciones industriales importantes. Su
número atómico es 6; y pertenece al
grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.

13.  Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de
la estructura cristalina del elemento.
 Un gran número de metales se combinan con el elemento a
temperaturas elevadas para formar carburos.
 Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido
de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de
carbono, C3O2.
 Los dos primeros son los más importantes desde el punto de
vista industrial.
 El carbono es un elemento único en la química porque forma
un número de compuestos mayor que la suma total de todos
los otros elementos combinados.

14. Estado natural
• El carbono es un elemento ampliamente
distribuido en la naturaleza, aunque sólo
constituye un 0,025% de la corteza terrestre,
donde existe principalmente en forma de
carbonatos.
• Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y
mármol, tienen carbonatos.
Aplicaciones científicas
El isótopo del carbono más común es el carbono 12; en 1961 se
eligió este isótopo para sustituir al isótopo oxígeno 16 como
medida patrón para las masas atómicas, y se le asignó la masa
atómica 12.
Los isótopos carbono 13 y carbono 14 se usan como trazadores
(consultar Trazador isotópico) en la investigación bioquímica. El
carbono 14 se utiliza también en la técnica llamada método del
carbono 14, que permite estimar la edad de los fósiles y otras
materias orgánicas.

15. Configuración Electrónica
El átomo de carbono constituye el elemento esencial de
toda la química orgánica, y debido a que las propiedades
químicas de elementos y compuestos son consecuencia
de las características electrónicas de sus átomos y de sus
moléculas, es necesario considerar la configuración
electrónica del átomo de carbono para poder
comprender su singular comportamiento químico.

16. GRUPOS FUNCIONALES
El carbono puede enlazarse con otros átomos de
carbono adicionalmente al hidrógeno tal como se
ilustra en el siguiente dibujo de la molécula etano
(CH3—CH3):
El carbono puede también formar
cadenas en rama, como en el
hexano y el isohexano:

17. Puede formar anillos, como en el
cyclohexano:
Pareciera que no hay límites al número de
estructuras diferentes que el carbono puede
formar. Para añadirle complejidad a la
química orgánica, átomos de carbono
vecinos pueden formar enlaces dobles o
triples adicionalmente a los enlaces sencillos
de carbono-carbono:

19. La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de
estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se
puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos
vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de
nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no
representa el cambio de entalpía.

20. Sodio
•Funciones: Control del equilibrio hídrico
corporal, transmisión nerviosa,
contracción muscular.
•Fuentes: Sal, productos salados,
anchoas.
•Síntomas de carencia: Son raros, sólo
en casos de diarrea o vómitos
persistentes. Lo normal es que haya un
exceso.
•Necesidades diarias: 3 gr. al día.

21. Hierro
•Si se toman suplementos de hierro, es importante
que éste sea orgánico para evitar acumulaciones
tóxicas en el organismo.
•Funciones: Producción de glóbulos rojos.
Producción de células inmune defensivas: glóbulos
blancos.
•Fuentes: Carne, pescado, huevos, marisco,
espinacas, espárragos, pasas, sémola de trigo,
brotes de alfalfa.
•Síntomas de carencia: Anemia, fragilidad de los
huesos, grietas en comisuras labiales, depresión.
•Necesidades diarias: 15-24 MG al día.

22. Zinc
•Funciones: Coenzima en una docena de
reacciones químicas esenciales.
Regeneración de piel, cabello y uñas.
Sistema inmunológico. División celular.
•Fuentes: Pescado, marisco, germen de trigo,
avena, frutos secos, legumbres.
•Síntomas de carencia: Acné, pérdida del
gusto, infecciones frecuentes, piel
descamada, irritabilidad, amnesia,
reacciones paranoides, mala cicatrización.
•Necesidades diarias: 15-24 MG al día.

23. Selenio
•Funciones: Potente antioxidante contra los
radicales libres. Formación del sistema
inmunológico.
•Fuentes: Marisco, carne, cereales y semillas
(dependen del suelo de cultivo).
•Síntomas de carencia: Colesterol elevado.
Infecciones frecuentes. Mal funcionamiento de
hígado y páncreas.
•Necesidades diarias: 100-200 MG al día.