1. INTRODUCCION ALA
QUIMICA
Amayrani
Gordiano

2.  Un “grupo funcional” es un átomo o
conjunto de átomos que le confieren a la
molécula características específicas.
 Todas las moléculas que presenten un
mismo “grupo funcional”, actuarán
químicamente de manera similar.

3. ALCOHOLES
 Se obtienen por oxidación de
hidrocarburos alifáticos.
 Nomenclatura: se cambia el sufijo “ANO”
por “OL”
Ejemplos
CH3 OH Etanol
CH3 CH2 OH Metanol

4. Según la posición del Según la cantidad
grupo alcohol se de grupos
clasifican en: alcoholes se
clasifican en:
 Alcoholes primarios
 Alcoholes  Monoles
secundarios  Dioles
 Alcoholes terciarios  Polioles

5. PROPIEDADES FÍSICAS
 Los alcoholes de hasta 11 átomos de C son
líquidos a temperatura ambiente (desde los
butanoles y hasta los decanoles, son mas
viscosos).
 Los alcoholes forman puente de hidrogeno con el
agua. Los de bajo peso molecular son totalmente
solubles en ella. A medida que crece la cadena
alifática, decrece la solubilidad de los alcoholes en
agua y aumenta en solventes orgánicos (apolares)

6. EJEMPLOS
FENOL ALCOHOL BENCILICO

7. ALDEHIDOS Y CETONAS
 Son moléculas que presentan en su
estructura al “Grupo Carbonilo”
C O

8. Aldehídos:  Cetonas:
Contienen un grupo Tienen 2 grupos alquilo
alquilo y un H unido al grupo carbonilo
unidos al grupo
carbonilo R C R
R C O O
H

9.  ACETONA  ACETALDEHIDO

10. PROPIEDAES FISICAS
 Con los pares de electrones no
compartidos, forman puentes de hidrogeno
con compuestos que tengan enlaces OH o
NH, y debido a esto, los aldehídos y las
cetonas son buenos solventes de sustancias
polares como los alcoholes. También son
muy solubles en agua

11. ÉSTERES
 Son derivados de ácidos carboxílicos
R C O R
O
El Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del ácido

12. NOMENCLATURA
 Los nombres de los esteres consisten en 3
palabras: la 1º deriva del acido carboxílico, en
donde la terminación “ico” se sustituye por
“ato”, la 2º es “de” y la 3º deriva del grupo alquilo
del alcohol
Ejemplo:
CH3CH2 O C CH3 Etanoato de etilo
O Acetato de etilo

13. ANHÍDRIDOS
 Son derivados de Ácidos
Carboxílicos, formados por la unión de dos
moléculas de acido carboxílico que al
reaccionar pierden una molécula de agua
R C O C R
O O

14. ANHIDRIDOS MEZCLADOS
Se emplean los nombres de los ácidos de los
cuales provienen
Ejemplo:
CH3 C O C H
O O
Anhídrido etanoico metanoico
Anhídrido acético fórmico

15. ÉTERES
• Son compuestos de fórmula :
R O R^
• Provienen de la reacción de un alcohol con
agua
• Son solventes muy polares

16. NOMENCLATURA :
 Se emplea el grupo alquilo mas complejo
como el compuesto base y el resto como
grupo alcoxhido, o bien , con el nombre de
los 2 grupos alquilo enlazados, seguidos de
la palabra “éter”
 Ejemplo:
CH3 O CH2 CH3
Metoxietano o Etil metil éter

17. FUNCIONES NITROGENADAS
 AMIDAS  R C NH2
O
 NITRILOS  R C N
 AMINAS  R NH2

18.  Amidas: provienen de la reacción de un
ácido carboxílico con NH3
 Aminas: provienen de la reacción de
alcoholes con NH3
 Nitrilos : se obtienen de la deshidratación
de aminas primarias

19. AMINAS
 Se obtienen por condensación de alcoholes
con amoniaco
 Se clasifican según la cantidad de grupos
alquilo: en aminas primarias, secundarias y
terciarias.

20.  Aminas Primarias  R NH2
 Aminas Secundarias  R N H
R
 Aminas Terciarias
R N R
R

21. PROPIEDADES FISICAS
 Forman puentes de hidrogeno con
alcoholes, por lo tanto son muy solubles en
ellos.
 Las aminas de bajo peso molecular (hasta 6
Carbonos) son bastante solubles en agua, al
formar puentes de hidrogeno también.

22. NOMENCLATURA
 Se mencionan primero los grupos
alquilo, seguidos del sufijo “amina”
Ejemplo:
CH3 CH2 NH2
Etil amina
Existen también nombres comunes como
“anilina”, “piridina”, etc.

23. ALCANOS
Los alcanos son hidrocarburos, es
decir, que tienen solo átomos
de carbono e hidrogeno.
La formula general para alcanos
alifáticos (de cadena lineal) es
CnH2n+2,y para ciclo alcanos es
CnH2n.También reciben el nombre
de hidrocarburos saturados.

24. NOMENCLATURA
 La nomenclatura IUPAC (forma sistemática
de denominar a los compuestos) para los
alcanos es el punto de partida para todo el
sistema de nomenclatura. Se basa en
identificar a las cadenas hidrocarbonadas.
Las cadenas de hidrocarburos saturados
lineales son nombradas sistemáticamente
con un prefijo numérico griego que denota el
número de átomos de carbono, y el sufijo "-
ano".
 Los 4 primeros reciben los nombres
de metano, etano, propano y butano.

25. ALQUENOS U OLEFINAS.
Son hidrocarburos que se caracterizan por contener uno o más
dobles enlaces entre los átomos de carbono. Su nomenclatura
( nombre ) es muy semejante a la de los alcanos, pero terminará
su nombre en “eno”
• Conocidos con el nombre de hidrocarburos olefínicos, se
caracterizan por estar formados por carbono e hidrógeno
unidos por enlaces covalentes simples y presentan uno o más
enlaces covalentes dobles carbono-carbono.
Fórmula General
CnH 2n

26. NOMENCLATURA
 Se aplican las reglas básicas de la IUPAC.
 La terminación (sufijo) para los alquenos es “eno”.
 Se escoge la cadena más larga de C que contenga el doble
de enlaces para dar el nombre base del alqueno.
 Se enumera la cadena de carbonos más larga por el
extremo donde se encuentre más cerca el doble enlace.

27. ALQUINOS
 Los alquinos son hidrocarburos cuyas
moléculas contienen al menos un triple
enlace carbono-carbono, característica
distintiva de su estructura.
 Los alquinos no cíclicos tienen la fórmula
molecular CnH2n-2. Tienen una proporción
de hidrógeno menor que los alquenos por
esto presentan un grado mayor de
insaturación.
27

28. PROPIEDADES FÍSICAS
 Son compuestos de baja polaridad.
 Son muy similares en sus propiedades
físicas a los alcanos y alquenos.
 Son menos densos que el agua e
insolubles en ella.
 Se solubilizan en sustancias de baja
polaridad como CCl4 (tetracloruro de
carbono), éter, benceno.
28

29. ISOMEROS
 DEFINICIÓN: son compuestos diferentes
que tienen la misma fórmula molecular.
ISOMERÍA
•DEFINICIÓN: es la característica que tienen
los compuestos químicos de presentar
isómeros.
29

30. ISÓMEROS ESTRUCTURALES
 DEFINICIÓN: son isómeros que difieren
porque sus átomos están unidos en diferente
orden. Pueden ser sustancias de naturaleza
muy diferentes ya que en ellas los átomos
están unidos entre sí de manera muy
diferente.
30

31. ISÓMEROS DE CADENA
H H H H H
CH 3
H C C C C C H
CH 3 CH CH CH
2 2
H H H H H 2-m etil-butano
ó iso-pentano
n-pen tan o
CH 3
Poseen igual fórmula
H 3C C CH 3 molecular, igual función
química pero diferente
CH 3 estructura en la cadena
2 ,2 -dim etil-propa n o hidrocarbonada.
ó n eo-pen ta n o
31

32. ISÓMEROS DE POSICIÓN: POSEEN IGUAL
FM, IGUAL FUNCIÓN QUÍMICA PERO DIFIEREN EN LA UBICACIÓN
DEL GRUPO FUNCIONAL EN LA CADENA.
OH H OH
H 2C C CH 3 H 3C C CH 3
H H
p ro p an o l 2-propanol
H 2C CH CH 2 CH 3 H 3C CH HC CH 3
1 -b u ten o 2-buteno
32

33. ISÓMEROS DE FUNCIÓN: SON COMPUESTOS QUE
TIENEN LA MISMA FM PERO DISTINTAS FUNCIONES QUÍMICAS.
CH 3 CH 2
C O C OH
COOH COOH
piruvato enol piruvato
H O
C
H 2C OH
HC OH C O
H 2C OH
dihidroxiacetona
H 2C OH
glic e ra ld e h íd o
33

34. ESTEREOISOMERÍA
34

35.  “LOS ESTEREOISÓMEROS SON
ISÓMEROS QUE DIFIEREN UNICAMENTE
EN LA ORIENTACIÓN DE SUS ÁTOMOS
EN EL ESPACIO”
35

36. ISOMERÍA GEOMETRICA
36

37. ISOMERÍA GEOMETRICA
 Difieren en la disposición (geometría) de los grupos
en un doble enlace.
H 3C CH 3 H 3C
HC CH HC CH
CH 3
cis-2-buteno trans-2-buteno
37

38. ISOMERIA OPTICA
38

39.  Los Carbonos que tienen unidos 4 grupos
diferentes, se llaman Carbonos Quirales o
Asimétricos.
 ENANTIÓMEROS:
Son estereoisómeros que son imágenes
especulares entre sí.
Los enantiómeros tienen igual Propiedades
Químicas, pero difieren en la actividad
óptica.
39

40. ISOMEROS CONFORMACIONALES O
CONFORMEROS

41. CONFORMEROS DEL CICLOHEXANO
C 6H 6
S ILLA BOTE

42. CH 3 CH 3
H 3C
CH 3
dim etil-cicloh exan o
tran s-1,3-dim etilciclohexano
CH CH 3
3
H 3C
CH 3
cis-1,3-dim etilciclohexano
42