Este documento describe los hidróxidos, compuestos químicos formados por un metal y grupos hidroxilo. Explica que su fórmula general es M(OH)x, donde M es el metal y x su número de oxidación. Proporciona ejemplos de reacciones de óxidos con agua para formar diferentes hidróxidos. Además, detalla tres métodos de nomenclatura de hidróxidos.
2. HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios que
contienen un elemento metálico y
tantas agrupaciones OH
(Hidróxilos) como el número de
oxidación o valencia que manifieste
el metal. Con más propiedad se
podrían definir como
combinaciones donde reaccionan
ÓXIDOS BÁSICOS CON AGUA.
3. Tienen la siguiente fórmula general:
M(OH)x
Siendo:
M : El Metal
X : El número de oxidación del metal.
Es por eso que la regla práctica indica
escribir el metal seguido de tantos OH
(Hidróxilos) como el número de
oxidación.
4. Si el metal tiene número de
oxidación 1, se tiene:
Na2O + H2O -------------- Na(OH)
Si el metal tiene número de
oxidación 2, se tiene:
CaO + H2O ---------------- Ca(OH)2
5. Si el metal tiene número de
oxidación 3, se tiene:
Al2O3 + H2O --------------- Al(OH)3
Si el metal tiene número de
oxidación 4, se tiene:
PtO2 + H2O -------------Pt(OH)4
6. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se nombran como el Óxido del que
provienen reemplazando la palabra
óxido por Hidróxido.
Fe (OH)2
Hidróxido Ferroso
Fe (OH)3
Hidróxido Férrico
7. NOMENCLATURA STOCK
Se nombran con la palabra
Hidróxido indicando entre
paréntesis y en números romanos
el número de oxidación del metal.
Fe (OH)2
Hidróxido de Hierro (II)
Fe (OH)3
Hidróxido de Hierro (III)