1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos. 2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro". 3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el

1. INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DE MATO GROSSO.
CAMPUS PONTES E LACERDA/
FRONTEIRA OESTE – MT
DEPARTAMENTO DE ENSINO.
Professor: Adnaldo Brilhante
ATOMÍSTICA

2. Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científica
sobre a composição da matéria.
Em 400 a.C, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria é
constituída por partículas minúsculas e indivisíveis:
Átomo
AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA

3. Leucipo e Demócrito (400 a.C)
A matéria é descontínua e formada por partículas
indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Química
Modelo Grego

4. Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por
átomos e vazio;
O átomo é uma partícula pequeníssima,
invisível e que não pode ser dividida;
Os átomos encontram-se em constante
movimento;
Universo constituído por um número
infinito de átomos, indivisíveis e eternos;

5. (384 a.C. - 322 a.C.)
Aristóteles acreditava que a matéria
era contínua e composta por:
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante
mais de 20 séculos...
Ar
Água
Terra Fogo
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito

6. LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois de
uma reação em recipientes fechados.
.
Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a
mesma.
"Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema".
Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS

7. Química
 Esfera maciça;
 Indivisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Sem carga elétrica;
Modelo de Dalton
•“Bola De Bilhar”
Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
John Dalton

8. JOHN DALTON
1803
Química
“Bola de bilhar
Modelo de Dalton

9. A matéria é constituída
de diminutas
partículas amontoadas
como laranjas.
Para DALTON

10. JOHN DALTON
Com base em estudos de outros cientistas,
anteriores a ele, criou um modelo de átomo onde
pregava as seguintes idéias:
 toda matéria é composta por átomos;
 os átomos são indivisíveis;
 os átomos não se transformam uns nos outros;
 os átomos não podem ser criados nem destruídos;
 os elementos químicos são formados por átomos
simples;
 os átomos de determinado elemento são idênticos
entre si em tamanho, forma, massa e demais
propriedades;
 átomos de elementos diferentes são diferentes entre
si;

11.  toda reação química consiste na união ou separação de
átomos;
 átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se
atraem;
 substâncias compostas são formadas por átomos
compostos (as atuais moléculas);
 átomos compostos são formados a partir de elementos
diferentes, em uma relação numérica simples.

13. Fenômenos elétricos
Radioatividade
Descargas elétricas em gases
a baixa pressão
Química

14. William Crooques (1886)
Criou o tubo de raios catódicos (tubo c/ gás em baixas
pressões e voltagem elevadíssima) que deu um
impulso ao estudo atômico e possibilitou a descoberta
do ELÉTRON (e-)

15. J. J. THOMSON (1856 - 1940)

16. JOSEPH JOHN THOMSON
Em 1896, na Universidade de Princeton, numa série de
conferências aborda os fenômenos produzidos pelas
descargas elétricas nos gases.
Seus estudos sobre as descargas através desses
gases tinham conduzido à descoberta de uma
radiação que emanava do tubo de descarga,
propagava-se em linha reta, era detida por um
obstáculo fino e transmitia um impulso aos corpos
contra os quais se lançava.
Foram chamados de raios porque se propagavam
em linha reta, e católicos porque pareciam emanar
do cátodo da descarga elétrica.

17. OS RAIOS CATÓDICOS
No interior do tubo existe gás submetido a uma descarga elétrica
superior a 10 000 volts. Do cátodo parte um fluxo de elétrons
denominado raios catódicos.

18. Os raios catódicos
Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem
uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se
propagam em linha reta.

19. OS RAIOS CATÓDICOS
Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de
mica, permitindo concluir que são dotados de massa.

20. Os raios catódicos são desviados por um campo de
carga elétrica positiva, permitindo concluir que são
dotados de carga elétrica negativa.
Os raios catódicos

21. SEU MODELO

22. Sendo os raios catódicos um fluxo de
elétrons, podemos concluir finalmente
que:
- os elétrons se propagam em linha reta,
- os elétrons possuem massa (são
corpusculares) e
- os elétrons possuem carga elétrica de
natureza negativa.
Química

23. DESCOBERTA DOS PRÓTONS: (EUGEN GOLDSTEIN)
No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo
perfurado. Do cátodo perfurado partem os elétrons ou raios catódicos
(representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul
claro) contido no interior do tubo. Com o choque, as moléculas do gás perdem um
ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro) que repelidos pelo
ânodo, são atraídos pelo cátodo, atravessam os furos e colidem com a parede do
tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a
parede de vidro do tubo produzem fluorescência.

24. No interior da ampola
de descarga em gases
rarefeitos é colocado
um cátodo perfurado.
Química
Do cátodo perfurado
partem os elétrons
catódicos (representados
em vermelho), que se
chocam com as moléculas
do gás (em azul claro) no
interior do tubo.

25. Com o choque, as moléculas do gás
perdem um ou mais elétrons, originando íons
positivos (em azul escuro), que repelidos pelo
ânodo, são atraídos pelo cátodo.
Química

26. Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a
parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos
pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo
produzem fluorescência.
Os raios canais são, na realidade,
prótons.

27.  Esfera maciça;
 Divisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Com carga elétrica;
Modelo de Thomson
Experiências com “Raios Catódicos” (1903)
•“Pudim de passas”
Esfera positiva
Modelo de Thomson
J.J.Thomson

28. Thomson
“PUDIM DE PASSAS”
Modelo de Thomson

29. Química Radioatividade

30. Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

31. Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Modelo de Rutherford

32. Experiência da “Lâmina de ouro”
 Núcleo e eletrosfera
 Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso
•“Planetário”
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes
maior que o núcleo e vazia.
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford

33. Modelo de Rutherford
ÁTOMO QUANTIZADO
• Elétron como partícula/onda (dualidade);
• Elaborado por uma cúpula de cientistas;
• Elétrons situados em regiões prováveis da
eletrosfera (orbitais)
(Heisenberg/incerteza);
• Importante é a energia dos e-;
• Quantizado.

34. Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
Núcleo Eletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) ) Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Modelo de Bohr
Niels Bohr

35. Niels Bohr (1913)
• Elétrons em órbitas constantes (Camadas ou
níveis e subníveis)
• Cada nível tem um valor de energia
(quanto+afastado do núcleo>a energia e-)
• Elétrons s/ alteração espontânea de níveis;
• Um e- só muda de camada por aumento (excitação)
ou diminuição de energia do mesmo (emissão de luz
ou UV);
• A diminuição de energia de um e- se dá de forma
descontínua(Quântun/fóton);

36. Em 1916 , Linus
Pauling elaborou
um diagrama
representativo da
ordem crescente
de energia dos
níveis e subníveis
de energia dos
elétrons de um
átomo.
•Elevada estabilidade nuclear.

37. 1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Os nºs grandes são a camada
(1,2,3,4,5,6,7 ou
K,L,M,N,O,P,K)
As letras são os subníveis
(s,p,d,f ou 0,1,2,3)
Os nºs pequenos são nºs de e-
nos subníveis.
Diagrama de
Linnus Pauling
(P/ conhecermos a
energia dos e- dos
átomos )

38. • P/ fazer a distribuição eletrônica de um íon ,
retira-se ou acrescenta-se os elétrons na última
camada / nível, também chamada de camada de
valência. Se a”CV” tiver subníveis,retira-se e-
do + energético.
• Átomos no “estado fundamental” têm os e-
com menor energia.(configuração normal)
• Átomos excitados possuem configuração  do
estado fundamental.
• Íons têm sobra ou falta de e- em relação ao
átomo neutro.

39. • Configuração e orbitais
e- buscam orbitais vazios c/spin =
(Hund)
• Configuração
e n° magnético
• Orbitais e spin
Num átomo 2e- nunca terão os 4 n°s quânticos
iguais
(Pauli)
• Configurações irregulares

40. Número Quântico
Enquanto o “n” de 1 a 7 me dizer
O número quântico principal
Mostrando o nível legal
O “L” me mostra com s,p,d,f,
O subnível orbitário
Do número quântico secundário
Estudando coisa pra chuchu
O “m” é o número magneticú
Vou mostrar ,
Que com o Spin –1/2
O orbital não está cheio

41. OUTROS COLABORADORES P/ O
DESENVOLVIMENTO DO MODELO ATÔMICO
•1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta
como partícula e onda (dualidade).
•1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;
•1931 – Dirac confirmou existência das anti
partículas abrindo caminho p/ estudos no
campo do teletransporte , holografia ,
computadores quânticos , supercondutores ,
e outros ...
•1937 – Confirmação de mais 8 partículas
subatômicas .

42. Fórmulas importantes
• Cavendish relacionou a frequência (f)
de onda emitida por um
átomo excitado e o seu tamanho (Z).
f=3/4R (Z-1)2
• Relação entre comprimento de onda (),
(f) , e velocidade de propagação ()
 = . f
• Relação entre massa de uma partícula,
sua  e  (comportando-se como onda).
 = h / m. 
• Energia de um e- emitido (fóton) E = h.f

43. Química Modelo de Bohr
Salto Quântico