Os átomos

1. ÁtomosÁtomos
Trabalho elaborado por:
Ana Santos Nº 1
Joana Rita Nº 16

2. IntroduçãoIntrodução
Este trabalho tem por objectivo, fornecer-nos um maiorEste trabalho tem por objectivo, fornecer-nos um maior
conhecimento sobre os Átomos.conhecimento sobre os Átomos.
Entre os átomos existem várias ligações, na qual iremosEntre os átomos existem várias ligações, na qual iremos
falar um bocado sobre as ligações covalentes, asfalar um bocado sobre as ligações covalentes, as
ligações iónicas e as ligações metálicas.ligações iónicas e as ligações metálicas.
Iremos também falar das nuvens electrónicas, dos níveisIremos também falar das nuvens electrónicas, dos níveis
de energia, da regra do octeto, das moléculas apolaresde energia, da regra do octeto, das moléculas apolares
e polares, etc.e polares, etc.

3. O que são ÁtomosO que são Átomos
Os átomos são partículas incrivelmente pequenas e têmOs átomos são partículas incrivelmente pequenas e têm
uma propriedade curiosa: a sua massa estáuma propriedade curiosa: a sua massa está
praticamente concentrada no ínfimo núcleo central.praticamente concentrada no ínfimo núcleo central.
Os átomos quando comparados com a escala humana,Os átomos quando comparados com a escala humana,
são muito pequenos, mas o raio do núcleo atómicosão muito pequenos, mas o raio do núcleo atómico
ainda é muito menor do que o do átomo.ainda é muito menor do que o do átomo.
Os átomos são constituídos por:Os átomos são constituídos por:
Protões (carga positiva);Protões (carga positiva);
Electrões (carga negativa);Electrões (carga negativa);
Neutrões (carga neutra)Neutrões (carga neutra)
O hidrogénio é o único
elemento que não possui
neutrões

4. Os átomos e as nuvensOs átomos e as nuvens
electrónicaselectrónicas
A teoria actual diz-nos que, um electrão não descreveA teoria actual diz-nos que, um electrão não descreve
uma órbita fixa, sempre á mesma distância do núcleo,uma órbita fixa, sempre á mesma distância do núcleo,
mas sim “passeia” em torno do núcleo, sem uma órbitamas sim “passeia” em torno do núcleo, sem uma órbita
bem determinada.bem determinada.
Os átomos podem ser representados por «nuvens»,Os átomos podem ser representados por «nuvens»,
com umas zonas mais densas e outras menos.com umas zonas mais densas e outras menos.
Nas zonas mais densas há uma maior probabilidade deNas zonas mais densas há uma maior probabilidade de
se encontrar electrões (orbitais).se encontrar electrões (orbitais).

5. Electrões e níveis de energiaElectrões e níveis de energia
Os electrões, num átomoOs electrões, num átomo
distribuem-se por níveisdistribuem-se por níveis
de energia.de energia.
Assim, quando o primeiroAssim, quando o primeiro
nível fica cheio, osnível fica cheio, os
electrões sobrantes ficamelectrões sobrantes ficam
no segundo nível e assimno segundo nível e assim
sucessivamente.sucessivamente.
Mas, se se tratar doMas, se se tratar do
último nível de energia, 8último nível de energia, 8
é o máximo, excepto seé o máximo, excepto se
for o 1º nível, em que o nºfor o 1º nível, em que o nº
máximo será 2.máximo será 2.
Níveis deNíveis de
energiaenergia
NºNº
máximomáximo
dede
electrõeselectrões
1º1º 22
2º2º 88
3º3º 1818
4º4º 3232
5º5º 5050

6. Distribuição ElectrónicaDistribuição Electrónica
Átomo de FlúorÁtomo de Flúor
7 (2º nível)
2 (1º nível)
Os electrões que
ocupam o ultimo
nível, são chamados
electrões de valência
Este átomo possui 7
electrões de valência
Grupo: 17
Período: 2

7. Modelos de ligações entreModelos de ligações entre
átomosátomos
Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ouOs gases nobres são formados por átomos estáveis, ou
seja, por átomos que muito dificilmente estabelecemseja, por átomos que muito dificilmente estabelecem
ligações com outros átomos.ligações com outros átomos.
Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitandoMas a maioria dos átomos não é estável, necessitando
assim de estabelecerem ligações uns com os outros.assim de estabelecerem ligações uns com os outros.
Estas ligações são devidas a forças eléctricas, queEstas ligações são devidas a forças eléctricas, que
condicionam assim a propriedade das substâncias.condicionam assim a propriedade das substâncias.

8. Representação das ligações numaRepresentação das ligações numa
moléculamolécula
Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-
se um diagrama de Lewis.se um diagrama de Lewis.
Neste diagrama vai-se buscar os electrões de valência,Neste diagrama vai-se buscar os electrões de valência,
pois só estes é que podem participar nas ligaçõespois só estes é que podem participar nas ligações
químicas covalentes.químicas covalentes.
O par electrónico compartilhado pertence aos doisO par electrónico compartilhado pertence aos dois
átomos que estão ligados.átomos que estão ligados.
Cada electrão desemparelhado que o átomo possuirCada electrão desemparelhado que o átomo possuir
representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.
Exemplo:

9. Representação das ligações numaRepresentação das ligações numa
moléculamolécula
Mas também háMas também há
ligações covalentesligações covalentes
duplas , queduplas , que
partilham doispartilham dois
pares de electrõespares de electrões
e ligações triplase ligações triplas
que partilham trêsque partilham três
Ligações
covalentes
Simples
Apenas partilham
um par de
electrões

10. Ligação covalenteLigação covalente
O átomo, ao nível da nuvem electrónica é governado porO átomo, ao nível da nuvem electrónica é governado por
forças eléctricas.forças eléctricas.
São também as forças de natureza eléctrica que estãoSão também as forças de natureza eléctrica que estão
na origem das ligações entre átomos para formarna origem das ligações entre átomos para formar
moléculas e das ligações entre essas moléculasmoléculas e das ligações entre essas moléculas
formarem estruturas de maior dimensão.formarem estruturas de maior dimensão.
Os electrões de valência, são os intermediários noOs electrões de valência, são os intermediários no
«acasalamento» entre átomos.«acasalamento» entre átomos.
A ligação covalente é
portanto, a partilha de
electrões entre não-metais

11. Regra do octetoRegra do octeto
Uma regra para prever como se ligam os átomos:Uma regra para prever como se ligam os átomos:
Quando se formam ligações químicas entre
dois átomos, cada átomo tende a ficar com
8 electrões de valência, partilhando,
recebendo ou cedendo electrões.

12. Regra do octetoRegra do octeto
Átomo de sódio
(Na)
Distribuição
electrónica
Na, 2:8:1
Exemplo:
Um átomo de Na ao perder um electrão de valência, vai-se transformar
num ião sódio (Na+), ficando assim mais estável. Pois, passou a ter 8
electrões de valência (ultimo nível cheio).

13. Moléculas Polares e ApolaresMoléculas Polares e Apolares
Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumasUma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas
moléculas, a nuvem electrónica está desigualmentemoléculas, a nuvem electrónica está desigualmente
distribuída porque determinados átomos atraem a cargadistribuída porque determinados átomos atraem a carga
da nuvem com maior intensidade que outros.da nuvem com maior intensidade que outros.
Molécula ApolarMolécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula– Não há nenhuma zona da molécula
em que se possa dizer que está mais negativa ou maisem que se possa dizer que está mais negativa ou mais
positiva.positiva.
Molécula PolarMolécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e– Quando se forma um pólo negativo e
um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, éum pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é
necessário átomos diferentesnecessário átomos diferentes
Exemplo:

14. Moléculas Polares e ApolaresMoléculas Polares e Apolares
As moléculas de águaAs moléculas de água
são polares e as de n-são polares e as de n-
hexano são apolares,hexano são apolares,
logo a aproximação dologo a aproximação do
bastão electricamentebastão electricamente
carregado vai causarcarregado vai causar
apenas desvio no fio deapenas desvio no fio de
água.água.
As moléculas de n-hexano
não têm uma zona mais
negativa nem mais positiva

15. Ligação iónicaLigação iónica
Os átomos dosOs átomos dos metaismetais têm uma certa tendência atêm uma certa tendência a
perder os seus electrões de valência para que por suaperder os seus electrões de valência para que por sua
vez possam ficar mais estáveis, formando assim os iõesvez possam ficar mais estáveis, formando assim os iões
positivos.positivos.
Os átomos dosOs átomos dos não-metaisnão-metais têm tendência a completar otêm tendência a completar o
seu ultimo nível, ganhando assim electrões que por suaseu ultimo nível, ganhando assim electrões que por sua
vez originam iões negativos.vez originam iões negativos.
A ligação iónica dá origem
ao sal de cozinha

16. Compostos iónicosCompostos iónicos
Compostos Iónicos
Duros
Quebradiços
Pontos de fusão e
Ebulição elevados
Mau condutor de
Corrente eléctrica
(estado sólido)
Bom condutor
(estado liquido)
Elevada solubilidade
Em substâncias
Polares
(ex. água)

17. Ligação MetálicaLigação Metálica
Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência.Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência.
Estes electrões de valência são partilhados pelos outrosEstes electrões de valência são partilhados pelos outros
átomos, formando assim uma espécie de «mar deátomos, formando assim uma espécie de «mar de
electrões». É pois este «mar de electrões» queelectrões». É pois este «mar de electrões» que
assegura a ligação entre os átomos (ligação metálica).assegura a ligação entre os átomos (ligação metálica).
Esta ligação é mais fraca que a ligação covalente, masEsta ligação é mais fraca que a ligação covalente, mas
consegue ser suficientemente forte para manter aconsegue ser suficientemente forte para manter a
estrutura cristalina.estrutura cristalina.
A ligação metálica, ocorre
quando os átomos se ligam
entre si. (esta ligação dá-se
apenas entre metais)

18. Ligação MetálicaLigação Metálica
O que é um metal?O que é um metal?
Um metal é uma substância elementar, pois os seusUm metal é uma substância elementar, pois os seus
átomos são todos iguais.átomos são todos iguais.
A sua estruturaA sua estrutura
Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar aOs metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a
estrutura cristalina.estrutura cristalina.
As camadas de átomos na rede podem «deslizar» umasAs camadas de átomos na rede podem «deslizar» umas
sobre as outras, sem surgir certas forças de repulsão comosobre as outras, sem surgir certas forças de repulsão como
no caso dos sólidos iónicos.no caso dos sólidos iónicos.

19. Vídeo ,O que são ÁtomosVídeo ,O que são Átomos

20. ConclusãoConclusão
Pensamos que este trabalho foi importante para nós,Pensamos que este trabalho foi importante para nós,
porque quando o terminámos, conseguimos obter umaporque quando o terminámos, conseguimos obter uma
maior informação sobre as características dos átomos emaior informação sobre as características dos átomos e
tudo o que com eles se relaciona.tudo o que com eles se relaciona.
Concluímos que um átomo é a menor porção em queConcluímos que um átomo é a menor porção em que
pode ser dividido um elemento químico, mantendo aindapode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda
as suas propriedades.as suas propriedades.

21. BibliografiaBibliografia
Livro de F.Q – Viver melhor na Terra, 9ºAnoLivro de F.Q – Viver melhor na Terra, 9ºAno
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_quhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu
%C3%ADmica%C3%ADmica
http://pt.wikipediahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Li.org/wiki/Ligaga
%C3%A7%C3%A3o_covalente%C3%A7%C3%A3o_covalente
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htmhttp://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htm
http://www.videosdahora.com.br/Videos-http://www.videosdahora.com.br/Videos-
Br/6042/entendendo-mais-um-atomo---quimicaBr/6042/entendendo-mais-um-atomo---quimica//